LABORATÓRIO DE SANEAMENTO AMBIENTAL METODOLOGIAS

LABORATÓRIO DE SANEAMENTO AMBIENTAL
METODOLOGIAS DE ANÁLISES DE ÁGUAS E EFLUENTES LÍQUIDOS
PADRONIZAÇÃO E TITULAÇÃO
PRINCÍPIO DO MÉTODO
A titulação ácido-base consiste em determinar o ponto correto onde se define o ponto
de equivalência estequiométrica entre as soluções ácido-base relacionadas.
EQUIPAMENTOS, VIDRARIAS E MATERIAIS
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Bastões de vidro (“”baqueta);
Beckers;
Balão volumétrico de 1000 mL;
Balão volumétrico de 500 mL;
Balança digital de alta precisão (de 4 casas decimais);
Buretas com torneira de vidro ou teflon;
Erlenmeyer de 20 mL;
Erlenmeyer de 125 mL;
Funis de vidro;
Pisseta;
Pipetas graduada;
Pipeta volumétrica 2 mL;
Pipetas em pêra;
Aspirador automático.
REAGENTES
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Solvente: água destilada;
Padrão primário: ácido oxálico;
Padrão secundário: solução de NaOH 0,091N padronizada com ácido oxálico;
Solução Padrão de ácido sulfúrico 1 N a 98% de pureza;
Indicador ácido-base: fenolftaleína.
PREPARO DAS SOLUÇÕES
A) Solução padrão primário de ácido oxálico (C2H2O4.2H2O) 0,1N
Cálculo da massa:
mácidoOxálico 
N .PM .V 0,1.126,064.0,1

 0,630 g
K
2
B) Solução padrão secundário NaOH 0,1N
Cálculo da massa:
mNaOH 
N .PM .V 0,1.39,997.0,1

 3,995 g
K
1
C) Solução padrão ácido sulfúrico (H2SO4) 1N
Cálculo da massa:
mH 2 SO4 

V
m
V
m


N .PM .V 0,1.1.1.98,078

 4,903 g
K
2
4,903
 2,665mL
1,84
2,665 mL --------------------------- 100%
X mL --------------------------------- 98%
X=2,8053 mL de H2SO4 para confeccionar a solução
PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL
Colocar a solução padrão em uma bureta com o auxílio de um Becker, após sucessivas
lavagens para condicionamento com a própria solução padrão. Colocar a solução a ser titulada
em um erlenmeyer.
Posteriormente pingar 3 gotas de fenolftaleína na solução a ser padronizada. No caso
da solução de NaOH, que tem um padrão de pH entre 8-9 a fenolftaleína apresentará
coloração violeta. No caso da solução de H2SO4 a fenolftaleína não terá alteração na cor, por
caracterizar-se como solução de pH baixo.
Faz-se a titulação sempre agitando o erlenmeyer para não perder o ponto de mudança
de cor da solução obtendo-se os volumes da solução padrão necessários para alcançar o ponto
de equivalência (ponto o qual ocorre a mudança da cor).
Anota-se o volume da solução padrão utilizada.
MEDIÇÃO DE VOLUMES
A. Titulação do NaOH
Volumes de ácido oxálico 0,1N na titulação:
V1 =
V2 =
V3 =
Vmédio =
B. Titulação do H2SO4
Volumes de solução NaOH na titulação:
V1 =
V2 =
V3 =
Vmédio =
CÁLCULOS FINAIS: NORMALIDADE DAS SOLUÇÕES TITULADAS
A. Normalidade da solução NaOH
VácidoOxálico .N ácidoOxálico  VNaOH .N NaOH
B. Normalidade da solução H2SO4
VH2SO4 .N H2SO4  VNaOH .N NaOH