11/09/2013 titulação - Pré

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Aluno(a) :______________________________________________________________
Prof:
KAKÁ
CURSO VESPERTINO
VAMOS NOS
DIVERTIR
11/09/2013
TITULAÇÃO
EXERCÍCIOS EM SALA
Questão 01)
Uma remessa de soda cáustica está sob suspeita de estar adulterada. Dispondo de uma amostra de 0,5g
foi preparada uma solução aquosa de 50mL. Esta solução foi titulada, sendo consumidos 20mL de uma
solução 0,25M de ácido sulfúrico. Determine a porcentagem de impureza existente na soda cáustica,
admitindo que não ocorra reação entre o ácido e as impurezas.
Dados: NaOH = 40.mol-1
Questão 02)
200mL de uma solução aquosa de HCl 0,20M neutralizaram completamente 50mL de uma solução
aquosa de Ca(OH)2. Determine a molaridade da solução básica.
Questão 03)
Calcule a massa de NaOH necessária para neutralizar totalmente uma solução de 2L de HBr 0,4M.
Dados:NaOH =40g/mol
Questão 04)
Por meio de uma titulação determine o volume de solução aquosa de ácido clorídrico (HCl) a 3,65g/L que
seria necessário para reagir com 50,0 mL de solução de hidróxido de sódio (NaOH) a 0,1M.
Dados: H=1; O=16; Na=23; Cl=35,5.
a) 0,02L
b) 0,05L
c) 0,0137L
d) 0,075L
e) 50,0L
Questão 05)
Um estudante, ao fazer uma titulação de 25mL de uma solução de hidróxido de sódio (NaOH), gastou
30mL de uma solução de ácido sulfúrico (H2SO4) 0,2M. a concentração da solução de hidróxido de sódio
em mol . L-1 é:
a) 0,12
b) 0,24
c) 0,33
d) 0,48
e) 0,96
Questão 06)
Dentro de condições extremamente seguras, realizou-se, em um laboratório de pesquisa, uma reação
entre 2,00 g de um determinado material sólido, contendo sulfeto ferroso em sua
composição, e o ácido clorídrico (37% em água; d = 1,2 g.cm–3) em excesso. Desenvolvida nas CNTP,
essa síntese levou à produção de 448 mL de um gás altamente tóxico.
Dados:
volume molar nas CNTP = 22,4 L/mol;
massas atômicas H = 1 u; S = 32 u; Fe = 56 u; Cl = 35,5 u.
Qual era o teor (m/m) de sulfeto ferroso no material sólido utilizado na atividade experimental descrita
acima?
a)
b)
c)
d)
e)
88%
69%
50%
36%
12%
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