Exercícios Eletroquímica 1

Ministério da Educação
UNIVERSIDADE TECNOLÓGICA FEDERAL DO PARANÁ
Câmpus Curitiba
Curso:______________________________________________________________ Data:______/______/________
Nome:______________________________________________________________________Turma:________
Disciplina: Química 4 (QB04A) - Profª Loraine Jacobs
Lista de Exercícios – Eletroquímica (Aula 1)
1 - O ciclo do nitrogênio na natureza pode ser representado
pelo esquema a seguir:
4 - O número de oxidação do manganês no permanganato
de potássio (KMnO4) é:
a) + 2.
b) + 3.
d) + 7.
e) – 8.
c) + 5.
5 - Indique, dentre as substâncias apresentadas, a que
contém nitrogênio com número de oxidação mais elevado.
a) N2
b) Na3N
c) N2O3
Neste ciclo, o nitrogênio sofre um processo de:
d) NH4Cl
e) HNO3
a) oxidação na etapa V.
b) oxidação em todas as etapas.
6 - Considere os compostos de fórmulas: NaNO2; H2PO3;
Ba2As2O7. Os Nox dos elementos N, P e As, presentes
nesses compostos, são, respectivamente:
c) redução na etapa I.
a) + 1, + 1 e + 2.
d) redução na etapa VI.
b) + 2, – 4 e – 5.
e) redução em todas as etapas.
c) + 3, – 2 e – 5.
d) + 3, + 1 e + 3.
2 - Considere-se a reação:
Zn(s) + PbSO4  ZnSO4 + Pb(s)
Pode-se afirmar que:
a) Zn sofre oxidação; portanto, é agente oxidante.
b) Zn sofre redução; portanto, é o agente redutor.
c) Pb sofre redução; portanto, é agente oxidante.
d) Pb sofre oxidação; portanto, é agente redutor.
e) Zn é agente oxidante e Pb é agente redutor.
e) + 3, + 4 e + 5.
7 - Descobertas recentes da medicina indicam a eficiência do
óxido nítrico, NO, no tratamento de determinado tipo de
pneumonia. Sendo facilmente oxidado a NO 2, quando
preparado em laboratório, o ácido nítrico deve ser recolhido
em meio que não contenha oxigênio. Os Nox do nitrogênio no
NO e NO2 são, respectivamente:
a) + 3 e + 6.
b) + 2 e + 4.
c) + 2 e + 2.
d) zero e + 4.
e) zero e + 2.
3 - Alguns alimentos, como a cebola, por exemplo, contêm
compostos derivados do enxofre e por isso provocam
escurecimento na faca ao serem cortados. A reação que
provoca o escurecimento pode ser representada por:
8 - Os números de oxidação do fósforo, carbono e enxofre,
respectivamente, nos compostos, Na4P2O7, CaC2 e Na2S,
são:
Fe(s) + H2S(aq) + ½ O2(g)  FeS(s) + H2O(l) cor escura
a) + 5, – 1 e – 2.
b) + 7, – 4 e – 3.
Analisando-se essa reação, pode-se afirmar que:
c) + 3, + 2 e + 3.
d) + 5, – 2 e – 1.
a) O ferro sofreu oxidação e o enxofre, redução.
e) + 3, + 4 e – 2.
b) O ferro ao se transformar em FeS recebeu dois elétrons.
9 - A substância na qual o manganês apresenta maior
número de oxidação é:
c) O oxigênio não sofreu variação do seu número de
oxidação.
a) KMnO4.
b) K2MnO4.
c) MnO2.
d) Mn.
d) O H2S não funciona como redutor nem como oxidante, ele
é apenas agente de precipitação.
e) A reação de escurecimento do ferro não é de oxi-redução,
pois não houve ganho nem perda de elétrons.
e) MnSO4.
10 - O metano é um alcano utilizado principalmente como
combustível em maquinário industrial e em veículos. O gás
metano é um dos principais constituintes do chamado gás
natural. O número de oxidação do átomo de carbono no gás
metano é:
16 - Em relação à equação de oxidação-redução não
balanceada Fe0 + CuSO4  Fe2(SO4)3 + Cu0; pode-se
afirmar que o:
a) – 1.
b) + 1.
b) átomo de ferro perde dois elétrons.
d) + 2.
e) – 4.
c) – 2.
a) número de oxidação do cobre no sulfato cúprico é + 1.
c) cobre sofre oxidação.
11 - Na reação de oxi-redução H2S + I2  Sromb + 2 HI, as
variações dos números de oxidação do enxofre e do iodo são,
respectivamente:
a) + 2 para zero e zero para + 1.
b) zero para + 2 e + 1 para zero.
c) zero para – 2 e – 1 para zero.
d) zero para – 1 e – 1 para zero.
e) –2 para zero e zero para – 1
12 - Assinale a alternativa cuja equação química não
representa uma reação de oxi-redução:
d) ferro é o agente oxidante.
e) ferro sofre oxidação.
17 - O ferro galvanizado apresenta-se revestido por uma
camada de zinco. Se um objeto desse material for riscado, o
ferro ficará exposto às condições do meio ambiente e poderá
formar o hidróxido ferroso. Nesse caso, o zinco, por ser mais
reativo, regenera o ferro, conforme a reação representada
abaixo:
Fe(OH)2 + Zn  Zn(OH)2 + Fe
Sobre essa reação pode-se afirmar:
a) 3N2 + 2H2  2NH3.
a) O ferro sofre oxidação, pois perderá elétrons.
b) Cl2 + 2NaI  2NaCl + I2.
b) O zinco sofre oxidação, pois perderá elétrons.
c) Fe + 2HCl  FeCl2 + H2.
c) O ferro sofre redução, pois perderá elétrons.
d) C2H6O + 3O2  2CO2 + 3H2O.
d) O zinco sofre redução, pois ganhará elétrons.
e) Na2O + 2HCl  2NaCl + H2O.
e) O ferro sofre oxidação, pois ganhará elétrons.
13 - Tratando-se o fósforo branco (P4) com solução aquosa
de ácido nítrico (HNO3) obtêm-se ácido fosfórico e monóxido
de nitrogênio, segundo a equação química equilibrada.
18 - Na equação representativa de uma reação de oxiredução:
3 P4 + 20 HNO3 + 8 H2O  12 H3PO4 + 20 NO
Ni + Cu2+  Ni2+ + Cu
a) o íon Cu2+ é o oxidante porque ele é oxidado.
O agente oxidante e o agente redutor dessa reação são,
respectivamente:
b) o íon Cu2+ é o redutor porque ele é reduzido.
a) P4 e HNO3.
b) P4 e H2O.
c) o Ni é redutor porque ele é oxidado.
c) HNO3 e P4.
d) H2O e HNO3.
d) o Ni é o oxidante porque ele é oxidado.
e) H2O e P4.
e) o Ni é o oxidante e o íon Cu2+ é o redutor.
14 - Em uma reação de oxi-redução, o agente oxidante:
19 - O elemento X reage com o elemento Z, conforme o
processo:
a) perde elétrons.
b) sofre oxidação.
c) aumenta sua carga positiva.
d) sofre redução.
e) passa a ter carga nula.
15 - Na reação representada pela equação abaixo,
concluímos que todas as afirmações estão corretas, exceto:
2Na + 2 H2O  2NaOH + H2
Z3– + X  Z1 – + X2 –; nesse processo:
a) Z ganha elétrons de X.
b) X ganha elétrons de Z.
c) X e Z cedem elétrons.
d) X e Z perdem elétrons.
e) X e Z cedem e ganham elétrons, respectivamente.
20 - Assinale a afirmativa correta em relação à reação:
2 HCl + NO2  H2O + NO + Cl2.
a) O elemento oxigênio sofre redução.
a) o sódio é o agente redutor.
b) O elemento cloro sofre redução.
b) o íon hidroxila é reduzido.
c) O HCl é o agente oxidante.
c) o sódio é oxidado.
d) O NO2 é o agente redutor.
d) a água é o agente oxidante.
e) O NO2 é o agente oxidante.
e) o hidrogênio é reduzido.