Texto 01 A matéria se apresenta na forma de diferentes materiais que por sua vez são constituídos por duas ou mais substâncias. Na natureza não são encontradas substâncias, na melhor das hipóteses podemos dizer que existem materiais com um grau de pureza elevado e estes materiais são as principais fontes de matéria-prima para as sínteses industriais e farmacêuticas, por exemplo. Uma das principais tarefas dos químicos é a obtenção de materiais com alto grau de pureza e, para isto, faz uso de uma série de técnicas de separação ou fracionamento de misturas. Tais técnicas podem utilizar propriedades químicas ou físicas das substâncias a serem separadas como, por exemplo, as temperaturas de ebulição, a densidade, a solubilidade, propriedades magnéticas, entre outras. Com base nas informações do texto e nos conhecimentos correlatos responda as questões 01, 02 e 03. Questão 01 Um determinado sistema é formado por água líquida, sal solubilizado na água, pó de alumínio e pó de ferro. Proponha um procedimento para separar cada componente deste sistema. (valor: 0,2) Resposta: Primeiramente realiza-se uma filtração para separar os materiais sólidos da solução (água com sal). Em seguida separa-se o ferro do alumínio por separação magnética. Em seguida separa-se a água do sal por destilação simples. Questão 02 Em qual ou em quais propriedades estão baseadas as técnicas de separação empregadas na situação apresentada na questão 01? Relacione cada propriedade com a técnica utilizada. (valor: 0,2) Resposta: - Filtração: Solubilidade e o tamanho da partícula e do poro do filtro - Separação magnética: ferromagnetismo ou a propriedade magnética do ferro - Destilação: A diferença na temperatura de ebulição do sal e da água Questão 03 O texto faz referência a conceitos como MATÉRIA, MATERIAIS e SUBSTÂNCIA. Apresente a definição de cada palavra em destaque conforme o que foi estudado em sala de aula. (valor: 0,2) Resposta: - Matéria: é tudo que tem massa e ocupa lugar no espaço - Material: tipo de matéria que possui duas ou mais substâncias - Material que apresenta somente um tipo de constituinte (átomo, molécula ou agregado iônico Texto 02 Na antiguidade acreditava-se que dividindo a matéria em pedaços cada vez menores, chegar-se-ía num ponto onde partículas, cada vez menores, seriam invisíveis ao olho humano e, segundo alguns pensadores, indivisíveis. Graças a essa propriedade, receberam o nome de átomos, termo que significa indivisível, em grego. Foi quando surgiu entre os filósofos gregos o termo atomismo. O professor da universidade inglesa New College de Manchester, John Dalton foi o criador da primeira teoria atômica moderna na passagem do século XVIII para o século XIX. Em 1803 Dalton publicou o trabalho Absorption of Gases by Water and Other Liquids, (Absorção de gases pela água e outros líquidos), neste delineou os princípios de seu modelo atômico. Com o avanço tecnológico da ampola de raios catódicos outro salto teórico pôde ser dado. A partir de uma experiência Joseph John Thomson utilizando tubos de Crookes, demonstrou que os raios catódicos podiam ser interpretados como um feixe de partículas carregadas negativamente e que possuíam massa. Concluiu que essas partículas negativas deviam fazer parte de quaisquer átomos, recebendo assim o nome de elétron. As bases para o desenvolvimento da física nuclear foram lançadas por Ernest Rutherford ao desenvolver sua teoria sobre a estrutura atômica. O cientista estudou por três anos o comportamento dos feixes de partículas ou raios X, além da emissão de radioatividade pelo elemento Urânio. Uma das inúmeras experiências realizadas, foi a que demonstrava o espalhamento das partículas alfa. Esta foi base experimental do modelo atômico do chamado átomo nucleado onde elétrons orbitavam em torno de um núcleo. Com base no texto e nos conhecimentos correlatos responda as questões 04 e 05 Questão 04 Descreva as principais diferenças entre os modelos atômicos de Dalton, Thomson e Rutherford. (valor: 0,2) Resposta: - Dalton: O átomo é indivisível a não possui caráter elétrico. - Thomson: O átomo passa a ser divisível e possui caráter elétrico (esfera positivamente carregada com elétrons negativamente carregados em sua superfície) - Rutherford: O átomo está dividido em duas regiões; o núcleo onde estão os prótons (cargas positivas) e os nêutrons, e a eletrosfera onde estão os elétrons (cargas negativas) Questão 05 Segundo o texto, o que proporcionou a evolução do modelo de Dalton para o de Thomson e do modelo de Thomson para o modelo de Rutherford? (valor: 0,2) Resposta: - De Dalton para Thomson: O avanço tecnológico da ampola de raios catódicos - De Thomson para Rutherford: Os estudos a respeito da radiatividade.