EXERCÍCIOS DE ELETROQUÍMICA 1) Dadas as reações químicas abaixo, - identifique onde ouve oxidação e redução; - separe as semi equações de oxidação e de redução e - calcule a d.d.p. a) Ba° + Mg Cl-2 Mg° + Ba Cl2 b) 3 Co (SO4)-2 + 2 Cr° 3 Co° + Cr2 (SO4)3 c) Cu° + Zn (NO3)-2 Zn° + Cu (NO3)-2 d) Bi° + Au Br -3 Au° + Bi Br -3 2) Os pares de metais abaixo estão presentes em uma reação química onde um deles é na forma metálica, sofrendo oxidação, e o outro está na forma de um cátion, num cloreto, sofrendo redução. Considerando que sofre oxidação o elemento que possuir maior potencial de oxidação, identifique: - quem oxidará (metal) e quem reduzirá (cátion, no composto cloreto); - as equações de oxidação e de redução; - o valor da d.d.p. e - a equação total que ocorre. a) lítio e prata b) bismuto e sódio c) chumbo e zinco d) níquel e cádmio 3) Um barco de alumínio tem seu casco preso com parafusos de cobre e está na água do mar (solução eletrolítica). Explique onde e como ocorre a corrosão neste barco. 4) Uma pilha é feita com os materiais alumínio (Al°) e com nitrato de prata ( Ag1+ NO31-) a) Quem será o ânodo? b) Quem será o cátodo? c) Faça as semi-reações de oxidação e de redução. d) Calcule a d.d.p. que esta pilha pode fornecer. e) Faça um desenho esquemático desta pilha, baseado na construção de Daniell