química mineral

2017 – APOSTILA FACULDADES PARTICULARES
QUÍMICA MINERAL
Prof. Borges
MÉTODO DO ÍON ELÉTRON – SEMIRREAÇÕES
1. Complete as semirreações de redução em meio ácido:
2a)
3+
CrO4  Cr
b)
C2H4O2  C2H6O
2.
Calcule a variação de energia livre de gibbs para Fe O sendo reduzido a Fe2+
2 3
0
(dado: (Dado: 1F = 96500C/mol de elétrons, E
redução
=
+0,77V)
3. Complete as semirreações de oxidação em meio ácido:
a) Periodato  iodeto
b) Glicose  gás carbônico
4. Para as reações abaixo que ocorrem em meio ácido, dê as semirreações de oxidação e de redução e a
equação global do processo:
2+
3+
a) CrO4 + C2H6O + H  Cr + CO2 + H2O
b) periodato + MnO 4–
5.
a)
b)
c)
d)
e)
f)
+
2+
+ H  I2 + Mn
+ H2O
Para a reação de combustão do propano, pede-se:
Dê a reação global balanceada.
Dê a semirreação de oxidação.
Dê a semirreação de redução.
Qual o nº de elétrons ganhos na reação?
Qual ao nº de elétrons perdidos na reação?
Qual o nº de elétrons transferidos na reação?
6. Considere a equação de autoredoxi abaixo:
P2H4  PH3 + P4H2
a) Dê a semirreação de oxidação.
b) Dê a semirreação de redução.
c) Dê o numero de elétrons transferidos na reação.
d) Dê a equação global balanceada.
7. Dê as semirreações (oxidação e redução) para a reação abaixo em meio aquoso básico:
12+
13+
MnO4 + Fe + OH  MnO2 + H2O + Fe
A resolução será colocada no site na próxima semana.
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