LISTA DE EXERCÍCIOS I DISCIPLINA: QUÍMICA III TEMA

DISCIPLINA: QUÍMICA III
DISCENTE:_________________
DOCENTE: Thiago B. Cavassani
1]
LISTA DE EXERCÍCIOS I
TEMA: Eletroquímica: Número de Oxidação dos Compostos Químicos
TURMA______________
DATA: ___/___/____
(UFPB 2009 - Modificado) As espécies químicas amônia (NH3), nitrito (NO2- 6]
(Ufrs 2007) No ânion tetraborato, B4O72-, o número de oxidação do boro
) e nitrato (NO3-) são parâmetros de qualidade de água. Assim sendo, qual os
é igual a
números de oxidação do nitrogênio (N), na amônia, no nitrito e no nitrato,
a) 2.
b) 3.
c) 4.
d) 5.
e) 7.
respectivamente?
Amônia ---- (NH3) NOX =
7]
Nitrito ------ (NO2-) NOX =
Ni + Cu 2+ → Ni2+ + Cu
Nitrato ------(NO3-) NOX =
a) O íon Cu2+ é o oxidante porque ele é oxidado.
Na equação representativa de uma reação de oxi-redução:
b) O íon Cu2+ é o redutor porque ele é reduzido.
2]
(Pucmg 2006) O número de oxidação (Nox) de um elemento quantifica
seu estado de oxidação. Qual é o Nox de Cr no ânion
Cr2O72-?
a) +3
c) O Ni é redutor porque ele é oxidado.
d) O Ni é o oxidante porque ele é oxidado.
e) O Ni é o oxidante e o íon Cu2+ é o redutor.
b) +5
c) +6
8]
d) +7
afirmações estão corretas, exceto:
Na reação representada pela equação abaixo, concluímos que todas as
2 Na + 2 H2O → 2 NaOH + H2
3]
(UFPB 2008) Nos feldspatos alcalinos, os átomos de oxigênio possuem
a) O sódio é o agente redutor.
estado de oxidação –2. Assim, é correto afirmar que, no feldspato de
b) O íon hidroxila é reduzido.
fórmula KAlSi3O8, os elementos K, Al e Si possuem, respectivamente, os
c) O sódio é oxidado.
seguintes estados de oxidação:
d) A água é o agente oxidante.
Potássio ---- (K) NOX =
e) O hidrogênio é reduzido.
Alumínio ---- (Al) NOX =
Silício----------(Si) NOX=
9]
Tratando-se o fósforo branco (P4) com solução aquosa de ácido nítrico
(HNO3) obtêm-se ácido fosfórico e monóxido de nitrogênio, segundo a equação
4]
(MACKENZIE-SP) sabendo que o cloro pertence à família dos halogênios, a
química equilibrada.
substância na qual o cloro apresenta número de oxidação máximo é
3 P4 + 20 HNO3 + 8 H2O → 12 H3PO4 + 20 NO
a) Cl2O5.
Os agentes oxidante e redutor dessa reação são, respectivamente:
b) HCl.
a) P4 e HNO3.
c) Cl2O.
b) P4 e H2O.
d) HClO4.
c) HNO3 e P4.
e) Cl2.
d) H2O e HNO3.
e) H2O e P4.
5] Sabendo-se que para uma reação de oxi-redução ocorrer, é necessário a
alteração do NOX das substâncias envolvidas na transformação química.
10]
(Ufsm 2004) As usinas hidroelétricas, que utilizam a água acumulada em
Uma forma de reconhecer uma reação de oxi-redução consiste em determinar
represas para fazer funcionar suas turbinas, são responsáveis pela perturbação
o NOX de todos os átomos presentes na equação química e avaliar se houve ou no ciclo natural das cheias e secas dos rios, pela inundação de áreas de terra
não alteração deste número. Dessa forma, avalie qual das reações abaixo não é cada vez maiores, pela retenção de nutrientes que, se não fosse esse uso,
uma reação de oxi-redução.
estariam distribuídos mais ou menos uniformemente, ao longo dos rios.
a) N2 + H2 → 2NH3.
A queima de carvão mineral para a geração do vapor d'água que move as
b) Cl2 + NaI → NaCl + I2.
turbinas das usinas termoelétricas lança, na atmosfera, além de dióxido de
c) Fe + HCl → FeCl2 + H2.
carbono, grandes quantidades de enxofre e óxidos nitrogenados, gases que
d) C2H6O + O2 → CO2 + H2O.
formam a chuva ácida. As usinas nucleares causam impacto ambiental mesmo
e) Na2O + HCl → NaCl + H2O.
na ausência de acidentes, porque retiram a água do mar ou dos rios para
resfriar os núcleos de seus geradores, devolvendo-a a uma temperatura bem
mais alta. Esse aquecimento afeta os organismos aquáticos, pois o aumento da
temperatura deixa a água pobre em oxigênio pela diminuição da solubilidade.
Com a diminuição do pH, não há mais proteção da ferragem. No processo de
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oxidação do ferro, há expansão de volume e consequente fragmentação do
Quanto ao agente oxidante e ao agente redutor, respectivamente, assinale a
concreto. As equações que podem representar a formação da ferrugem pela
alternativa correta:
ação do CO2 e da água são:
a) Br‚ (perde elétrons) e H2S (recebe elétrons)
Fe+CO2+H2O
1)
FeCO3+H2
FeCO3+CO2+H2O
2)
Fe(HCO3)2
4Fe(HCO3)2+O2
2(Fe2O3 . 2 H2O)+8CO2
b) +1 e +3
c) +2 e +2
c) H2S (perde elétrons) e Br2 (recebe elétrons)
d) H2O (recebe elétrons) e H2S (perde elétrons)
d) +2 e +3
e) H2S (perde elétrons) e H2O (recebe elétrons)
e) +3 e +3
16]
11]
H2S + 4Br2 + 4H2O → H2SO4 + 8HBr
b) Br‚ (recebe elétrons) e H2S (perde elétrons)
3)
O NOX do ferro nos compostos Fe(HCO3)2 e Fe2O3 . 2 H2O é, respectivamente,
a) +1 e +2
Na reação de redox:
(PUC-PR) Durante a descarga de uma bateria de automóveis, o chumbo
(Ufv 2003) Os números de oxidação do boro, iodo e enxofre nas espécies reage com o óxido de chumbo II e com o ácido sulfúrico, formando sulfato de
químicas H2BO3 − , IO4 − e HSO4 − são, respectivamente::
a) +4, +8, +7
b) +3, +7, +8
c) +3, +7, +6
d) +4, +5, +6
chumbo II e água: Pb + PbO2 + H2SO4 → PbSO4 + H2O Nesse processo, o
e) +2, +6, +5 oxidante e o oxidado são, respectivamente:
a) PbO2 – Pb.
12]
O filme Erin Brockowich é baseado num fato, em que o emprego de
b) H2SO4 – Pb.
crômio hexavalente numa usina termoelétrica provocou um número elevado
c) PbO2 – H2SO4.
de casos de câncer entre os habitantes de uma cidade vizinha. Com base
d) PbSO4 – Pb.
somente nessa informação, dentre os compostos de fórmulas:
e) H2O – PbSO4.
17]
(Puc-rio 2003 modificado) Indique dentro dos parênteses abaixo o
composto correspondente ao número de oxidação em:
I) Ca em CaCO3
II) Cl em HCl
Pode-se afirmar que Seriam potencialmente cancerígenos:
IV) N em HNO3
V) O em O2
a) o composto 1, apenas.
(
) -1
b) o composto 2, apenas.
(
) 0
c) os compostos 1 e 3, apenas.
(
) +1
d) os compostos 1, 2 e 3, apenas.
(
) +2
e) os compostos 2, 4 e 5, apenas.
(
) +5
13]
18]
(Ufsm 2004) Quando uma área com floresta precisa ser encoberta para a
(UNESP) Em contato com o ar úmido, um telhado de cobre é lentamente
III) Na em Na2SO4
coberto por uma camada verde de CuCO3, formado pela seqüência de reações
formação do lago artificial de uma hidroelétrica, toda a madeira deve ser
representadas pelas equações a seguir:
retirada. Se isso não ocorrer, esse material entra em decomposição, podendo
2Cu(s) + O2(g) + 2H2O(l) → 2Cu(OH)2(s) (equação 1)
provocar danos nas turbinas, além de crescimento descontrolado da população
Cu(OH)2(s) + CO2(g) → CuCO3(s) + H2O(l) (equação 2)
de algas azuis (cianobactérias) e verdes ('Chlorophyta') e de algumas plantas
Com relação ao processo global que ocorre, pode-se afirmar:
flutuantes, como 'Eichornia crassipes', o aguapé ('Angiospermae'), e 'Salvinia
a) as duas reações são de óxido redução.
sp.' ('Pteridophyta').
b) apenas a reação 1 é de óxido-redução.
O caldo formado pela matéria orgânica encoberta pela água das barragens é
c) apenas a reação 2 é de óxido-redução.
altamente corrosivo. A decomposição da matéria orgânica em ambiente
d) nenhuma das reações é de óxido-redução.
eutrofizado ocorre de modo anaeróbio e envolve muitas reações químicas.
e) O Cu(s) é o agente oxidante da reação 1.
Uma delas é a fermentação da celulose que gera grande quantidade de metano
e gás carbônico cujos átomos de carbono possuem, respectivamente, os
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O iodo é um agente oxidante que reage rapidamente com diversas
substâncias de caráter redutor, tais como o sal Na2S2O3 e o ácido H2S. Os
números de oxidação do enxofre no sal e no ácido citados são,
respectivamente:
a) −2 e −2
b) −4 e +2
c) +4 e +2
d) +2 e −2
e) +6 e +2
números de oxidação
a) 0 e -4
b) -4 e +4
c) +4 e 0
d) +4 e -4
e) -2 e +2