química reação -complexo sulfúrico

Conjunto
Código
PF - 4º
Q144
Período Turma
T
C
Data
23/11/06
1. Na combustão de 20 mols de hexano (C6H14), de acordo com a seguinte equação, há a
produção de x mols de CO2 e y mols de H2O Assim, x e y são, respectivamente:
C6H14(g) +
a) 6 e 7.
b) 12 e 14.
19
O2(g)  6 CO2(g) + 7 H2O(g)
2
c) 30 e 35.
d) 80 e 90.
e) 120 e 140.
2. Considere a reação entre magnésio e ácido clorídrico representada pela equação
Mg(s) + 2 HCl(aq)  H2(g) + MgCl2(aq).
Numa reação realizada nas CNTP são utilizados 360 g de magnésio. O volume de
hidrogênio obtido é de:
(Dados: Mg: 24 g/mol; volume molar nas CNTP = 22,4 L)
a) 10 L.
b) 22,4 L.
c) 44,8 L.
d) 224 L.
e) 336 L.
3. Considere a neutralização entre hidróxido de sódio e ácido sulfúrico representada pela
equação:
2 NaOH(aq) + H2SO4(aq)  2 H2O(g) + Na2SO4(aq)
A massa de hidróxido de sódio necessária para a neutralização de 196 g de ácido sulfúrico é
de:
(Dados: NaOH: 40 g/mol; H2SO4 = 98 g/mol)
a) 20 g.
b) 40 g.
c) 80 g.
d) 120 g.
e) 160 g.
4. As transformações representadas a seguir referem-se à formação da água:
H2(g) + ½ O2(g)  H2O(l)
H2(g) + ½ O2(g)  H2O(g)
Para vaporizar 180g de água são necessários:
(Dado: massa molar H2O = 18 g/mol)
a) 79 kJ.
b) 5280 kJ.
c) 44 kJ.
H = – 286 kJ/mol H2O(l)
H = – 242 kJ/mol H2O(g)
d) 528 kJ.
e) 400 kJ.
5. Para manter um forno a 1400°C, uma indústria química queima 1 tonelada por hora de
um óleo combustível conhecido por óleo BTE. Caso o combustível fosse substituído por
etanol, a massa aproximada dessa substância a ser queimada para se obter a mesma
quantidade de calor por hora seria de:
Dados:
Combustão do etanol:
C2H5OH(l) + 3 O2(g)  2 CO2(g) + 3 H2O(l)
H de formação de C2H5OH(l) = – 278 kJ/mol.
H de formação de CO2(g) = – 394 kJ/mol.
H de formação de H2O(l) = – 286 kJ/mol.
H de combustão de óleo BTE = – 44 kJ/g.
Massa molar de C2H5OH = 44 g.
a) 0,8 t.
b) 1,0 t.
c) 1,5 t.
d) 2,7 t.
e) 3,0 t.
6. Sabe-se que são necessários 580 calorias para evaporar 1 g de água, a 25°C e a 1
atmosfera de pressão. Sabe-se ainda que, na combustão do gás metano para formar CO2(g)
e H2O(l), há o desprendimento de 212,80 kcal por mol de metano, a 25°C, e 1 atmosfera de
pressão. A variação de entalpia, H, também a 25°C e 1 atmosfera de pressão, para a
reação a seguir, por mol de CH4(g) oxidado, é de:
CH4(g) + 2 O2(g)  CO2(g) + 2 H2O(g)
(Dados: massas atômicas: H = 1 u; O = 16 u)
a) + 212,80 kcal.
b) – 191,92 kcal.
c) – 233,68 kcal.
d) – 202,36 kcal.
e) – 223,24 kcal.
7. O grupo funcional presente no composto a seguir é:
O
C
CH 2
CH 2
CH 2
H
a)
b)
c)
d)
e)
fenol.
ácido carboxílico.
cetona.
aldeído.
álcool.
8. O composto apresenta as seguintes funções orgânicas:
OH
HO
CH 2
C
O
a)
b)
c)
d)
e)
ácido carboxílico e aldeído.
fenol e ácido carboxílico.
cetona e álcool.
cetona e éster.
fenol e álcool.
9. As funções orgânicas do composto a seguir são:
OH
O
C
HO
CH 2
CH
CH 3
CH3
a)
b)
c)
d)
e)
álcool e aldeído.
álcool e ácido carboxílico.
fenol e ácido carboxílico.
fenol e hidrocarboneto.
álcool e amida.
10. Os nomes oficiais dos compostos I e II são, respectivamente:
I
II
a)
b)
c)
d)
e)
propanona e etanal.
ácido propanóico e propanal.
propanona e etanal.
propanona e ácido etanóico.
propanal e ácido etanóico.