RELAÇÕES QUÍMICAS: OXIRREDUÇÃO

QUÍMICA - 1o ANO
MÓDULO 19
RELAÇÕES QUÍMICAS:
OXIRREDUÇÃO
Como pode cair no enem
(UFF) Para a fabricação de chips utilizados em computadores e calculadoras eletrônicas, é
necessária uma forma altamente pura de silício, que pode ser obtida por meio da reação redox
representada pela equação:
Considerando essa reação, pode-se dizer que:
a) O SiCl4 é o agente redutor, pois seu nox varia de +4 para zero.
b) O SiCl4 é o agente oxidante, pois seu nox varia de +4 para zero.
c) O H2(g) é o agente redutor, pois seu nox varia de +1 para zero.
d) O SiCl4 é o agente oxidante, pois seu nox varia de – 4 para zero.
e) O H2(g) é o agente oxidante, pois seu nox varia de +1 para zero.
Fixação
1) (UFRRJ) A transformação química que apresenta uma reação de oxirredução é:
xa) CO + H O → H CO
2
2
2
3
b) PbCO3 → PbO + CO2
c) C + O2 → CO2
d) Na2O + H2O → 2NaOH
e) KOH + HCl → KCl + H2O
Fixação
F
2) (UERJ) Compostos de enxofre são usados em diversos processos biológicos. Existem al-3
gumas bactérias que utilizam, na fase da captação de luz, o H2S em vez de água, produzindoc
enxofre no lugar de oxigênio, conforme a equação química:
s
6 CO2+12 H2S→C6H12O6+12 S
O elemento reduzido na equação química está indicado em:
a) enxofre;
b) carbono;
c) oxigênio;
d) hidrogênio.
a
b
c
d
Fixação
-3) (UERJ) A ferrugem contém uma substância que é formada pela reação do oxigênio do ar
com o ferro presente em uma superfície metálica. Esse processo pode ser representado pela
seguinte equação química:
4 Fe(s)+3 O2(g)→2 Fe2O3(s)
Nesse processo, o oxigênio sofre a transformação química denominada:
a) redução;
b) oxidação;
c) esterificação;
d) neutralização.
Fixação
4) (PUC) Assinale a afirmativa correta em relação à reação:
2HCl + NO2 → H2O + NO + Cl2
a) O elemento oxigênio sofre redução.
b) O elemento cloro sofre redução.
c) O HCl é o agente oxidante.
d) O NO2 é o agente redutor.
e) O NO2 é o agente oxidante.
Fixação
5) (PUC) Sobre a reação abaixo, assinale a alternativa correta:
Zn(s)+ 2HCl(aq) → ZnCl2(aq) + H2(g)
a) O zinco sofre redução.
b) O cátion H+(aq) sofre oxidação.
c) O zinco doa elétrons para o cátion H+(aq).
d) O zinco recebe elétrons formando o cátion Zn2+(aq).
e) O íon cloreto se reduz formando ZnCl2(aq).
Fixação
F
6) (UERJ) Óculos com lentes fotocromáticas escurecem com o aumento da luminosidade7
ambiente. Em certas lentes este processo ocorre devido aos cristais de cloreto de cobre (I) eq
b
cloreto de prata adicionados ao vidro.
Quando a luminosidade aumenta, um elétron do ânion cloreto é transferido para o cátion
prata, formando-se átomos de prata que produzem o escurecimento do vidro. Quando a lu-a
minosidade diminui, o clareamento do vidro ocorre segundo o processo abaixo.
b
+
2+
c
etapa I: Cl + Cu → Cu + Cl
2+
+
+
d
etapa II: Cu + Ag → Cu + Ag
No processo de clareamento do vidro fotocromático, os átomos de cloro e prata comportamse, respectivamente, como:
a) redutor e redutor
c) redutor e oxidante
b) oxidante e redutor
d) oxidante e oxidante
Fixação
7) (UERJ) O carvão, ao contrário do hidrogênio, é um combustível altamente poluente, pois sua
queima contribui para o aumento do efeito estufa e para a ocorrência da chuva ácida. A equação
balanceada abaixo representa a principal reação química que ocorre na combustão do carvão:
n O elemento que sofre redução e o agente oxidante estão, respectivamente, indicados em:
-a) O e C
b) O e O2
c) C e O
d) C e O2
Proposto
1) (UFF) A reação entre o sulfeto de arsênio (III) e o clorato de potássio em meio ácido é dada
pela equação:
3 As2S3(s) + 14 ClO3– + 18 H2O → 6 H2AsO4– + 9 SO4 + 14 Cl– + 24 H+
Nesta reação, ocorrem as seguintes mudanças no estado de oxidação:
a) O enxofre é oxidado de -2a +4 e o cloro é reduzido de +5a +1.
b) O enxofre é oxidado de -2a +6 e o arsênio é reduzido de +3a +1.
c) O arsênio é oxidado de -2a +6a +5 e o cloro é reduzido de +5a -1.
d) O hidrogênio é oxidado de 0 a +1 e o arsênio é reduzido de + 3 a + 1.
e) O arsênio é oxidado de 0 a + 1 e o enxofre é oxidado de - 2 a + 6.
Proposto
2) (UERJ) Substâncias que contêm um metal de transição podem ser oxidantes. Quanto maior
o número de oxidação desse metal, maior o caráter oxidante da substância. Em um processo
industrial no qual é necessário o uso de um agente oxidante, estão disponíveis apenas quatro
substâncias: FeO, Cu2O, Cr2O3 e KMnO4. A substância que deve ser utilizada nesse processo,
por apresentar maior caráter oxidante, é:
a) FeO
b) Cu2O
c) Cr2O3
d) KMnO4
Proposto
3) (CESGRANRIO) Observe a reação:
SnCl2 + 2HCl + H2O2 → SnCl4 + 2H2O
A partir dela, podemos afirmar corretamente que o:
a) Sn e o Cl sofrem oxidação.
b) Sn sofre oxidação, e o O, redução.
c) Sn sofre oxidação, e o HCl, redução.
d) H2O2 sofre redução, e o Cl, oxidação.
e) H2O2 sofre oxidação, e o Sn, redução.
Proposto
4) O etino, usualmente chamado de acetileno, é um gás obtido a partir de substâncias abundantes na natureza: calcário (CaCO3), carvão (C) e água. Possui a capacidade de liberar grandes
quantidades de calor durante a combustão, por isso, é usado nos maçaricos (processos de
soldas), quando reage com oxigênio (O2) produzindo dióxido de carbono (CO2) e água.
O processo acima pode ser escrito por meio das seguintes reações:
I) CaCO3(s)→CaO(s)+CO2(g)
II) CaO(s)+3C(s)→CaC2(s)+CO(g)
III) CaC2+2H2O(l)→Ca(OH)2(aq)+C2H2(aq)
IV) C2H2(aq)+5/2O2(g)→2CO2(g)+H2O(l)
a) Quais das reações acima são de oxirredução? Justifique.
b) Destaque o oxidante e o redutor para essas reações, justificando sua escolha.
Proposto
P
5) (UFRRJ) O permanganato de potássio é utilizado como antimicótico em certos tratamentos6
e podemos afirmar, observando a equação abaixo, que o permanganato é:
t
a) um agente redutor.
b) um agente oxidante.
c) uma forma reduzida.
d) uma forma oxidada.
e) um íon positivo.
MnO4- + 8H+ + 5e- ⇔ Mn++ + 4H2O
a
b
c
Proposto
6) (UNITAU) Na reação não balanceada, o agente oxidante e o agente redutor são, respectivamente:
Fe + HNO3 ⇔ Fe(NO3)2 +NO + H2O
a) NO e H2Od) HNO3 e NO
b) Fe e HNO3
e) HNO3 e Fe
c) Fe e Fe(NO3)2
Proposto
P
7) (UFRRJ) O gás nitrogênio, devido a sua baixa reatividade química, é usado dentro de lâm-8
padas incandescentes e em embalagens de certos alimentos. Em certas condições, é capaz de
reagir, sendo utilizado na síntese de amônia, representada na reação não balanceada abaixo:
N2 + H2 ⇔ Nh3
c
Observando a reação, pode-se afirmar que o:
a
a) nitrogênio atua como oxidante, com aumento de seu número de oxidação;
b
b) hidrogênio atua como redutor, com diminuição de seu número de oxidação;
c
c) nitrogênio age como redutor, com diminuição de seu número de oxidação;
d
d) hidrogênio age como oxidante, com diminuição de seu número de oxidação;
e
e) nitrogênio atua como oxidante, com diminuição de seu número de oxidação.
Proposto
8) (FEI) Na reação redox:
H2S + 4Br2 + 4H2O → H2SO4 + 8HBr
Quanto ao agente oxidante e ao agente redutor, respectivamente, assinale a alternativa
correta:
a) Br2 (perde elétrons) e H2S (recebe elétrons)
b) Br2 (recebe elétrons) e H2S (perde elétrons)
c) H2S (perde elétrons) e Br2 (recebe elétrons)
d) H2O (recebe elétrons) e H2S (perde elétrons)
e) H2S (perde elétrons) e H2O (recebe elétrons)