Cálculo do nox

COLÉGIO RESSURREIÇÃO NOSSA SENHORA
Data:
Série/Turma:
09/06/2016
2asérie EM
Disciplina:
Professor(a):
Química
Natan
Avaliação:
Período:
Exercícios
2o. Bimestre
Valor:
Nota:
Vista de prova:
Aluno(a): _______________________________________nº___ _________________________
Cálculo do Nox
01. O enxofre é um sólido amarelo encontrado livre na natureza em regiões onde ocorrem fenômenos vulcânicos. As
suas variedades alotrópicas são o rômbico e o monoclínico. Esse elemento participa de várias substâncias e íons,
tais como: S8, H2S, SO2, H2SO4, H2SO3, SO3, SO42- e Al2(SO4)3.
Determine os Nox do enxofre em cada uma dessas espécies químicas.
02. Determine os números de oxidação para cada elemento das espécies químicas abaixo
a)
03.
HBr
b)
ClO4-
c)
H2O2
d)
NaCl
e)
MnBr2
f)
Na2S2O3
Descobertas recentes da Medicina indicam a eficiência do óxido nítrico (NO) no tratamento de determinado tipo de
pneumonia. Sendo facilmente oxidado pelo oxigênio e NO 2, quando preparado em laboratório, o óxido nítrico deve
ser recolhido em meio que não contenha O2. Detrmine os números de oxidação do nitrogênio no NO e NO 2.
04. No recente atentado terrorista ocorrido na cidade japonesa de Yokohama foi lançado
fosgênio, representado na figura a seguir, num trem subterrâneo. Calcule o número de
oxidação de cada elemento químico que compõem essa substância.
05. Sabendo que o cloro pertence à família dos halogênios, a substância na qual o cloro
apresenta número de oxidação máximo é:
a) Cl2O5. b) HCl. c) Cl2O. d) HClO4.
e) Cl2.
06. Calcule o nox de cada átomo nos compostos de fórmulas:
a) NaNO2;
b) H2PO3;
c) Ba2As2O7
06. Assinale a alternativa cuja equação química não representa uma reação de oxi-redução:
a) N2 + H2 → 2NH3.
b) Cl2 + NaI → NaCl + I2.
c) Fe + HCl → FeCl2 + H2.
d) C2H6O + O2 → CO2 + H2O.
e) Na2O + HCl → NaCl + H2O.
07. Na equação representativa de uma reação de oxi-redução: Ni + Cu 2+ → Ni2+ + Cu
a) O íon Cu2+ é o oxidante porque ele é oxidado.
b) O íon Cu2+ é o redutor porque ele é reduzido.
c) O Ni é redutor porque ele é oxidado.
d) O Ni é o oxidante porque ele é oxidado.
e) O Ni é o oxidante e o íon Cu2+ é o redutor.
08. Na reação de oxi-redução H2S + I2 → S + 2HI, as variações dos números de oxidação do enxofre e do iodo
são, respectivamente:
a) +2 para zero e zero para +1.
b) zero para +2 e +1 para zero.
c) zero para -2 e -1 para zero.
09.
10.
11.
12.
13.
14.
d) zero para -1 e -1 para zero.
e) –2 para zero e zero para -1.
Para uma reação de óxido-redução:
a) o agente redutor sofre redução.
b) a substância que perde o elétron é o agente redutor.
c) o número de oxidação do agente oxidante aumenta.
d) o número de oxidação do agente redutor diminui.
e) a substância que perde elétron é o agente oxidante.
O elemento X reage com o elemento Z, conforme o processo:
Z3– + X → Z1– + X2– Nesse processo:
a) Z ganha elétrons de X.
b) X ganha elétrons de Z.
c) X e Z cedem elétrons.
d) X e Z perdem elétrons.
e) X e Z cedem e ganham elétrons, respectivamente.
Tratando-se o fósforo branco (P4) com solução aquosa de ácido nítrico (HNO3) obtêm-se ácido fosfórico e
monóxido de nitrogênio, segundo a equação química equilibrada.
3 P4 + 20 HNO3 + 8 H2O → 12 H3PO4 + 20 NO
Os agentes oxidante e redutor dessa reação são, respectivamente:
a) P4 e HNO3.
b) P4 e H2O.
c) HNO3 e P4.
d) H2O e HNO3.
e) H2O e P4.
O ferro galvanizado apresenta-se revestido por uma camada de zinco. Se um objeto desse material for
riscado, o ferro ficará exposto às condições do meio ambiente e poderá formar o hidróxido ferroso. Nesse
caso, o zinco, por ser mais reativo, regenera o ferro, conforme a reação representada abaixo:
Fe(OH)2 + Zn → Zn(OH)2 + Fe
Sobre essa reação pode-se afirmar:
a) O ferro sofre oxidação, pois perderá elétrons.
b) O zinco sofre oxidação, pois perderá elétrons.
c) O ferro sofre redução, pois perderá elétrons.
d) O zinco sofre redução, pois ganhará elétrons.
e) O ferro sofre oxidação, pois ganhará elétrons.
15. Na reação representada pela equação abaixo, concluímos que todas as afirmações estão corretas, exceto:
2 Na + 2 H2O → 2 NaOH + H2
a) O sódio é o agente redutor.
b) O íon hidroxila é reduzido.
c) O sódio é oxidado.
d) A água é o agente oxidante.
e) O hidrogênio é reduzido.
16. Em uma reação de oxi-redução, o agente oxidante:
a) perde elétrons.
b) sofre oxidação.
c) aumenta sua carga positiva.
d) sofre redução.
e) passa a ter carga nula.
17. O processo em que um átomo cede elétron a outro é denominado transformação de oxidoredução, que pode
ser identificada na situação seguinte:
a) Envelhecimento do ouro.
b) Formação de ferrugem.
c) Conservação de alimentos.
d) Dissolução de comprimidos efervescentes.
e) Reação de neutralização entre um ácido e uma base de Arrhenius.