Lista de Exercício de Química

Lista de Exercício de Química -
No 5
Profa. Marcia Margarete Meier
1) A) Calcule o a concentração de H+ de uma solução de 0,30 mol/L de ácido acético
(CH3COOH) a 25oC, cuja constante de equilíbrio é 1,8 x 10-5. Considere que a expressão
0,30 - x = 0,30, pois x<<<0,30. B) calcule o percentual de ionização do ácido acético.
2) Considere o equilíbrio
4NH3(g) + 3O2(g)  2N2(g) + 6H2O(g)
Prediga o efeito de (a) adição de N2, (b) a remoção de NH3, (c) a remoção de H2O sobre
cada concentração em equilíbrio.
3) Prediga qual é o efeito da compressão sobre a composição, no equilíbrio, das
seguintes misturas de reação:
a) 2NO2(g)  N2O4(g)
b) H2(g) + I2(g)  2HI(g)
c) CH4(g) + H2O(g)  CO(g) + 3H2(g)
4) Considere o seguinte equilíbrio entre os óxidos de nitrogênio:
3NO(g)  NO2(g) + N2O(g) Hº = –155,7 kJ
a) A constante de equilíbrio para a reação aumentará ou diminuirá com o aumento
da temperatura? Justifique sua resposta.
b) A temperatura constante uma variação no volume do recipiente afetaria a fração
de produtos na mistura em equilíbrio?
5) A temperaturas próximas a 800oC, o vapor passado sobre o coque (uma forma de
carbono obtida a partir do carvão) quente reage para formar CO e H2:
A mistura de gases resultante é um importante combustível industrial chamado gás d´água.
a) A 800oC a constante de equilíbrio para essa reação é Keq = 14,1. Quais as pressões parciais de
equilíbrio de H2O, CO e H2 na mistura em equilíbrio a essa temperatura se começarmos com
carbono sólido e 0,100 mol de H2O em um recipiente de 2,00 L?
b) Qual é a quantidade mínima de carbono necessária para se atingir o equilíbrio sob essas
condições?
c) Qual é a pressão total no recipiente no equilíbrio?
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d) A 25oC o valor de Keq para essa reação é 1,7 x 10-21. A reação é exotérmica ou endotérmica?
e) Para produzir a quantidade máxima de CO e H2 no equilíbrio, a pressão do sistema deverá
ser aumentada ou diminuída?
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