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SOLUÇÃO TAMPÃO
Profª Drª Samara Ernandes
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Considere as seguintes situações:
Agora considere...
• Perceba que a adição de uma pequena
quantidade de um ácido forte ou de uma base
forte à água pura provoca uma alteração brusca
no pH do meio (variação de 4 unidades).
Verifique, também, que a adição da mesma
quantidade do ácido ou da base à solução
formada pelo ácido acético e acetato de sódio
provoca uma alteração muito pequena no pH
desta solução.
• A solução formada por ácido acético e acetato de
sódio recebe o nome de solução tampão.
Portanto temos:
Solução tampão ou solução tamponada é
aquela que, ao adicionarmos uma pequena
quantidade de ácido ou base, mesmo que
fortes, mantém o seu pH praticamente
invariável.
Como as soluções tampão conseguem
manter o seu pH praticamente constante?
Vamos imaginar uma solução tampão constituída por
um ácido fraco (H3C-COOH) e um sal (H3C-COO-Na+)
derivado deste ácido.
Nesta solução, ocorrem os seguintes fenômenos:
-Pequena dissociação do ácido:
H3C-COOH → H3C-COO- + H+
(Na solução predominam fórmulas do ácido)
-Dissociação total do sal:
H3C-COO-Na+ → Na+ + H3C-COO(Na solução predominam íons Na+ e H3C-COO-)
Observação: Note que o íon H3C-COO- é comum à
base e ao sal.
Se...
Ao juntarmos a esta solução um ácido forte, este irá
liberar íons H+, que se combinam com o H3C-COO- ,
refazendo o ácido acético e não contribuindo para um
aumento de H+.
Como consequência, este equilíbrio desloca-se para a
esquerda, e com isso a basicidade da solução não
aumenta e o pH não sofre variação. Perceba que não
irá faltar o íon H3C-COO- para que o equilíbrio acima se
desloque para a esquerda, uma vez que a dissociação
do sal H3C-COO-Na+ → Na+ + H3C-COO- fornece uma
boa reserva deste íon.
Se...
Se juntarmos à solução tampão uma base
qualquer, esta irá liberar íons OH- em solução.
Estes íons OH- aceitarão prótons do ácido acético,
formando água e, portanto não contribuindo
para diminuição de H+
H+ + OH- → H2O
Desta forma, conseguimos compreender que a
solução tampão só resistirá às variações de pH
até que todo o ácido ou todo sal sejam
consumidos.
APLICAÇÕES DAS SOLUÇÕES TAMPÃO
• Como os microrganismos se desenvolvem melhor em
determinadas faixas de pH, os meios de cultura são,
geralmente, tamponados.
OUTRO EXEMPLO...
• Os
fluidos
biológicos
são
tamponados, utilizando, para isso,
várias substâncias (ácidos, bases e
sais) que existem no organismo. O
sangue
humano
apresenta,
normalmente, pH em torno de 7,4.
Um aumento ou diminuição de 4
décimos neste valor, causa morte do
indivíduo. Os sucos digestórios
também são tamponados, pois as
enzimas que catalisam as reações
orgânicas atuam em determinadas
faixas de pH.
OUTRO EXEMPLO...
Determinados medicamentos são
tamponados com o objetivo de
melhorar a sua atuação o atenuar os
efeitos colaterais. Um exemplo de
medicamento tamponado é o Bufferin,
que atua como analgésico e
antiinflamatório. Este medicamento é
constituído por ácido acetil salicílico
(AAS ou aspirina) tamponado com
carbonato
de
magnésio
e
aminoacetato de alumínio.
OUTRO EXEMPLO...
Responsável pela manutenção do pH do sangue.
Tampão H2CO3/HCO3CO2 + H2O
H2CO3
H+ + HCO3-
Pessoas com pneumonia,
enfisema, poliomielite, ou
em pacientes anestesiados,
porque estas condições
podem
interferir
na
respiração (dificuldade em
respirar).
Pessoas com hiperventilação, ou
respiração
aumentada.
Um
ataque de ansiedade ou histeria
pode, às vezes, fazer com que
uma pessoa respire muito
rapidamente.