2º EM - CoRRA

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Educação Infantil
Ricardo
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Rodrigues
Ensino Fundamental I
Alves
-
Ensino Médio
1º TRIMESTRE
Química – 2ª Série do Ensino Médio
Conteúdo
Número de Oxidação
Reações de Oxirredução
Balanceamento de oxirredução
Agente oxidante e Redutor
Soluções
Solubilidade
TRABALHO DE RECUPERAÇÃO DE QUÍMICA – 2ª SÉRIE DO ENSINO MÉDIO
1)
Encontre o nox de cada elemento, nas reações químicas representadas abaixo.
a) 2CrCl3 + 3H2O2 + 10NaOH 2Na2CrO4 + 6NaCl + 8H2O
b) Zn(s) + Cu2+(aq) Zn2+(aq) + Cu(s)
Observe a reação representada pela equação química abaixo:
2FeCl2(aq) + Br2(g) + 2HCl(aq) 2FeCl3(aq) + 2HBr(aq)
Responda:
a) o elemento que sofreu redução:
b) o elemento que sofreu oxidação:
c) o agente oxidante:
d) o agente redutor:
2)
Considere as duas reações químicas representadas pelas equações a seguir:
I) Na2HPO4 + BaCl2 Ba3(PO4)2 + NaCl + HCl
II) KClO3 + Na2SnO2 KCl + NaSnO3
3)
a) Qual delas é uma reação de oxirredução?
b) Que elementos foram reduzidos e oxidados, respectivamente?
O Cr2O3 é utilizado como pigmento verde e pode ser preparado pela reação
entre o Na2Cr2O7 e o cloreto de amônio. Esta reação produz óxido de cromo
III, cloreto de sódio, gás nitrogênio e água. A respeito desta reação, representada pela
equação:
Na2Cr2O7 + 2NH4Cl Cr2O3 + 2NaCl + N2 + 4H2O,
é correto afirmar que:
01) esta reação envolve oxidação e redução;
02) o Na2Cr2O7 é o redutor do nitrogênio;
04) o agente redutor é o NH4Cl
08) o Cr reduziu, portanto o Na2Cr2O7 é o agente oxidante
16) o N oxidou, portanto o NH4Cl é o agente oxidante.
4)
O sódio metálico reage com a água, segundo a equação:
2Na + 2H2O 2NaOH + 1H2
Baseado nessa equação é correto afirmar:
01) O sódio é o agente redutor.
02) Os átomos de hidrogênio apresentam aumento do número de oxidação
04) A água é o agente redutor
08) A soma dos menores coeficientes inteiros da reação é 7
16) o sódio apresenta um aumento em seu número de oxidação
32) O hidrogênio da água é oxidado pelo sódio
64) O sódio sofre oxidação
5)
Entre as reações indicadas, a única que envolve transferência de elétrons é:
a) AgNO3 (aq) + NaCl(aq) AgCl(s) + NaNO3(aq)
b) CaCO3(s) CaO(s) + CO2(g)
c) CaO(s) + H2O(l) Ca(OH)2(aq)
d) H2O2(l) 2H2O(l) + O2(g)
e) Pb2+(aq) +2Cl - PbCl2(s)
7)
Na obtenção industrial do ácido nítrico é utilizado o processo de Ostwald, no qual
a última etapa envolve a reação: 3 NO2(g) + H2O(l) --> 2HNO3(aq.) + NO(g)
Assinale a alternativa incorreta:
a) esta é uma reação de oxi-redução;
b) nesta reação, a água é agente oxidante;
c) o NO2 é um óxido ácido;
d) o ácido nítrico é um monoácido;
e) o NO é um óxido neutro.
8)
Em relação à transformação ocorrida, assinale a afirmativa INCORRETA:
a) O alumínio sofre oxidação e, portanto, é o agente redutor.
b) O composto Ag2S é o agente oxidante, pois contém o elemento prata (Ag) que
provoca a oxidação.
c) A soma dos coeficientes mínimos e inteiros das espécies químicas, após o
balanceamento da equação, é igual a 16.
d) O número de oxidação do Al varia de 0 para +3 no processo.
e) A prata doa elétrons, e seu número de oxidação passa de +1 para 0.
9)
Com relação à reação Zn + HgSO4 --> ZnSO4 + Hg, qual é a afirmativa
INCORRETA?
a) A reação é do tipo oxirredução.
b) O zinco foi o agente redutor.
c) O número de oxidação do enxofre não variou.
d) O mercúrio se oxidou pela ação do zinco.
6)
11) As roupas coloridas podem ser desbotadas quando usamos uma solução aquosa
de
NaClO (hipoclorito de sódio) conhecido comercialmente como água sanitária. A análise
de alguns íons clorados mostrou para o cloro uma variação do estado de oxidação. Tais
fatos nos permitem concluir que:
a) o cloro sofreu uma oxidação.
b) o cloro sofreu uma redução.
c) ocorreu uma reação de neutralização ácido-base.
d) ocorreu uma reação de oxi-redução.
Considere as seguintes equações:
I - HCl + NaOH --> NaCl + H2O.
II - H2 + 1/2 O2 --> H2O.
III - SO3 + H2O --> H2SO4.
Ocorre oxirredução apenas em:
a) I. d) I e III.
b) II. e) II e III.
c) III.
12) O permanganato de potássio (KmnO4) pode ser obtido a partir do minério
conhecido como pirolusita (MnO2). As reações envolvidas no processo são:
2MnO2 + 4KOH + O2 --> 2K2MnO4 + 2H2O
2K2MnO4 + Cl2 --> 2KmnO4 + 2KCl
Assinale a afirmativa CORRETA:
a) MnO2 e Cl2 atuam como agentes redutores.
b) KOH e K2MnO4 atuam como agentes redutores.
c) K2MnO4 e O2 atuam como agentes oxidantes.
d) KOH e O2 atuam como agentes oxidantes.
e) O2 e Cl2 atuam como agentes oxidante
13) Os números de oxidação dos halogênios nos compostos NaC , NaC O3, KI, I2
NH4IO3
são, respectivamente:
a) +1, +3, 0, -2, +4
b) +1, -5, -1, 0, +5
c) -1, -5, +1, 0, -5
d) -1, +5, -1, 0, +5
e) -1, -3, +1, 0, -4
10)
14) Observe a reação:
SnC 2+ 2HC + H2O2 SnC 4 + 2H2O.
A partir dela, podemos afirmar corretamente que o:
a) Sn e o C sofrem oxidação.
b) Sn sofre oxidação, e o O, redução.
c) Sn sofre oxidação, e o HC , redução.
d) H2O2 sofre redução, e o C , oxidação.
15) Descobertas recentes da Medicina indicam a eficiência do óxido nítrico, NO, no
tratamento de determinado tipo de pneumonia. Sendo facilmente oxidado pelo oxigênio
a NO2 quando preparado em laboratório, o ácido nítrico deve ser recolhido em meio
que não contenha O2. Os números de oxidação do nitrogênio no NO e NO2 são
respectivamente,
a) +3 e +6
b) +2 e +4
c) +2 e +2
d) zero e +4
e) zero e +2
16. (MACKENZIE-SP) sabendo que o cloro pertence à família dos halogênios, a
substância na qual o cloro apresenta número de oxidação máximo é:
a) Cl2O5.
b) HCl.
c) Cl2O.
d) HClO4.
e) Cl2.
17. Considere os compostos de fórmulas:
NaNO2; H2PO3; Ba2As2O7
Os Nox dos elementos que pertencem ao grupo 15, presentes nesses compostos, são,
respectivamente:
a) + 1 + 1 e + 2.
b) + 2, - 4 e - 5.
c) + 3, - 2 e - 5.
d) + 3 + 1 e + 3.
e) + 3 + 4 e + 5.
18. Os números de oxidação do enxofre nas espécies SO2 e SO42- são, respectivamente:
a) zero e + 4.
b) + 1 e – 4.
c) + 2 e + 8.
d) + 4 e + 6.
e) – 4 e – 8.
19. Descobertas recentes da medicina indicam a eficiência do óxido nítrico, NO, no
tratamento de determinado tipo de pneumonia. Sendo facilmente oxidado a NO2,
quando preparado em laboratório, o ácido nítrico deve ser recolhido em meio que não
contenha oxigênio. Os Nox do nitrogênio no NO e NO2 são, respectivamente:
a) + 3 e + 6.
b) + 2 e + 4.
c) + 2 e + 2.
d) zero e + 4.
e) zero e + 2.
20. Assinale a alternativa cuja equação química não representa uma reação de oxiredução:
a) N2 + H2
2NH3.
b) Cl2 + NaI
NaCl + I2.
c) Fe + HCl
FeCl2 + H2.
d) C2H6O + O2
CO2 + H2O.
e) Na2O + HCl
NaCl + H2O.
21. Na equação representativa de uma reação de oxi-redução:
Ni
+
Cu
2+
Ni2+
+
Cu
a) O íon Cu2+ é o oxidante porque ele é oxidado.
b) O íon Cu2+ é o redutor porque ele é reduzido.
c) O Ni é redutor porque ele é oxidado.
d) O Ni é o oxidante porque ele é oxidado.
e) O Ni é o oxidante e o íon Cu2+ é o redutor.
22. Na reação de oxi-redução H2S + I2 S + 2HI, as variações dos números de oxidação
do enxofre e do iodo são, respectivamente:
a) +2 para zero e zero para +1.
b) zero para +2 e +1 para zero.
c) zero para -2 e -1 para zero.
d) zero para -1 e -1 para zero.
e) –2 para zero e zero para -1.
23. Para uma reação de óxido-redução:
a) o agente redutor sofre redução.
b) a substância que perde o elétron é o agente redutor.
c) o número de oxidação do agente oxidante aumenta.
d) o número de oxidação do agente redutor diminui.
e) a substância que perde elétron é o agente oxidante.
24. O elemento X reage com o elemento Z, conforme o processo:
Z 3– + X
Z 1– + X 2–
Nesse processo:
a) Z ganha elétrons de X.
b) X ganha elétrons de Z.
c) X e Z cedem elétrons.
d) X e Z perdem elétrons.
e) X e Z cedem e ganham elétrons, respectivamente.
25. Tratando-se o fósforo branco (P4) com solução aquosa de ácido nítrico (HNO3)
obtêm-se ácido fosfórico e monóxido de nitrogênio, segundo a equação química
equilibrada.
3 P 4 + 20 HNO 3 + 8 H 2 O
12 H 3 PO 4 + 20 NO
Os agentes oxidante e redutor dessa reação são, respectivamente:
a) P4 e HNO3.
b) P4 e H2O.
c) HNO3 e P4.
d) H2O e HNO3.
e) H2O e P4.
26. O ferro galvanizado apresenta-se revestido por uma camada de zinco. Se um
objeto desse material for riscado, o ferro ficará exposto às condições do meio ambiente
e poderá formar o hidróxido ferroso. Nesse caso, o zinco, por ser mais reativo, regenera
o ferro, conforme a reação representada abaixo:
Fe(OH)2 + Zn
Zn(OH)2 + Fe
Sobre essa reação pode-se afirmar:
a) O ferro sofre oxidação, pois perderá elétrons.
b) O zinco sofre oxidação, pois perderá elétrons.
c) O ferro sofre redução, pois perderá elétrons.
d) O zinco sofre redução, pois ganhará elétrons.
e) O ferro sofre oxidação, pois ganhará elétrons.
27. Na reação representada pela equação abaixo, concluímos que todas as afirmações
estão corretas, exceto:
2 Na + 2 H2O
2 NaOH + H2
a) O sódio é o agente redutor.
b) O íon hidroxila é reduzido.
c) O sódio é oxidado.
d) A água é o agente oxidante.
e) O hidrogênio é reduzido.
28. Em uma reação de oxi-redução, o agente oxidante:
a) perde elétrons.
b) sofre oxidação.
c) aumenta sua carga positiva.
d) sofre redução.
e) passa a ter carga nula.
29. O processo em que um átomo cede elétron a outro é denominado transformação
de oxidoredução, que pode ser identificada na situação seguinte:
a) Envelhecimento do ouro.
b) Formação de ferrugem.
c) Conservação de alimentos.
d) Dissolução de comprimidos efervescentes.
e) Reação de neutralização entre um ácido e uma base de Arrhenius.
30. Faça um breve resumo sobre soluções, tipos de soluções, solubilidade e curva de
solubilidade.