3ª Lista de exercícios - Prof. Alberto Wisniewski Jr.

Universidade Federal de Sergipe
Centro de Ciências Exatas e
Tecnologia
Departamento de Química
Identificação
Disciplina
Química Analítica I
Prof. Alberto Wisniewski Jr.
Código
Semestre
106204
2010_2
3ª Lista de Exercícios
Processo Analítico
1) Qual a diferença entre uma análise qualitativa e uma quantitativa?
2) O que é um erro sistemático? E aleatório?
3) Como é determinado o erro absoluto e relativo?
4) Qual a relação entre o desvio padrão de um conjunto de dados e o intervalo de
confiança (probabilidade), para que o valor médio esteja contemplado?
5) Quais as etapas envolvidas num processo analítico?
6) O gráfico abaixo representa os pontos para uma curva de calibração de um
determinado analito. Ela está representada como uma relação entre a resposta do
equipamento (área) e a concentração do analito (M). Através do método dos mínimos
quadrados (regressão linear), determine a equação da reta para esta curva.
50000
45000
40000
35000
área
30000
25000
20000
15000
10000
5000
0
0
0,5
1
1,5
2
Concentração (M)
7) O que é uma análise volumétrica?
8) Na titulação de um ácido forte por NaOH 0,1 M, o analista realizou diversas replicatas
as quais apresentaram os seguintes volumes (mL) gastos: 20,0; 19,8; 19,9; 20,2; 20,1;
20,0; 19,9; 19;9; 19,8 e 20,2. Determine o valor médio dos volumes e o intervalo para
95 % de confiança. Baseado que a alíquota inicial do ácido era de 50 mL e que o ácido
era o HNO3, qual a concentração da solução analisada com sua incerteza. (Consulte o
item 4.2 do D.C . Harris para resolver)
9) Qual norma ISO aplica-se a laboratórios de análises químicas para garantia da
qualidade? Quais as especificações que este sistema da qualidade impõe?
10) Na titulação de uma alíquota de 50 mL de HCl 0,05 M por NaOH 0,1 M, qual o pH após
a adição de 24,9 mL da base, e no ponto de equivalência?
11) Na titulação de uma alíquota de 50 mL do CH3COOH 0,1 M por NaOH 0,1 M, qual será
o pH após a adição de 49,9 mL da base, e no ponto de equivalência?
12) Repita o exercício anterior para as concentrações de ácido e base iguais a 0,001 M.
13) O que são indicadores ácido-base?
14) Qual será a faixa de viragem de um indicador em função do pKa. Qual a faixa de pH em
que ocorre a mudança de cor da fenolftaleína e do alaranjado de metila?
15) Dois ácidos, HA e HB, de concentração 10-2 M são titulados separadamente com uma
base forte. Os valores de pH dos pontos de equivalência são respectivamente:
Ácido HA pHeq = 9,5
Ácido HB pHeq = 7,0
a) Discuta a seguinte afirmação "os ácidos HA e HB são ácidos fracos".
b) Estime a ordem de grandeza do valor de pKa do ácido HA.
c) Diluímos o ácido HB 10000 vezes. Determine o valor do pH dessa solução.
16) Determinou-se experimentalmente a curva de titulação de 50 ml de um ácido H2B
(0,050 M) com NaOH (0,100 M), que é indicada na Figura seguinte.
Universidade Federal de Sergipe
Centro de Ciências Exatas e
Tecnologia
Departamento de Química
Identificação
Disciplina
Química Analítica I
Prof. Alberto Wisniewski Jr.
Código
Semestre
106204
2010_2
3ª Lista de Exercícios
Calcule o valor das constantes de ionização do ácido titulado, os valores V1 e V2 e os
valores de pH dos pontos A, C, E e F. Indique as espécies presentes ao longo da curva
de titulação.
17) O que é o efeito nivelador e como pode ser anulado?
18) Considere a titulação de carbonato de sódio com ácido clorídrico padrão. Escreva os
equilíbrios para Kb. Através dos valores de Ka (encontrados na literatura), determine
os valores de pKb1 e pKb2. Demonstre graficamente esta titulação, indicando os pontos
intermediários e seus respectivos pH´s. Indique os pontos de equivalência, as áreas
tamponadas e as espécies do analito em equilíbrio em cada um dos pontos.