EM º de Maio. Química Inorgânica. Profº Américo dos Santos Neto

EM º de Maio. Química Inorgânica. Profº Américo dos Santos Neto.
Nome: _____________________________Nº ___Classe: ( )1QB
ATIVIDADE DE APOIO
Reações de oxirredução
* Conceito: É reação que ocorre através de uma transferência de elétrons. Essa transferência de
elétrons está relacionada com os fenômenos de OXIDAÇÃO E REDUÇÃO.
OXIDAÇÃO: É o fenômeno que consiste na perda de elétrons por parte de uma espécie química,
acarretando um aumento algébrico do Nox do elemento químico que doa os elétrons.
REDUÇÃO: É o fenômeno que consiste no recebimento de elétrons por parte de uma espécie
química, acarretando uma diminuição algébrica do Nox do elemento químico que recebe os elétrons.
AGENTE OXIDANTE: é a espécie química que sofre a redução.
AGENTE REDUTOR: é a espécie química que sofre a oxidação.
Exemplos:
1) 0
0
+1 -1
H2 + Cℓ2 → 2 HCℓ
H2 doa 2 elétrons → 2 H (oxidação)
Cℓ2 recebe 2 elétrons → 2 Cℓ (redução)
2) +1+5–2 +1–2+1
+1+5 –2
H3PO4 + 3 NaOH → Na3PO4 + 3 H2O
A reação não é de oxi-redução.
+1–2
3)
0
+1 -1
+2 -1
0
Zn + 2HCℓ → ZnCℓ2 + H2
Zn doa 2 elétrons → Zn (oxidação)
2H recebe 2 elétrons → H2 (redução)
EXERCÍCIOS
01. Balanceie pelo método das tentativas, indique os elementos que sofrem oxidação, redução, os
agentes oxidante e redutor nas reações abaixo:
a) Zn(s) + Cu2+(aq) → Zn2+(aq) + Cu(s)
b) Zn + HNO3 → Zn(NO3)2 + NO + H2O
c) C + H2O → CO + H2
d) KMnO4 + HBr → KBr + MnBr2 + Br2 + H2O
e) P4 + NaOH + H2O → NaH2PO2 + PH3
f) Na2S + HNO3 → NaNO3 + H2S
g) KOH + Cℓ2 → KCℓ + KCℓO3 + H2O
02. Na reação:
8 HI + H2SO4 → H2S + 4 I2 + 4 H2O
As variações dos números de oxidação do iodo e do enxofre são, respectivamente:
a) –1 para zero e +4 para –1;
b) zero para –2 e –1 para +5;
c) zero para +2 e +1 para zero;
d) –1 para zero e +6 para –2;
e) –8 para zero e –6 para –4.
03. Dada a reação:
P + HNO3 + H2O → H3PO4 + NO Marque a alternativa correta:
a) Não é reação de oxi-redução;
b) O fósforo sofre redução;
c) O nitrogênio sofre oxidação;
d) P sofre oxidação;
e) H2O sofre oxidação.
04. O ferro pela ação do ácido clorídrico em solução aquosa, sofre corrosão, a qual pode ser
corretamente representada pela equação:
Fe(s) + 2 H+(aq) → Fe3+(aq) + H2(g)
Não é correto afirmar com respeito a esta reação que:
a) O íon hidrogênio sofre oxidação;
b) O ferro sofre oxidação;
c) O ferro sofreu uma variação total do número de oxidação igual a três;
d) O íon hidrogênio sofreu uma variação do número de oxidação igual a um.
e) O íon hidrogênio sofreu redução.
05. I e II são equações de reações que ocorrem em água, espontaneamente, no sentido indicado,
em condições padrão.
I) Fe + Pb2+ → Fe2+ + Pb
II) Zn + Fe2+ → Zn2+ + Fe
Analisando tais reações, isoladamente ou em conjunto, pode-se afirmar que, em condições padrão:
a) Elétrons são transferidos do Pb2+ para o Fe.
b) Reação espontânea deve ocorrer entre Pb e Zn2+.
c) Zn2+ deve sofrer redução quando reage com o Fe2+.
d) Zn deve reduzir espontaneamente Pb2+ a Pb.
e) Zn2+ deve sofrer redução quando em contato com o Pb2+.
06. Na reação de óxido-redução: 2 HAuCℓ4 + 3 SnCℓ2 → 2 Au + 3 SnCℓ4 + 2 HCℓ
Os números de oxidação dos elementos H e Cℓ são, respectivamente, +1 e -1. Ocorre redução:
a) Apenas no ouro;
b) Apenas no estanho;
c) Apenas no cloro;
d) No cloro e no estanho;
e) No cloro e no ouro.
07. Na reação:
Fe3O4 + 4 CO → 3 Fe + 4 CO2
Utilizada na siderurgia para a obtenção do ferro metálico:
a) O carbono e o ferro são oxidados;
b) O carbono e o ferro são reduzidos;
c) O ferro e o oxigênio são reduzidos;
d) O ferro é oxidado e o carbono reduzido;
e) O ferro é reduzido e o carbono oxidado.
08. Algumas cidades dispõem de estações de tratamento de esgotos, que permitem reduzir a
concentração de poluentes nos despejos líquidos antes de lançá-los ao rio e ao mar. Nessas
estações acontecem inúmeros processos, entre os quais a transformação do H2S, de cheiro muito
desagradável, em SO2. A equação não-balanceada do processo é:
H2S + O2 → SO2 + H2O
Identifique qual elemento reduz e qual oxida, respectivamente:
a) H e S;
b) H e O;
c) S e O;
d) O e S;
e) O e H.
09. A concentração de hipoclorito (CℓO-) na água sanitária pode ser determinada em laboratório por
um método que envolve processos de óxido-redução, dentre os quais em deles é representado pela
seguinte equação não-balanceada:
CℓO- + I- + H+ → Cℓ- + I2 + H2O
Identifique qual elemento reduz e qual oxida, respectivamente:
a) Cℓ e H;
b) H e O;
c) Cℓ e I;
d) O e I;
e) I e Cℓ.
10. Dada a equação a seguir: Cu + 4 HNO3 → Cu(NO3)2 + 2 NO2 + 2 H2O
Qual elemento oxida e qual reduz, respectivamente?
a) Cu e N;
b) N e Cu;
c) Cu e H
d) H e Cu;
e) Cu e O.