Apresentação do PowerPoint

MODELO ATÔMICO: DO SIMPLES AO ELABORADO
UMA TENTATIVA DE DESVENDAR OS MISTÉRIOS
DA MATÉRIA
•Leucipo → Demócrito → Epicuro (de 400250 a.C): A matéria seria constituída de
átomos e espaços vazios;
•Aristóteles (384-322 a.C.): A matéria seria
contínua. Negava a existência de espaços
vazios na matéria. As menores partículas
seriam grãos de matéria, que exibiriam
todas as suas propriedades. Por mais de
2000 anos prevaleceu a teoria aristotélica...
Stahl, séc. XVIII: Flogistico, um outro
elemento?
Século XIX
De que é constiuída a matéria?
Modelo Atômico de Dalton
1. A matéria é constituída de pequenas partículas esféricas maciças
e indivisíveis denominadas átomos.
2. Um conjunto de átomos com as mesmas massas e tamanhos apresenta
as mesmas propriedades e constitui um elemento químico.
3. Elementos químicos diferentes apresentam átomos com massas,tamanhos e
propriedades diferentes.
4. A combinação de átomos de elementos diferentes, numa proporção de
números inteiros origina substâncias diferentes.
5. No curso de reações químicas, os átomos não são criados nem destruídos, são
simplesmente rearranjados originando novas substâncias.
1803 (?) : Dalton retomou a hipótese atômica para explicar as Leis
Ponderais, o comportamento dos diversos gases da atmosfera e
das misturas gasosas;
• 1833: Faraday estabelece uma
relação entre a eletricidade e a
idéia de partículas;
• Segunda metade do século:
Willian Crookes desenvolve a
ampola de raios catódicos.
1897: J. J. Thomson comprovou a natureza
corpuscular dos raios catódicos e mediu não só a
velocidade das partículas, mas também a relação
entre sua carga e sua massa (Em 1911, Millikan
determina a carga do elétron).
• 1900: A partir dos resultados de
suas
experiências,
Thomson
propõe um novo modelo para o
átomo...
Modelo Atômico de Thomson (1898)
Thomson propôs um modelo de átomo no qual os elétrons, estariam
uniformemente distribuídos, garantindo o equilíbrio.
Porém, antes do modelo
atômico de Thomson, outros
experimentos marcaram o
final do século XIX e
provocaram conseqüências
profundas no século XX: a
descoberta do raio X por
Rötngen (1895), a descoberta
e os estudos sobre a
radioatividade realizados por
Henri Becquerel (1896) e o
casal Curie e a descoberta
das radiações a, b e g por
Rutherford (1898);
•Experimento I de Rutherford:
PRIMEIRA METADE DO SÉCULO XX
•Experimento II de Rutherford (orientador):
•Resultado esperado: de acordo com os cálculos de Geiger e Marsden a partir dos
Conhecimentos já disponíveis sobre a força de interação coulombiana que ocorre entre
partículas carregadas:
Modelo Atômico de Rutherford (1911)
Observando as cintilações na tela de ZnS, Rutherford verificou que
muitas partículas "alfa" atravessavam a lâmina de ouro, sem sofrerem
desvio, e poucas partículas "alfa" sofriam desvio. Como as partículas
"alfa" têm carga elétrica positiva, o desvio seria provocado por um
choque com outra carga positiva, isto é, com o núcleo do átomo,
constituído por prótons.
 Rutherford propõe um novo modelo atômico:
 O átomo é constituído por duas regiões: a
eletrosfera e o núcleo;
 No núcleo estaria concentrada toda a massa
do átomo. Esse núcleo seria ainda formado
por prótons (de carga + e m = 1,6 · 10-24) e
nêutrons (sem carga e m = 1,672x10- ). Esta
última partícula foi verificada
experimentalmente por Chadwick em 1932;
 A eletrosfera seria povoada por elétrons (de
carga – e m = 9.10 × 10−28 g) ;