1 GABARITO COMENTADO DE QUÍMICA 1a UNIDADE

GABARITO COMENTADO DE QUÍMICA
1a UNIDADE
PROFESSORES: VICENTE, CLÁUDIO E JÚLIO
Data: 15/03/08
01. Resposta: +4, +4, –4, +2, 0
02. Apresenta duas duplas: no carbono 1 e no carbono 3 e um radical metil no carbono 2.
Resposta: é oficialmente nomeado 2 metil butadieno 1,3.
03. Para Arrhenius base é a espécie química que em meio aquoso libera como único ânion a hidroxila, OH –.
Resposta: Base de Arrehenius é qualquer substância que em água liberta como partícula negativa exclusivamente íon OH –.
04. É a única onde não há variação nos Nox.
Resposta: H2SO4 + Na2CO3  Na2SO4 + H2O + CO2
05. A cadeia principal deve conter a dupla, e numera-se da extremidade mais próxima à dupla.
Resposta:
06. Para Brönsted, a classificação em ácidos ou bases envolveria a transferência de prótons, H+. A reação da questão envolve
par de elétrons em uma ligação dativa da amônia para o BF3.
Resposta: nessa equação não há ácido e base de Brönsted.
07. Em IV, Ago se transforma em Ag+, perde um elétron e portanto se oxida e quem se oxida é redutor.
Resposta: na reação IV, Ag é oxidado a Ag+, sendo o agente redutor do processo.
08. Radical de 3 carbonos com a valência livre na ponta é n-propil, e C2H5 é a forma condensada de escrever o etil.
Resposta: n-propil, metil e etil.
09. Água destilada é água pura e portanto não é boa condutora de eletricidade.
Resposta: água destilada.
10. Para ser ramificada, o radical terá que ser de carbono, e só há heteroátomo se o mesmo estiver entre carbonos.
Resposta: alifática, normal, insaturada e homogêna.
11. Se oxida com mais facilidade quem tem potencial de oxidação maior, como foram dados potenciais de redução, trocamos o
sinal e observamos que o do magnésio é o maior.
O oxidante sofre redução. O melhor oxidante é aquele que se reduz mais facilmente e tem, portanto, o maior potencial de
redução ou seja o Cu2+.
Resposta: Mgo e Cu2+
12. Etileno é o nome usual do eteno, um alceno, logo fórmula geral CnH 2n.
Resposta: CnH2n
13. (01) (F) – Os elétrons fluem do eletrodo de potencial de oxidação maior para o eletrodo de potencial de oxidação menor.
Como foram dados potenciais de redução, trocando o sinal, vemos então que os elétrons vão do chumbo para o
cobre.
(02) (V) – Se os elétrons fluem do chumbo para o cobre. O primeiro vai se oxidar e o segundo reduzir:
Pbo  Pb2+ + 2e –
Cu2+ + 2e–  Cuo
Pbo + Cu2+  Pb2+ + Cuo
(04) (V) – 0,13 + 0,34 = 0,47
(08) (V) – Cátodo é o eletrodo onde ocorre redução, logo é o cobre.
(16) (V) – O eletrodo que fornece os elétrons é o pólo negativo.
(32) (F) – A oxidação ocorre na meia célula Pbo/Pb2+.
(64) (F) – O íon Cu2+ é depositado na lâmina de cobre e portanto não circula pela ponte salina.
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14. (01) F – I é a biomassa.
(02) V – II é o biogás, mistura gasosa rica em metano que pode ser utilizada como combustível.
(04) V – O biodigestor promove reações anaeróbicas.
(08) F – O gás natural é uma mistura de vários gases de composição indefinida.
(16) F – GLP, gás liquefeito do petróleo é produzido em refinarias.
(32) F – O metano pertence à função dos hidrocarbonetos, alcanos não é função.
15. (01) (F) – I é de oxidação - redução, mas II, não.
(02) (V)
(04) (F) – Em II, o HCO3–, recebeu próton e é, portanto, uma base de Brönsted Lowry.
(08) (F) – Oxidantes e redutores são sempre reagentes, nunca produtos. Na verdade o redutor é o C.
(16) (V) – Quando H2O perde próton (ácido) se transforma em OH– (base).
(32) (V) – Como o fósforo passou de Nox +5 para 0, ele reduziu, portanto é oxidante.
(64) (F) – O flúor não perdeu nem ganhou elétrons nesta reação.