Cinética química

Química Solucionada
99999.0111 / 98750.0050 / 99400.5166 / 98126.0630
Título: Cinética química
Data:
/
/ 2016
QS.MED
EXERCÍCIOS DE FIXAÇÃO
01 - (UEM PR)
Assinale o que for correto.
01. Quanto maior a ordem de reação em relação a um
reagente, menor é a dependência existente entre a
concentração em quantidade de matéria desse
reagente e a velocidade da reação global.
02. Um aumento de temperatura provoca um aumento da
energia cinética das moléculas reagentes, fazendo
que sua energia total se torne mais próxima, igual ou
maior do que a energia de ativação.
04. Um aumento de temperatura provoca um aumento de
velocidade de reações exotérmicas e endotérmicas.
08. Uma reação é dita de autocatálise quando um dos
produtos atua como catalisador da reação.
16. As reações seguintes possuem molecularidades
diferentes:
2NO(g)  N2O2(g)
N2O2(g) + H2(g)  N2O(g) + H2O(l)
02 - (UFSC)
Os conversores catalíticos utilizados nos sistemas de
exaustão (escapamento) dos automóveis são, em geral,
compostos de uma estrutura cerâmica recoberta com
catalisadores metálicos, em geral, Au, Pd, Pt e/ou Rh.
Estes catalisadores atuam de modo a converter espécies
altamente tóxicas e/ou reativas produzidas a partir da
queima de combustível no motor dos automóveis, como
CO, NO e NO2, em espécies pouco reativas e de baixa
toxicidade, como N2 e CO2. As reações envolvidas no
processo são mostradas abaixo:
Reação I: 2NO(g)  N2(g) + O2(g)
Reação II: 2NO2(g)  N2(g) + 2O2(g)
Reação III: 2CO(g) + O2(g)  2CO2(g)
Considerando as informações fornecidas, assinale a(s)
proposição(ões) CORRETA(S).
01. As reações I, II e III representam reações de
oxirredução, nas quais a molécula de oxigênio atua
como agente redutor.
02. A energia de ativação associada à formação de N2 a
partir da reação I é menor na presença de
catalisadores metálicos do que na ausência de
catalisadores.
04. Os catalisadores metálicos utilizados nos automóveis
não são consumidos nas reações de formação de N2,
O2 e CO2 e podem ser utilizados por longos períodos
de tempo.
08. Os produtos formados na reação I apresentam
ligações do tipo .
16. Todos os compostos descritos nas reações I, II e III
possuem ligações com caráter covalente.
32. Os catalisadores metálicos utilizados para converter
gases de exaustão em automóveis caracterizam um
exemplo de catálise homogênea.
03 - (UEM PR)
Um gráfico que representa a variação da energia versus o
caminho de uma reação apresenta três patamares distintos,
relativos à energia dos reagentes, do estado ativado e dos
produtos. Em relação a esse gráfico e aos conceitos
envolvidos na cinética das reações, assinale a(s)
alternativa(s) correta(s).
01. Em uma reação exotérmica, a energia dos reagentes
é maior que a do estado ativado, sendo ambas
maiores que a energia dos produtos.
02. Em uma reação endotérmica, a energia de ativação é
menor que a energia absorvida na formação dos
produtos a partir dos reagentes.
[email protected]
04.
08.
16.
A velocidade de uma reação é inversamente
proporcional à sua energia de ativação, ou seja,
quanto menor a energia de ativação, mais rápida será
a reação.
Em uma reação química, todas as colisões ocorridas
entre reagentes levam à formação de produtos.
Um catalisador não altera a energia dos reagentes ou
dos produtos, somente diminui a energia de ativação
de uma reação.
04 - (UFU MG)
A urease é uma enzima que, em meio aquoso, catalisa a
hidrólise da ureia em amônia e dióxido de carbono, de
acordo com a equação química abaixo, e ocorre em
algumas sementes, tais como soja, melão, melancia, entre
outras.
Sobre a ureia e sua reação química de transformação em
amônia, marque, para as afirmativas abaixo, (V)
Verdadeira, (F) Falsa ou (SO) Sem Opção.
1.
A ureia é uma amina secundária que possui caráter
básico.
2.
A urease promove a diminuição da energia de
ativação da reação de transformação da ureia em
amônia.
3.
Na presença da urease, a reação ocorre mais
lentamente, porém, sem interrupções.
4.
A ureia possui baixa solubilidade em água por ser um
composto orgânico.
05 - (UEM PR)
As tabelas a seguir se referem às velocidades de reações
de decomposição de duas substâncias hipotéticas XZ2 e
A2D3, em meio aquoso à temperatura constante.
Sabendo que a velocidade de reação de uma substância J
é dada por v = k[J ]m, onde os números k e m são
determinados experimentalmente, e supondo que somente
k dependa da temperatura em que a reação ocorre, e
levando em conta os seus conhecimentos, assinale o que
for correto.
01. A constante m para a reação de decomposição da
substância XZ2 é log2 6 .
02. O gráfico da velocidade da reação de decomposição
de A2D3 (em mol/(L h)), vista como função da
concentração (em mol/L) de A2D3, é um arco de
parábola.
04. Se a regra de van’t Hoff é válida para a decomposição
de XZ2, o valor de k dobra, se considerarmos a
equação de velocidade da reação a uma temperatura
10°C maior.
08. Se um catalisador for adicionado à reação, ele
acelerará a reação até ser inteiramente consumido.
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16.
“Dificilmente encontramos pessoas de bom senso a não ser aqueles que concordam conosco.”(La Rochefoucauld)
O valor de m para a decomposição de XZ2 é maior do
que para a decomposição de A2D3.
06 - (UEM PR)
Dado o mecanismo em duas etapas para uma reação em
fase gasosa, assinale a(s) alternativa(s) correta(s).
A) HBr + NO2  HBrO + NO (etapa lenta)
B) HBr + HBrO  H2O + Br2 (etapa rápida)
01. A reação global pode ser expressa como: 2 HBr +
NO2  H2O + NO + Br2.
02. A etapa determinante na velocidade da reação é a
etapa B.
04. A equação que representa a velocidade da reação é v
= k [HBr] [NO2].
08. Em uma reação não elementar, a velocidade da
reação global não pode ser escrita a partir da
equação da reação global.
16. O ácido hipobromídrico pode ser considerado um
composto intermediário na reação, pois é formado e
consumido durante o processo.
07 - (UEM PR)
Dado
que
a
lei
de
velocidade,
determinada
experimentalmente a partir de uma reação elementar, é
2
igual a v = k [A2] [X2] , é correto afirmar que
01. essa lei de velocidade corresponde à reação
elementar A2 + 2X2  2AX2.
02. ao dobrarmos a concentração dos dois reagentes
envolvidos na lei de velocidade, aquele que
proporciona maior influência sobre a velocidade da
reação é o X2.
04. essa lei de velocidade indica que a molecularidade da
reação é indubitavelmente igual a 3.
08. trata-se de uma reação de ordem global igual a 3.
16. por ser uma reação elementar, a mesma ocorre por
meio de duas ou mais etapas.
perfil energético de uma reação, com e sem catalisador,
pode ser representado por:
00.
01.
02.
08 - (UFSC)
Para a reação de obtenção do CH3CH2Br, têm-se as
seguintes informações:
03.
Expressão de equilíbrio:
H2C=CH2 + HBr 
 CH3CH2Br
Dados termodinâmicos (a 298 K):
Keq = 7,5 x 107
H0 = -84,1 kJ mol-1
Ea = 140 kJ mol-1
Com relação às informações acima, assinale a(s)
proposição(ões) CORRETA(S).
01. O valor de Keq indica que a formação de CH3CH2Br é
favorecida.
02. Trata-se de uma reação de eliminação.
04. O valor de H sugere que a reação é endotérmica.
08. O fato da reação apresentar H<0 indica que a
velocidade de obtenção do CH3CH2Br é alta.
16. O nome IUPAC da substância CH3CH2Br é
bromoetano.
32. Na molécula do eteno, há duas ligações sigma C-H.
09 - (UFPE)
Catalisadores viabilizam a maioria dos processos químicos
comerciais, além de várias reações em sistemas biológicos
e ambientais, alterando o perfil energético da reação. O
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04.
10 - (UEM PR)
Assinale o que for correto.
01. Ao inserir um catalisador em um meio reacional cuja
reação possa ser auxiliada por catálise, espera-se
que o tempo decorrido para a formação do produto
desejado seja menor.
02. A lei de velocidade é usada para estabelecer a ordem
de uma reação, mas nem sempre pode ser usada
para dizer sobre a molecularidade de uma reação.
04. Em uma catálise heterogênea, os reagentes e o
catalisador formam um sistema com mais de uma
fase, em que os reagentes estão em uma dessas
fases e o catalisador em outra.
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16.
A reação A + X  XA, que possui a lei de velocidade
v = k [X] determinada experimentalmente, terá sua
velocidade dependente somente da concentração de
X.
Na reação HNO3(l) + NaOH(s)  NaNO3(s) + H2O(l),
feita em recipiente hermeticamente fechado, um
aumento na pressão do sistema altera a velocidade
da reação.
11 - (UFU MG)
Uma reação química processa-se, conforme o diagrama de
energia abaixo.
II
Energia
III
I
IV
Sentido da reação
Em relação à essa reação e às energias envolvidas,
apresentadas acima, é INCORRETO afirmar que:
a) II representa a Energia de Ativação da reação.
b) é uma reação endotérmica, sendo I a energia absorvida
na reação.
c) IV representa o calor liberado na reação.
d) III representa a Energia de Ativação para a reação
inversa.
12 - (PUC RS)
O óxido nítrico reage com hidrogênio, produzindo nitrogênio
e vapor d´água de acordo com a seguinte equação:
2NO(g) + 2H2(g)  N2(g) + 2H2O(g)
Acredita-se que essa reação ocorra em duas etapas:
1ª etapa (lenta):
2NO(g) + H2(g)  N2O(g) + H2O(g)
2ª etapa (rápida):
N2O(g) + H2(g)  N2(g) + H2O(g)
Caso as concentrações de NO e H2 sejam duplicadas
simultaneamente, efetuando a reação em sistema fechado,
a velocidade da reação ficará multiplicada por:
a) 2
b) 3
c) 4
d) 6
e) 8
13 - (ESCS DF)
A catalase é uma enzima empregada na reação de
decomposição do peróxido de hidrogênio, um dos
compostos responsáveis pela formação de radicais livres no
organismo.
A ação dessa enzima permite que essa reação ocorra com
uma velocidade 100 milhões de vezes maior do que a
velocidade da reação sem a sua participação. Este aumento
na velocidade da reação só é possível porque a catalase:
a) desloca o equilíbrio da reação no sentido dos produtos;
b) forma um composto iônico com o peróxido de
hidrogênio;
c) reduz a barreira de energia que separa reagentes dos
produtos;
d) aumenta a energia livre de ativação da reação;
e) aumenta a diferença de energia entre os reagentes e os
produtos.
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14 - (UFPR)
Sobre o diagrama abaixo, referente à reação A + B  C + D,
considere as afirmativas a seguir:
Energia Potencial (kJ)
08.
“Dificilmente encontramos pessoas de bom senso a não ser aqueles que concordam conosco.”(La Rochefoucauld)
+120
0
-130
A+B
C+D
sentidodareação
I.
O processo é exotérmico.
II. Na reação, H = -250 kJ.
III. A energia de ativação vale +120 kJ.
Assinale a alternativa correta.
a) Somente as afirmativas I e III são verdadeiras.
b) Somente a afirmativa I é verdadeira.
c) Somente as afirmativas I e II são verdadeiras.
d) Somente as afirmativas II e III são verdadeiras.
e) Todas as afirmativas são verdadeiras.
15 - (FURG RS)
A cinética da reação:
2A+2B  C
foi estudada sendo determinada a velocidade inicial da
produção de C para misturas de várias composições, como
está indicado na tabela abaixo, a 25°C.
Se a lei de velocidade é dada por v = k [A]a [B]b, então, os
valores dos coeficientes “a” e “b” são, respectivamente:
a) 2 e 1.
b) 1 e 1.
c) 2 e 2.
d) -1 e 1.
e) -1 e 2.
16 - (ITA SP)
Considere as sequintes afirmações relativas a reações
químicas em que não haja variação de temperatura e
pressão:
I.
Uma reação química realizada com a adição de um
catalisador é denominada heterogênea se existir uma
superfície de contato visível entre os reagentes e o
catalisador.
II. A ordem de qualquer reação química em relação à
concentração do catalisador é igual a zero.
III. A constante de equilíbrio de uma reação química
realizada com a adição de um catalisador tem valor
numérico maior do que a da reação não catalisada.
IV. A lei de velocidade de uma reação química realizada
com a adição de um catalisador, mantidas constantes
as concentrações dos demais reagentes, é igual
àquela da mesma reação não catalisada.
V. Um dos produtos de uma ração química pode ser o
catalisador desta mesma reação.
Das afirmações feitas, estão CORRETAS:
a) apenas I e III
b) apenas I e V
c) apenas I, II e IV
d) apenas II, IV e V
e) apenas III, IV e V
17 - (ITA SP)
A equação: 2A + B  PRODUTOS representa uma
determinada reação química que ocorre no estado gasoso.
A lei de velocidade para esta reação depende da
concentração de cada um dos reagentes, e a ordem parcial
desta reação em relação a cada um dos reagentes é igual
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“Dificilmente encontramos pessoas de bom senso a não ser aqueles que concordam conosco.”(La Rochefoucauld)
aos respectivos coeficientes estequiométricos. Seja V1 a
velocidade da reação quando as pressão parcial de A e B é
igual a pA e pB, respectivamente, e V2 a velocidade da
reação quando estas pressões parciais são triplicadas.
A opção que fornece o valor CORRETO da razão V2/V1 é
a) 1
b) 3
c) 9
d) 27
e) 81
18 - (UESPI)
Considere o seguinte mecanismo para a formação da hélice
dupla de DNA, a partir das fitas A e B.


1a etapa: A + B 
 hélice instável (equilíbrio rápido, K1)


2a etapa: hélice instável 
 hélice dupla estável (etapa
lenta, k2)
Deduza a equação de velocidade para a formação da hélice
dupla estável a partir das fitas A e B:
A+B




hélice dupla estável
Sugestão: Expresse a constante de velocidade da equação
global, k, em termos das constantes K1 (constante de
equilíbrio) e k2 (constante de velocidade) das etapas
individuais.
a) v = k [hélice instável]
b) v = k [A][B]
c) v = k [A]2
d) v = k [B]2
e) v = k / [A][B]
19 - (UDESC SC)
As espécies químicas A e B reagem a uma certa
temperatura de acordo com a reação 2 A(g) + 2 B(g)  C(g) .
Verificou-se que a velocidade desta reação quadruplica
quando a concentração de A duplica, independente da
concentração de B.
Assinale a alternativa que corresponde à expressão da
velocidade e ao valor da ordem da reação,
respectivamente.
a)
v = k  [A]2 e 2
b)
v = k  [A]2 e 4
c)
v = k  [A]2  [B]2 e 2
d)
v = k  [A]2  [B]2 e 4
e)
v = k  [A]2  [B]2 e 1
20 - (PUC RS)
Uma forma de ingerirmos a vitamina C é através do
consumo de sucos de frutas. O suco deve ser consumido
logo após ser preparado, pois essa vitamina sofre oxidação
e perde sua ação em pouco tempo. O gráfico abaixo
apresenta a curva de decomposição da vitamina C, presente
no suco de acerola, em função do tempo.
duas primeiras horas após o preparo do suco, é de,
aproximadamente,
a) 2,5 x 10-4
b) 6,0 x 10-4
c) 3,0 x 10-2
d) 4,0 x 10-2
e) 7,0 x 10-2
21 - (PUC SP)
As substâncias nitrato de chumbo (II) e iodeto de potássio
reagem entre si tanto no estado sólido quanto em solução
aquosa, formando o iodeto de chumbo (II), sólido amarelo
insolúvel em água a temperatura ambiente.
reação 1 Pb(NO3)2(s) + 2 KI(s) 
 Pbl2(s) + 2KNO3(s)
reação 2 Pb(NO3)2(aq) + 2KI(aq) 
 Pbl2(s) + 2KNO3(aq)
Sob determinadas condições, o carvão reage em contato
com o oxigênio. Nas churrasqueiras, pedaços de carvão são
queimados, fornecendo calor suficiente para assar a carne.
Em minas de carvão, muitas vezes o pó de carvão disperso
no ar entra em combustão, causando acidentes.
reação 3 C(pedaços) + O2(g) 
 CO2(g)
reação 4 C(em pó) + O2(g) 
 CO2(g)
A síntese da amônia é um processo exotérmico, realizado a
partir da reação do gás nitrogênio e do gás hidrogênio. Em
um reator foram realizadas duas sínteses, a primeira a
300°C e a segunda a 500°C. A pressão no sistema reacional
foi a mesma nos dois experimentos.
reação 5 N2(g) + 3H2(g) 
 2NH3(g) t = 300°C
reação 6 N2(g) + 3H2(g) 
 2NH3(g) t = 500°C
Analisando os fatores envolvidos nos processos acima que
influenciam na rapidez das reações descritas, pode-se
afirmar sobre a velocidade (v) de cada reação que
a) v1 > v2, v3 > v4, v5 > v6
b) v1 < v2, v3 > v4, v5 > v6
c) v1 < v2, v3 < v4, v5 < v6
d) v1 < v2, v3 > v4, v5 < v6
e) v1 > v2, v3 < v4, v5 < v6
22 - (UDESC SC)
O dióxido de carbono (CO2) pode ser preparado em
laboratório por meio da reação
CaCO3(s) + 2 HCℓ(aq)  CaCℓ2(aq) + H2O(ℓ) + CO2(g)
Considerando as condições experimentais, descritas na
tabela acima, é CORRETO afirmar que a formação de
dióxido de carbono ocorre com maior rapidez na(s)
condição(ões):
a) III.
b) II.
c) I.
d) IV.
e) I e IV.
23 - (UFTM MG)
O gráfico refere-se ao diagrama energético da reação de
decomposição do ácido fórmico, onde se vêem destacados
dois caminhos de reação:
Pela análise do gráfico, é correto afirmar que a velocidade
média de decomposição da vitamina C, em molar/min, nas
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“Dificilmente encontramos pessoas de bom senso a não ser aqueles que concordam conosco.”(La Rochefoucauld)
I
Energia
II
H2O + CO
26 - (PUC MG)
A água sanitária é uma solução aquosa que contém os íons
ClO-, Na+, Cl-, OH-. O seu poder desinfetante deve-se
essencialmente aos íons ClO-. Com o tempo, esses íons se
dissociam, como representado na seguinte reação: 2ClO- 
2Cl- + O2. Considere o gráfico seguinte, representando as
evoluções, com o tempo da concentração de ClO- em três
frascos de água sanitária, cada um guardado numa
temperatura diferente. É INCORRETO afirmar:
HCOOH
Coordenada da reação
Analisando o gráfico, pode-se afirmar que
a) a curva II representa a reação não catalisada.
b) a reação de decomposição do ácido fórmico é
exotérmica.
c) a rapidez da reação catalisada, curva I, é maior porque
apresenta maior energia de ativação.
d) a rapidez da reação catalisada, curva II, é maior e
ocorre em várias etapas.
e) a presença de catalisador diminui o H da reação
decomposição do ácido fórmico.
24 - (UNIUBE MG)
O gás hidrogênio (H2) é usado na hidrogenação de óleos
vegetais, e esses são empregados na produção industrial de
margarinas. Este gás pode ser preparado em laboratório
através da reação
Zn(s) + 2HCl(aq)  ZnCl2 (aq) + H2(g)
Considerando as condições experimentais, descritas na
tabela abaixo,
Condição
Temperatura
(ºC)
Estado de
Agregação
Concentração do
HCl (mol/L)
I
25
Granulado
1,0
II
25
Granulado
0,5
III
30
Pulverizado
1,0
IV
30
Pulverizado
0,5
é correto afirmar que a formação do gás hidrogênio ocorre
com maior rapidez em
a) I.
b) II.
c) III.
d) IV.
25 - (UFTM MG)
Analise o gráfico de energia abaixo, obtido de uma mesma
reação química.Uma reação foi feita com catalisador e outra
sem catalisador.
Energia
sem catalisador
a)
b)
c)
d)
Para manter um melhor poder desinfetante, a água
sanitária deve ser conservada num lugar fresco.
Depois de 50 dias de conservação a T = 30oC, a água
sanitária perdeu mais de 50% do seu poder
desinfetante.
Depois de 200 dias de conservação a T = 20oC, a água
sanitária perdeu mais de 50% do seu poder
desinfetante.
Um frasco de água sanitária, conservado 6 meses a T =
40oC, mantém um bom poder desinfetante.
27 - (PUC MG)
Foi realizado o estudo da cinética da decomposição da água
oxigenada, representada pela reação:
2H 2O2( aq )  2H 2O  O2( g )
A variação da concentração da água oxigenada com o
tempo é representada pelo seguinte gráfico.
-1
[H2O2]/mol.L
0
tempo/s
Assinale o gráfico que representa a variação da velocidade
de decomposição de H2O2 com o tempo:
a-
V
(H
O
2
2)
com catalisador
0
coordenada
da reação
Assinale a afirmativa correta.
a) A reação é exotérmica devido ao catalisador
empregado.
b) A entalpia da reação modificou-se devido ao emprego
do catalisador.
c) A energia de ativação da reação diminuiu devido ao
emprego do catalisador.
d) A reação é endotérmica devido ao emprego do
catalisador.
e) O catalisador não teve efeito algum na energia de
ativação da reação.
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tem
po/s
b-
V
(H
O
2
2)
0
tem
po/s
[email protected] 5
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c-
“Dificilmente encontramos pessoas de bom senso a não ser aqueles que concordam conosco.”(La Rochefoucauld)
V
(H
O
2
2)
0
IV. Construindo-se um gráfico do volume gasoso liberado
em função do tempo, a partir de 3 minutos, a curva
obtida apresentará um patamar.
Estão corretas as afirmações
a) I e II.
c) II e III.
b) I e III.
d) II e IV.
e) III e IV.
tem
po/s
d-
V
(H
O
2
2)
0
tem
po/s
28 - (EFEI SP)
Considere o perfil da reação descrita na figura abaixo, onde
R = reagentes e P = produtos. A energia de ativação é
maior quando a reação ocorre na direção:
a)
b)
c)
d)
31 - (UFTM MG)
Considere dois cubos de presunto de mesma massa e com
4 cm de aresta cada. Um desses cubos foi cortado em 8
cubos de 2 cm de aresta; o outro foi deixado intacto. Caso
os cubos sejam expostos ao ar à mesma temperatura, os
menores se deteriorarão mais rapidamente, pois sua área
total de contato com o ambiente é
a) 2 vezes menor.
b) 3 vezes menor.
c) 2 vezes maior.
d) 3 vezes maior.
e) 4 vezes maior.
direta (R  P).
inversa (P  R).
direta ou inversa, tanto faz: a energia é igual.
do pico máximo de energia.
29 - (UPE PE)
Admita que uma planta aquática exposta ao CO2 e luz solar
fixa o dióxido de carbono pelo processo de fotossíntese,
armazenando-o na forma polimérica, de acordo com a
Luz
equação simplificada CO2(g) + H2O(l) 
 (CH2O)n +
O2(g). Sabe-se que 0,30g da planta aquática absorve pela
fotossíntese 1x10–2 mol de CO2 /h, retendo os átomos de
carbono sob a forma (CH2O)n. Considere que a velocidade
da reação de fotossíntese é constante. Em quanto tempo, a
planta aquática terá sua massa triplicada?
Dados: ma(C) = 12u, ma (O) = 16u, ma(H) = 1u
a)
3h
b)
2h
c)
1h
d)
5h
e)
4h
GABARITO:
1) Gab: 14
2) Gab: 30
3) Gab: 20
4) Gab: FVFF
5) Gab: 06
6) Gab: 13
7) Gab: 15
8) Gab: 17
9) Gab: VFFVF
10) Gab: 15
11) Gab: B
12) Gab: E
13) Gab: C
30 - (FATEC SP)
14) Gab: A
Em aparelhagem adequada, nas condições ambientes, certa
15) Gab: A
massa de carbonato de cálcio foi colocada para reagir com
16) GAB: B
excesso de ácido clorídrico diluído. Dessa transformação,
17) Gab: D
resultou um gás. O volume de gás liberado foi medido a
18) Gab: B
cada 30 segundos. Os resultados são apresentados a
19) Gab: A
seguir:
20) Gab: B
T
e
m
p
o
(
s
) 3
0
6
0
9
0
1
2
0
1
5
0
1
8
0
2
1
0
2
4
0 21) Gab: C
22) Gab: A
23) Gab: D
V
o
l
u
m
e
d
e
0
1
5
0
2
0
0
2
4
0
2
9
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3
0
0
3
0
0
3
0
0 24) Gab: C
3
g
á
s
(
c
m
) 8
25) Gab: C
Analisando-se esses dados, afirma-se:
26) Gab: D
I.
O volume de gás liberado aumentará se após 180
27) Gab: D
segundos adicionarmos mais ácido.
28) Gab: B
II. O carbonato de cálcio é o reagente limitante dessa
29) Gab: B
transformação, nas condições em que foi realizada.
30) Gab: D
III. O gás liberado nessa transformação é o hidrogênio, H2.
31) Gab: C
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