SOLUÇÃO TAMPÃO (3º ano)

Uma solução tampão ou solução Tamponada é
aquela que resiste bem a variações de pH quando
nela introduzimos uma pequena quantidade de
ácido ou base.
São muito importantes em sistemas químicos e
biológicos!
Sistema Comum
Sistema Tamponado
A solução tampão dá conta de gastar todo o H+ ou OHadicionado, impedindo bruscas variações de pH.
Podem ser preparadas dissolvendo-se em água:
Um ácido fraco e um sal derivado dele.
Ex.: CH3COOH/CH3COONa
Uma base fraca e um sal dela derivado.
Ex.: NH4OH/NH4Cl ou seja, NH3/NH4Cl
O ácido FRACO e seu ÂNION
Exs.: CH3COOH/CH3COO-; H2CO3/HCO3-; HCN/CN-
A base FRACA e seu CÁTION
Ex.: NH4OH/NH4+ ou seja, NH3/NH4+
a) Certos ânions não conseguem remover os íons H+, formando
moléculas de ácido. É o que acontece, por exemplo, com o
ânion Cl-: como o ácido clorídrico que seria formado é forte,
ele não possui a tendência de se apresentar, em solução
aquosa, na forma de moléculas de HCl. Portanto, uma
solução contendo um ácido forte e um sal derivado desse
ácido não atua como um tampão.
b) Uma solução contendo uma base forte e um sal derivado
dessa base não atua como um tampão, pois seu cátion não
consegue remover os íons OH-.
Tampão ácido fraco/ânion do ácido
pH = pKw - pKb - log [sal]
[base]
Tampão base fraca/cátion da base
►pK se refere ao logaritmo negativo de uma constante de equilíbrio . Quando K
aumenta, sua função p decresce e vice-versa.
► quanto maior o Ka e menor o pKa mais forte é o ácido.
H2PO4-/HPO4-2 e algumas ENZIMAS
Outros tampões
no sangue
ADIÇÃO DE ÁCIDO: A adição de H+ no sangue,
faz com que esses íons de combinem com o
HCO3proveniente
do
ácido
e,
principalmente do sal, originando o H2CO3.
ADIÇÃO DE BASE: Se certa quantidade de
íons OH- for introduzida no sangue, estes
íons reagirão com o H+, retirando-o da
solução, logo fará que o H2CO3 se ionize um
pouco mais, produzindo H+ suficiente para
neutralizar o OH- introduzido.
Em nenhum dos casos, ocorre variações
significativas de pH.