Química ii

Química II
AULA 29:
SOLUÇÃO-TAMPÃO
Anual
VOLUME 6
EXERCÍCIOS DE FIXAÇÃO
01. A questão traz diretamente em suas opções dois sistemas tamponantes: o sistema H2CO3/HCO3– (I) e o sistema HCO3–/CO32– (II). De
acordo com o enunciado, o sistema correto é o sistema (I).
Resposta: C
02.
I. Falso. Esse valor de constante não é consistente com ácidos fracos.
II. Correto. Um exemplo seria NH3/NH4C.
III.Correto. A mistura em água de um ácido fraco e um sal derivado desse ácido (base conjugada) constitui uma solução tampão.
IV.Correto. Está de acordo com a definição de tampão.
Resposta: E
03. Pela equação de Henderson-Hasselbalch adaptada, para uma maior concentração da forma não protonada, o valor do termo referente
ao “log” será negativo, o que sugere que (pka – pH) seja negativo. Como pka = 4,5, pH deve ser superior a 4,5 para que se obtenha
o resultado esperado.
Resposta: E
04.
A)Correto. Basta fazer uma análise da equação de Henderson-Hasselbalch.
B) Falso. A adição de ácido forte reduz o pH do tampão, mas de valores relativamente pequenos em relação aos valores esperados
por sistemas não tamponados.
C)Correto. Pelo enunciado, o pH se situa entre 4,0 e 5,4.
D)Correto. A adição de água causa uma diluição tanto na concentração do ácido como de sua base conjugada, provocando uma
alteração insignificante no valor do pH.
E) Correto. O equilíbrio do tampão é: HA  H+ + A–, onde HA representa o ácido acético. Com a adição de NaOH, ocorre o consumo
de H+, deslocando o equilíbrio para a direita e favorecendo a formação de íons acetato (A–).
Resposta: B
05. Como pka = 6,1, podemos afirmar que ka = 10–6,1. Se pH = 7,4, então teremos [H3O+] = 10–7,4 M. Daí, a partir do equilíbrio do ácido
H2CO3, temos:
ka =
[H3O+ ][HCO3− ] ⇒ 10−6,1 = 10−7,4 ⋅ [HCO3− ] ⇒ [HCO3− ] = 101,3 ≅ 20.
[H2CO3 ]
[H2CO3 ]
[H2CO3 ]
Resposta: D
EMQ – Rev.: Amélia
10114516_fix_Aula 29 –Solução-Tampão
OSG.: 101145/16