Número de Oxidação

ELETROQUÍMICA
Número de Oxidação
Prof. Arley CHAVES
01) UFMG Os estados de oxidação dos elementos
sublinhados são, na ordem a seguir, iguais a
Na2H2P2O7, K2MnO4, K2Cr2O7, HCOOH e CaH2
a) +5, +6, +6, –2 e –1.
b) +5, +6, +6, +2 e –1.
c) +7, +7, +12, –2 e +1.
d) +7, +7, +6, +2 e –1.
e) +5, +6, +12, –2 e +1.
02) UEM-PR Os números de oxidação dos átomos Sb,
Br, Ir, Fe, C e P, nos compostos Sb4O10, BrO4–, IrCl6–,
Na2Fe2O4, CaC2O4 e HPO32– serão, respectivamente,
a) +5, +7, +5, +3, +3 e +3.
b) –5, +5, +5, +3, –3 e +3.
c) +5, +7, +5, +2, +3 e +1.
d) +7, –5, +5, –4, +2 e –4.
e) –5, –7, –5, –3, –3 e –3.
03) FURG-RS A alternativa que apresenta o número de
oxidação CORRETO para o cloro, nos compostos
NaClO, KClO4, HCl e HClO3, respectivamente, é:
a) –1, –3, +1, +2
b) –1, +7, –1, +5
c) +1, +3, –1, +2
d) +1, +7, –1, +5
e) +1, +3, –1, –2
04) ITA-SP Assinale a opção relativa aos números de
oxidação CORRETOS do átomo de cloro nos compostos
KClO2,
Ca(ClO)2,
Mg(ClO3)2
e
Ba(ClO4)2,
respectivamente.
a) –1, –1, –1 e –1
b) +3, +1, +2 e +3
c) +3, +2, +4 e +6
d) +3, +1, +5 e +6
e) +3, +1, +5 e +7
05) UFSCAR-SP Os números de oxidação do enxofre
em H2S, S8 e Na2SO3 são, respectivamente,
a) +2, -8 e -4.
b) -2, zero, e +4.
c) zero, -4 e +3.
d) +1, -2 e -3.
e) -6, +8 e -5.
06) UFLA-MG Determine no ácido acrílico (propenóico)
o número de oxidação de cada carbono, bem como o
número de oxidação médio do carbono. Colocando-os
em ordem crescente, a alternativa correta será:
a) 0, +1, +2, +3
b) -1, 0, +1, +3
c) -2, -1, +1, +3
d) -2, -1, 0, +3
e) -2, 0, +1, +3
07) UFMS-MS Considerando os íons: nitrato, NO31-,
periodato, IO41-, dicromato, Cr2O72-, pirofosfato, P2O74-, e
peroxodissulfato, S2O82-, é correto afirmar que os
números de oxidação dos respectivos elementos ligados
ao oxigênio são:
a) +5; +7; +6; +5; +7
b) +7; +5; +6; +5; +7
c) +6; +7; +5; +5; +7
d) +7; +7; +5; +5; +6
e) +5; +5; +7; +6; +7
08) UFV-MG O acumulador de chumbo, uma das
baterias mais utilizadas, principalmente para o
fornecimento de energia em veículos automotores,
opera no processo de descarga segundo a reação
representada por
Pb(s) + 2H2SO4(aq) + PbO2(s) → 2PbSO4(s) + H2O(l)
Assinale a afirmativa INCORRETA.
a) PbO2 é o agente oxidante.
b) Chumbo metálico é oxidado a PbSO4.
c) O ácido sulfúrico é o agente redutor.
d) A acidez da solução diminui.
e) O número de oxidação do chumbo no PbO 2 é igual a
+4.
09) UFTM-MG O dióxido de enxofre é um poluente
atmosférico gerado pela combustão de combustível
fóssil, por processos industriais e por ação de bactérias
em rios poluídos. A dosagem deste gás pode ser feita
através da sua reação com o permanganato de potássio,
de acordo com a equação
5SO2(g) + 2KMnO4(aq) + 2H2O(l) →
2MnSO4(aq) + 2H2SO4(aq) + K2SO4(aq).
O agente redutor e o número total de elétrons envolvidos
na reação, são, respectivamente,
a) SO2 e 5.
b) SO2 e 8.
c) SO2 e 10.
d) KMnO4 e 5.
e) KMnO4 e 10.
10) ITA-SP Na reação iônica
Ni(s) + Cu2+(aq) → Ni2+(aq) + Cu(s)
a) o níquel é o oxidante porque ele é oxidado.
b) o níquel é o redutor porque ele é oxidado.
c) o íon cúprico é o oxidante porque ele é oxidado.
d) o íon cúprico é o redutor porque ele é reduzido.
e) não se trata de uma reação de redox, logo não há
oxidante e nem redutor.
11) UFU-MG Para a equação não equilibrada:
Pb2+ + MnO41- + H+ → Pb4+ + Mn2+ + H2O
são feitas a seguir cinco afirmativas. Qual delas é
incorreta?
a) Pb2+ é redutor.
b) A reação ocorre em meio ácido.
c) O chumbo foi oxidado.
d) A variação do número de oxidação do manganês foi
de 3.
e) O hidrogênio não sofreu oxidação nem redução.
12) FUVEST-SP O ferro galvanizado apresenta-se
revestido por uma camada de zinco. Se um objeto desse
material for riscado, o ferro ficará exposto às condições
do meio ambiente e poderá formar o hidróxido ferroso.
Nesse caso, o zinco, por ser mais reativo, regenera o
ferro, conforme a reação representada abaixo:
Fe(OH)2 + Zn → Zn(OH)2 + Fe
Sobre essa reação pode-se afirmar:
a) O ferro sofre oxidação, pois perderá elétrons.
b) O zinco sofre oxidação, pois perderá elétrons.
c) O ferro sofre redução, pois perderá elétrons.
d) O zinco sofre redução, pois ganhará elétrons.
e) O ferro sofre oxidação, pois ganhará elétrons.
13) VUNESP-SP Na reação representada pela equação
abaixo, concluímos que todas as afirmações estão
corretas, exceto:
2 Na + 2 H2O → 2 NaOH + H2
a) o sódio é o agente redutor.
b) o íon hidroxila é reduzido.
c) o sódio é oxidado.
d) a água é o agente oxidante.
e) o hidrogênio é reduzido.
14) VUNESP-SP Considere a reação representada pela
equação química não balanceada:
H2S + Br2 + H2O → H2SO4 + HBr
Neste processo, pode-se afirmar que
a) o Br2 é o agente redutor.
b) o H2SO4 é o agente oxidante.
c) a reação é de dupla troca.
d) para cada mol de Br2 consumido é produzido um mol
de HBr.
e) os menores coeficientes de H2S e Br2, na equação
balanceada, são 1 e 4, respectivamente.
15) ENEM Com a intenção de proteger o motorista e o
passageiro de lesões corporais mais graves, em muitos
países, já é obrigatório, em automóveis, o dispositivo
chamado de air bag. Em caso de acidente, um
microprocessador desencadeia uma série de reações
químicas que liberam uma certa quantidade de
nitrogênio, N2(g), que infla rapidamente um balão plástico
situado à frente dos ocupantes do automóvel. As
reações químicas que ocorrem nesse processo estão
representadas pelas seguintes equações:
1) 2NaN3(s) → 2Na(s) + 3N2(g)
2) 10Na(s) + 2KNO3(s) → 5Na2O(s) + K2O(s) + N2(g)
3) K2O(s) + Na2O(s) + SiO2(s) → Silicato alcalino (vidro)
Em um acidente de trânsito em que o air bag é
disparado,
a) o sódio metálico (Na(s)) atua como agente oxidante.
b) o nitrato de potássio (KNO3(s)) atua como agente
redutor.
c) o óxido de potássio (K2O(s)) atua como agente redutor.
d) o trinitreto de sódio (NaN3(s)) sofre auto-oxirredução.
e) não ocorrem processos de oxirredução.
RESPOSTAS
01)
02)
03)
04)
05)
06)
07)
08)
09)
10)
11)
12)
13)
14)
15)
B
A
D
E
B
D
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C
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