Hidrólise Salina

Hidrólise Salina
Prof. Emiliano Chemello
www.quimica.net/emiliano
Resumo da Teoria
• Todo o sal é formado por um cátion e um
ânion. Ex: NaCl
cátion
Na Cl
ânion
• Sempre o cátion de um sal é proveniente da
base, que no caso do NaCl é o hidróxido de
sódio, NaOH. Já o ânion sempre é
proveniente do ácido, que no mesmo caso é
o ácido clorídrico, HCl. Assim, podemos
descobrir o ácido e a base que deram
origem ao sal.
NaOH + HCl  NaCl + H2O
Note que a hidroxila da base (OH-) com o hidrogênio do ácido (H+) juntamse para formar a água, H2O.
1º CASO: Sal proveniente de um
ácido forte e uma base forte
• Ex: Na2SO4
2 NaOH + H2SO4  Na2SO4 + 2 H2O
Como estes ânion e cátion são provenientes de ácido e base fortes,
respectivamente, estes tendem a permanecer na forma ionizada e não
reagem com água, logo, nem o cátion e nem o ânion sofrem hidrólise, assim
temos um caráter neutro quando este sal está dissolvido em água.
2º CASO: Sal proveniente de um
ácido forte e uma base fraca
• Ex: CuSO4
2Cu(OH)2+H2SO4+ CuSO4+3 H2O
Como o ânion sulfato vem do ácido sulfúrico, um ácido forte, este não sofre
hidrólise. Porém, o cátion de cobre, que vem de uma base fraca, sofrerá
hidrólise:
Cu2+ + 2 H2O  Cu(OH)2 + 2 H+
Note que o produto da hidrólise é o íon H+, responsável pelo caráter ácido.
Logo, quando temos um sal proveniente de um ácido forte e uma base fraca
temos um caráter ácido quando este sal está dissolvido em água.
3º CASO: Sal proveniente de um
ácido fraco e uma base forte
• Ex: NaCN
NaOH + HCN  NaCN+ H2O
Como o ânion cianeto vem do ácido cianídrico, um ácido fraco, este sofre
hidrólise. O cátion sódio, que vem de uma base forte, não sofrerá hidrólise:
CN- + H2O  HCN + OHNote que o produto da hidrólise é o íon OH-, responsável pelo caráter básico.
Logo, quando temos um sal proveniente de um ácido fraco e uma base forte
temos um caráter básico quando este sal está dissolvido em água.
4º CASO: Sal proveniente de um
ácido fraco e uma base fraca
• Ex: NH4CN
NH4OH + HCN  NH4CN+ H2O
O ânion cianeto (CN-) vem do ácido cianídrico, HCN; O cátion amônio (NH4+)
vem da base hidróxido de amônio, NH4OH.
Como o ânion cianeto vem do ácido cianídrico, um ácido fraco, e o cátion
amônio vem do hidróxido de amônio, uma base fraca, precisamos considerar
os valores de Ka (constante de ionização dos ácidos) e Kb (constante de
basicidade das bases) para o ácido e a base que dão origem ao cianeto de
amônio:
4º CASO: Sal proveniente de um
ácido fraco e uma base fraca
• Ex: NH4CN
Ka (ácido cianídrico)= 4,9 x 10-10
Kb (hidróxido de amônio) = 1,8 x 10-5
Como Kb > Ka, quem sofre hidrólise é o cátion ânion:
CN- + H2O --> HCN + OHNote que o produto da hidrólise é o íon OH-, responsável pelo caráter básico.
Mas isto vale apenas para este sal. Então, quando temos um sal proveniente de
um ácido fraco e uma base fraca devemos analisar os valores de Ka e
Kb quando este sal está dissolvido em água.