Sais Nomenclatura dos sais:

Disciplina de química. Professora Deise Maria.☼
Nome:
Turma: Terceirão 2012.
Resumo apostila 6E aulas 16_17_18 e apostila 7E aula 19.
Sais
Como se obtêm?
Através de uma reação de
neutralização ácido-base.
Nomenclatura dos sais:
Nome do ânion: derivado do nome
do ácido que lhe deu origem.
Nome do cátion: Nome do elemento
metálico ou do cátion oriundo da base.
REGRA GERAL DE SOLUBILIDADE DE SAIS: Sais com cátion amônio (NH4+) ou metais
alcalinos (1A) são solúveis em água.
Caráter ácido ou básico de um sal (dissolução de sais e mudanças de pH) :
1º) Hidrolise salina: reação que ocorre com alguns sais em solução aquosa. Nestes sais o cátion
(de base fraca), o ânion ( de ácido fraco) ou ainda ambos podem interagir com a água e alterar o
pH do meio. Este fenômeno é dinâmico e ocorre em equilíbrio. A reação de hidrólise depende da
origem do sal.
hidrólise de sal oriundo de base fraca e ácido hidrólise de sal oriundo de base forte e ácido
forte : o cátion reage com água, formando a fraco : o ânion reage com água, formando o
base fraca e liberando portanto o íon hidrônio ácido fraco e liberando portanto o íon hidróxido
(H+).
(OH-).
Diminuição do pH!!!
Dissociado pois é
um ácido forte :
HCl
Cl- + H+
hidrólise de sal oriundo de base fraca e ácido
fraco: ambos, cátion e ânion reagem com
água. Deve-se medir o pH para saber o novo
pH.
Sais hidratados:
Contém água de hidratação:
Ex: CaSO4.5H2O
Água de hidratação são
moléculas de água ligadas ao
sal por forças intermoleculares.
aumento do pH!!!
Dissociado pois é uma base
forte :
NaOH
OH- + Na+
2º) hidrogenos-sais e hidroxi-sais: Sais
oriundos da neutralização parcial de ácidos ou
bases. Quando não há hidrólise, tem-se a
seguinte alteração de pH:
hidrogenos sais: abaixam o pH. Ex: NaHSO4.
Hidroxi-sais: aumentam o pH. Ex:Ca(OH)Cl.
Óxidos
Óxidos Básicos: óxidos que apresentam propriedades básicas.
K2O + HOH → 2 KOH
CaO + H2SO4 → CaSO4 + H2O
Óxidos ácidos: óxidos que apresentam propriedades ácidas.
SO3 + H2O → H2SO4
CO2 + Ca(OH)4 → CaCO3 + H2O
Óxidos anfóteros: óxidos que apresentam propriedades ácidas e básicas.
Ex: ZnO, PbO, Al2O3, Fe2O3.
Óxidos neutros: óxidos que não reagem com ácidos, bases ou água.
Ex: CO, NO, N2O.
R-COOOH
Peróxido de hidrogênio e peróxido
orgânio (R=radical orgânico)
Os peróxidos são reativos (principalmente em água e meio ácido) sendo um dos mais famosos
agentes oxidantes, reações que envolvem peróxidos geralmente são de oxi-redução
HIDRETOS METÁLICOS
São substâncias iônicas aonde o HIDROGÊNIO está na forma de ânion (HIDRETO) .
Encontrados em pilhas e baterias.
Ex: NaH, LiH, MgH2