TEOR DE H3PO4 NO ÁCIDO FOSFÓRICO COMERCIAL Objetivos

TEOR DE H3PO4 NO ÁCIDO FOSFÓRICO COMERCIAL
Objetivos
Determinar o teor de ácido fosfórico em uma amostra de ácido fosfórico comercial.
Demonstrar que se pode titular um ácido triprótico como monoprótico ou diprótico pelo uso de um
indicador apropriado.
Discussão
Teoricamente existem três pontos de equivalência na titulação de um ácido triprótico mas,
na prática, as mudanças de pH na vizinhança dos pontos de equivalência não são muito marcantes. No
caso do ácido fosfórico, ele pode ser titulado como ácido monoprótico e diprótico. No primeiro estágio da
neutralização, que ocorre segundo a reação
H3PO4 + NaOH
NaH2PO4 + H2O
tem-se uma solução de NaH2PO4. O pH no ponto de equivalência é definido pela hidrólise deste sal e tem
um valor próximo de 4,66. A titulação faz uso de alaranjado de metila (ou alaranjado de metila carminíndigo); é recomendável realizar a titulação comparando com uma solução de diidrogenofosfato de sódio
(0,03 M) com a mesma quantidade do indicador.
No segundo ponto de equivalência, que se dá segundo a reação
H3PO4 + 2NaOH
Na2HPO4 + 2H2O
tem-se uma solução de Na2HPO4 cujo valor de pH é cerca de 9,75 devido a hidrólise do íon HPO 42-. A
fenolftaleína não é um indicador muito adequado para assinalar este segundo estágio da neutralização,
pois muda de cor um pouco cedo. O indicador recomendado é a Timolftaleína, que começa a mudar de
coloração ao pH 9,7; exatamente no ponto de equivalência a solução toma uma coloração azulada.
Não existe um indicador satisfatório para acusar o terceiro ponto de equivalência, que se dá
em pH 12,6.
Material necessário
Pipeta volumétrica de 25 ml
01
Bequer de 100 ml
02
Pipeta volumétrica de 20 ml
01
Pisseta de 250 ml
01
Bureta de 25 ml
01
Suporte para bureta
01
Erlenmeyer de 250 ml
03
Balão volumétrico de 250 ml
01
Pesa filtro com tampa
01
Pera de boracha
Reagentes e soluções

Solução de timolftaleína a 0,1% m/v: dissolva 0,1 g do indicador em 90 ml de álcool absoluto e
10 ml de água destilada ou deionizada.

Solução padrão de NaOH 0,1 M.

Amostra de ácido fosfórico comercial.
Procedimento experimental
Pese em um pesa filtro limpo e seco e previamente tarado, cerca de 2 g de ácido fosfórico
comercial. Transfira quantitativamente o ácido para um balão volumétrico de 250 ml, dilua ao volume com
água destilada e homogeneize. Então transfira 25 ml desta solução para um erlenmeyer de 250 ml,
adicione 25 ml de água e 3 gotas do indicador timolftaleína. Em seguida, titule a mistura com a solução
padrão de NaOH 0,1 M contida em uma bureta de 50 ml, até mudança de coloração para azul. Repita a
titulação com outras alíquotas da solução diluída de ácido fosfórico. Anote o volume de NaOH consumido
nas titulações.

Peso do pesa filtro (P1) =

Peso do pesa filtro + amostra (P2) =

Massa da amostra (W = P2 – P1) =

Volume de NaOH gasto na 1a titulação:

Volume de NaOH gasto na 2a titulação:

Volume de NaOH gasto na 3a titulação:

Volume médio de NaOH gasto na titulação:
Cálculo dos resultados
Com base na massa da amostra de ácido fosfórico, e nos volumes da solução padrão de
NaOH 0,1 M gastos nas titulações, determine o teor de H3PO4 no ácido fosfórico comercial, considerando:
no milimol NaOH = 2 x no milimol H3PO4