Noção de acidez e basicidade

Noção de acidez e basicidade
Análise de substâncias orgânicas que apresentam grupos funcionais que lhes conferem propriedades
ácidas e básicas.
 Átomo elétron-repelente → diminui a acidez. Constituído apenas por: C, H e ligações simples.
Exemplos ( -CH3)

Átomo elétron-atraente → aumenta a acidez. Constituído por: ligações duplas, triplas, dativas e
elementos diferentes de carbono e hidrogênio. Exemplos (F, Cℓ, Br, I, NO2, -COOH.... )
Ordem de Eletronegatividade
Fui Ontem No Clube Brasil I Só Comi Pão Húngaro
Metais
Ordem geral de Acidez:
Amina <
Básico
Álcool
<
quase neutro
Amida e água pura <
neutra
Fenol <
apresenta acidez
Ácido Carboxílico
ácido
 Quanto maior o valor de Ka mais forte será o ácido. Mesma regra para Kb
A água é o referencial para a definição do caráter ácido-base no conceito de Arrhenius.
Como álcool é menos ácido que a água ele libera H+.
Exemplo:
CH3CH2OH
uma base.
+ NaOH
→ não acontece a reação, pois o álcool não é acido suficiente para reagir com
 Quanto maior a cadeia de um ácido monocarboxílico mais FRACO é o ácido.

H
O
Ácidos dicarboxílicos são mais fortes que ácidos monocarboxílicos de mesma cadeia.
H
H
O
H
H
H
H
O
H
H
H
O
H
H
O
H
H
O
Carbono Alfa
Se o carbono alfa for substituído por um radical elétron-atraente aumenta muito a acidez do composto.
Ordem de basicidade
Amina 2º > amina 1º > NH3 > amina 3º