Atomística ITA -‐ Química 2

ITA -­‐ Química 2
Atomística
1. INTRODUÇÃO
Modelo de Rutherford: “O átomo é um grande vazio.
Século V a.C – Grécia
•
•
Leucipo e Demócrito: “átomo”
Empédocles
•
4. Modelo clássico
Aristóteles
•
•
•
o
1808 – John Dalton – 1 Modelo científico
•
Átomos são esferas maciças e indivisíveis
•
Átomos de elementos diferentes têm tamanho e
massas diferentes
2. O átomo tem subpartículas!
•
•
•
•
1800 – Alessandro Volta: pilha elétrica
1807 – Humphry Davy: descobre Na e K
1834 – Faraday: eletrolises
1897 – J.J Thomson: modelo do “pudim de passas
Carga relativa
Massa relativa
Próton
+1
1
Nêutron
0
1
Elétron
–1
1
1836
ANOTAÇÕES
Fluido positivo
Elétrons carga negativa
3. Átomo nucleado – 1911 – Ernest Rutherford
•
Átomo nucleado – semelhante ao sistema solar.
Núcleo: prótons e nêutrons.
Eletrosfera: elétrons.
Experimento de espalhamento das partículas alfa.
A – A maioria das partículas atravessa a folha de ouro.
B – Algumas partículas sofrem desvios.
C – Pouquíssimas partículas ricocheteiam.
1
Exercícios de sala
1. Assinale V ou F
a) Rutherford descobriu os elétrons ao bombardear uma lâmina
de ouro com partículas alfa (He2+).
b) Segundo o modelo de Rutherford o átomo deveria colapsar
devido à atração eletrostática entre o elétron e o núcleo.
c) Thomson determinou a relação carga/massa do elétron, essa
relação depende da natureza do cátodo e do gás residual.
d) Num tubo de raios catódicos o resultado experimental é o
mesmo e independe do material do cátodo e do gás residual.
e) A descoberta do elétron foi feita por Milikan ao determinar
sua carga – 1,6x10-19C.
2. Do experimento de espalhamento das partículas alfa é
possível deduzir que:
a) A região periférica do átomo possui alta densidade.
b) Rutherford explicou os espectros contínuos.
c) Os elétrons possuem um massa muito pequena.
d) As partículas alfa são muito pesadas.
e) O núcleo é uma região de alta densidade.
3. De acordo com o modelo de Thomson, alternativa incorreta.
a) O átomo é semelhante a um pudim de passas.
b) Determina a relação carga/massa do elétron.
c) O átomo é um fluido positivo com elétrons incrustados.
d) O átomo é eletricamente neutro.
e) O átomo possui um núcleo de carga positiva rodeado por
cargas negativas.
4.(IME/2013) Os trabalhos de Joseph John Thomson e Ernest
Rutherford resultaram em importantes contribuições na história
da evolução dos modelos atômicos e no estudo de fenômenos
relacionados à matéria. Das alternativas abaixo, aquela que
apresenta corretamente o autor e uma de suas contribuições é:
a) Thomson – Conclui que o átomo e suas partículas formam um
modelo semelhante ao sistema solar.
b) Thomson – Constatou a indivisibilidade do átomo.
c) Rutherford – Pela primeira vez, constatou a natureza elétrica
da matéria.
d) Thomson – A partir de experimentos com raios catódicos,
comprovou a existência de partículas subatômicas.
e) Rutherford – Reconheceu a existência de partículas sem carga
elétrica denominadas nêutrons.
Guia de estudo
A) Química / Livro 1 / Frente 2 / Capítulo 1
I.
II.
III.
B) Caderno 1 – ITA – Resolva as questões
Página 153 – Série 1: 1, 3, 5 e 27 e 28.
Página 190 – Questões 23 e 24.
Página 191 – Questão 32
Página 192 – Questão 36
C) ITA/1988 – Discuta como as ideias associadas com os termos
átomo e elemento químico evoluíram desde a antiguidade até a teoria
atômica proposta por J. Dalton. Procure apontar semelhanças e/ou
diferenças entre as ideias mais antigas e as de Dalton. Entre outros
itens que julgar relevantes procure abordar os seguintes:
•
Que propostas sobre número, variedade e comportamento
dos átomos foram feitas por certos filósofos gregos já cerca
de 400 anos a.C? Na mesma época, outros filósofos
defendiam outras ideias sobre a constituição da matéria.
Que alternativas eram essas?
•
O que foi proposto por R. Boyle (1664) em relação ao termo
“elemento químico”? Quais são os méritos dessa proposta?
Ela contradiz, complementa ou independe da idéia que
temos átomos?
•
Quais são os pontos essenciais da teoria atômica proposta
por J. Dalton (1800)? Em que conhecimentos experimentais
prévios ele se baseou? Ele foi capaz de fazer previsões
corretas? Quais? Como?
5. Associe
1. Dalton
2. Thomson
3. Rutherford
4. Goldstein
5. Crookes
6. Milikan
7. Stoney
8. Geissler
9. Geiger e Marsden
10.
11.
12.
13.
Roentgen
Casal Curie
Moseley
Becquerel
14. Villard
15. Chadwick
16. Aston
Leia as páginas 7 a 15.
Exercícios propostos 1 a 12.
Exercícios complementares 1 a 8.
( ) Descoberta da radioatividade
( ) Descoberta do nêutron
( ) O número atômico de um elemento
corresponde à carga do núcleo.
( ) Identifica as partículas α e β
( ) Experimento de espalhamento das
partículas α.
( ) Determinou a relação carga/massa do
elétron.
( ) Determinou a carga do elétron
( ) Átomos de elementos diferentes têm
tamanhos e massas diferentes.
( ) Primeiro a realizar descargas elétricas
em alto vácuo.
( ) Descobrem o polônio e o rádio
( ) O átomo é descontínuo
( ) Descobriu a radiação γ
( ) Os elementos são, na verdade, uma
mistura de vários isótopos.
( ) Descargas elétricas em gases à pressão
reduzida.
( ) Descobre o raio X
( ) Usou a palavra elétron para carga
negativa
PARA SABER MAIS: FILGUEIRAS, Carlos Alberto L. Duzentos anos da
teoria atômica de Dalton. Química Nova na Escola. p. 38-44, nº20,
NOV/2004.
Disponível em: http://qnesc.sbq.org.br/online/qnesc20/v20a07.pdf
Acesso em fevereiro de 2013.
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