3ª lista de exercícios - Professora Renata Quartieri
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DISCIPLINA REVISADA QUÍMICA (rubrica) PROFESSORA DATA ROSEMARIE 13 NOME Nº ANO 2º TURMA 03 2017 ENSINO MÉDIO 3ª Lista de exercícios:(3ª aula de apoio). 01. (Ufrgs) Um experimento clássico em aulas práticas de Química consiste em mergulhar pastilhas de zinco em solução de ácido clorídrico. Através desse procedimento, pode-se observar a formação de pequenas bolhas, devido à liberação de hidrogênio gasoso, conforme representado na reação ajustada abaixo. Zn 2 HC ZnC 2 H2 Ao realizar esse experimento, um aluno submeteu 2 g de pastilhas de zinco a um tratamento com ácido clorídrico em excesso. Com base nesses dados, é correto afirmar que, no experimento realizado pelo aluno, as bolhas formadas liberaram uma quantidade de gás hidrogênio de, aproximadamente, a) 0,01 mols b) 0,02 mols c) 0,03 mols d) 0,06 mols e) 0,10 mols 02. (Uespi) Estudos investigando o composto diborano, B2H6, como possível combustível para foguetes, mostraram que a combustão desse composto gera o produto HBO2, como indicado pela equação: B2H6 (g) 3 O2 ( ) 2 HBO2 (g) 2 H2O( ) Uma vez que um composto reativo, como o HBO2, foi produzido e não um composto relativamente inerte, como o B2O3, por exemplo, esses estudos foram suspensos. Calcule a massa de oxigênio líquido necessária para reagir com 40,0 g de diborano. Dados: Massas molares em g . mol−1: H = 1; B = 10,8; O = 16. a) 46,4 g b) 78,2 g c) 139 g d) 160 g e) 225 g 03. (Ufg 2012) A equação a seguir indica a obtenção do etanol pela fermentação da sacarose. C12H22O11 s H2O 4C2H6O 4CO2 g Por este processo, para cada etanol, em gramas, de: a) 132 b) 138 c) 176 d) 528 e) 552 1026 g de sacarose, obtém-se uma massa de 04. (Upe) O processo industrial de obtenção de ferro metálico consiste numa série de reações químicas que ocorrem em fornos a altas temperaturas. Uma delas, descrita a seguir, consiste na obtenção de ferro metálico a partir do seu óxido: Fe2O3 3CO 2Fe 3CO2 . Se 106 gramas de Fe2O3 são utilizadas para redução do ferro, então a quantidade de ferro obtida é igual a Dados: massas molares, Fe = 56 g/mol; C = 12 g/mol; O = 16 g/mol. a) 70 kg b) 7 106 kg c) 0,7 103 kg d) 70 103 kg e) 700 106 kg 05. (Espcex (Aman)) Considerando a equação não balanceada da reação de combustão do gás butano descrita por C4H10 g O2 g CO2 (g) H2O(g), a 1 atm e 25° (condições padrão) e o comportamento desses como gases ideais, o volume de gás carbônico produzido pela combustão completa do conteúdo de uma botija de gás contendo 174,0 g de butano é: Dados: Massas Atômicas: C = 12 u; O = 16 u e H = 1 u; Volume molar nas condições padrão: 24,5 L mol1. a) 1000,4 L b) 198,3 L c) 345,6 L d) 294,0 L e) 701,1 L 06. (G1 - ifsp) O metal manganês, empregado na obtenção de ligas metálicas, pode ser obtido no estado líquido, a partir do mineral pirolusita, MnO2, pela reação representada por: 3MnO2 s 4 A s 3Mn 2 A 2O3 s Considerando que o rendimento da reação seja de 100%, a massa de alumínio, em quilogramas, que deve reagir completamente para a obtenção de 165 kg de manganês, é Massas molares em g/mol: A 27; Mn 55; O 16. a) 54 b) 108 c) 192 d) 221 e) 310 07. (Fgv) O hidrogenossulfito de sódio, NaHSO3, é um insumo usado na indústria de fabricação de papel e de curtume. Pode ser obtido a partir da reação representada na seguinte equação: Na2CO3 aq 2 SO2 g H2O 2 NaHSO3 aq CO2 g . A quantidade máxima de NaHSO3, em mols, produzida a partir de 42,4 toneladas de Na2CO3, é a) 4 104 b) 4 105 c) 8 104 d) 8 105 e) 8 106 08. (Espcex (Aman)) Considerando a equação não balanceada da reação de combustão do gás butano descrita por C4H10 g O2 g CO2 (g) H2O(g), a 1 atm e 25° (condições padrão) e o comportamento desses como gases ideais, o volume de gás carbônico produzido pela combustão completa do conteúdo de uma botija de gás contendo 174,0 g de butano é: Dados: Massas Atômicas: C = 12 u; O = 16 u e H = 1 u; Volume molar nas condições padrão: 24,5 L mol1. a) 1000,4 L b) 198,3 L c) 345,6 L d) 294,0 L e) 701,1 L
