CCT Departamento de Química QGE0001 – Química - udesc

Universidade do Estado de Santa Catarina
Centro de Ciências Tecnológicas – CCT
Departamento de Química
QGE0001 – Química Geral para a Eng. Mecânica
Prof.: Fernando R. Xavier
Lista de Exercícios – Prova 3
1. Efetuar o balanceamento das equações químicas a seguir via método das tentativas.
a)
b)
c)
d)
e)
H2SO4 + NH3 → (NH4)2SO4
P4 + O2 → P4O10
K2CO3 + C12H22O11 → KCl + CO2 + H2O
Ca3(PO4)2 + H2SO4 → Ca(H2PO4)2 + Ca(HSO4)2
UO2 + HF → UF4 + H2O
2. Efetuar o balanceamento das equações químicas a seguir via método REDOX.
a)
b)
c)
d)
e)
K2Cr2O7 + H2O + S → KOH + Cr2O3 + SO2
Cu + HNO3 → NO2 + Cu(NO3)2 + H2O
KMnO4 + Fe + H2SO4 → FeSO4 + MnSO4 + K2SO4 + H2O
CrCl3 + NaClO3 + NaOH → Na2CrO4 + NaCl + H2O
Cl2 + NaOH → NaCl + NaClO + H2O
3. Gás nitrogênio se combina com gás hidrogênio para a formação de amônia. Quantas moléculas de
hidrogênio são necessárias para reagir com 600 moléculas de nitrogênio? Quantas moléculas de amônia
são formadas pela reação anterior?
4. O óxido de cálcio se dissolve em ácido clorídrico para formar cloreto de cálcio e água. Quantos mols
de ácido são necessários para dissolver 6,7 mols de CaO? Quantos mols de água são formados na reação?
5. Qual a massa de cloreto de cobalto(II) e de ácido fluorídrico são necessárias para preparar 15,0 mols de
fluoreto de cobalto(II), de acordo com a seguinte reação química?
CoCl2 + HF → CoF2 + HCl
6. Quantos gramas de amônia podem ser preparados partindo-se de 59,85 g de N2 e 12,11 g de H2?
Considere a seguinte reação para o problema:
N2 + H2 → NH3
7. O carbeto de silício, um poderoso agente abrasivo, pode ser preparado pela reação do dióxido de silício
e grafite. A reação a seguir descreve o processo:
SiO2 + C → SiC + CO
Se forem misturados 452 g de SiO2 e 306 g de grafite e a reação for mantida até seu término quanto de
carbeto de silício irá sobrar?
8. O nitrato de prata sólido sofre decomposição térmica para gerar prata metálica, dióxido de nitrogênio e
gás oxigênio. (a) Escreva a fórmula química desta reação. (b) Uma amostra de 0,443 g de prata metálica
foi obtida da decomposição de 0,787 g de nitrato de prata. Qual o rendimento da reação?
9. A reação entre o trióxido de diferro e alumínio metálico ambos em pó é chamada de térmita. Esta
reação produz uma quantidade incrível de calor sendo capaz de soldar quimicamente trilhos de trem.
Sabendo que a reação de 750 g de alumínio com 750 g de Fe2O3 produz 247,5 g de ferro fundido, calcule
a massa de ferro que deveria ser liberada nesta reação. Qual o rendimento da reação?
10. Um composto 72,4% de A e 27,6% de B. Sabendo-se que as massas molares de A e B são,
respectivamente, 36,2 e 9,2 a fórmula empírica do composto será:
11. Determina a fórmula centesimal da vanilina cuja fórmula estrutural é descrita abaixo.
12. A composição centesimal de uma substância orgânica é 40% carbono, 6,66% hidrogênio e 53,33%
oxigênio. Sendo sua massa molar 180 g mol-1 qual será sua fórmula molecular?
13. A equação química SO2(g) + 2H2S(g) → 2H2O(l) + 3S(s) representa a reação de formação do enxofre a
partir de gases vulcânicos. Qual o volume de gases necessários ara produzir um depósito de 5,0×106 kg de
enxofre nas CNTP?
14. É possível obter gás oxigênio em laboratório pela decomposição térmica do clorato de potássio em
cloreto de potássio e O2. Usando-se clorato de potássio a 80% de pureza e considerando que a reação
tenha um rendimento de 70 %, qual a massa de KClO3 necessária para se obter um volume de 6,72 litros
de O2 nas CNTP?