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Cinética Química
EXERCÍCIOS
1)
Aplique a equação de Gulberg Waage (lei
da ação das massas) às reações apresentadas:
6)
A reação hipotética 2X + 2Y → P + Q
poderá ocorrer segundo o seguinte mecanismo:
a) 2N2(g) + 3 O2(g) → 2 N2O3(g)
b) 2 NO2(g) → N2O4(g)
2)
Em determinada experiência, a reação de
formação de água está ocorrendo com o
consumo de 4 mols de oxigênio por minuto.
Consequentemente, a velocidade de consumo de
hidrogênio é de?
3)
Em uma reação, o complexo ativado:
a) possui mais energia que os reagentes ou os
produtos.
b) age como catalisador.
c) sempre forma produtos.
d) é composto estável.
e) possui menos energia que os reagentes ou os
produtos.
4)
Por que o catalisador altera velocidade de
uma reação?
5)
Catalisador é toda substância que
aumenta a taxa de desenvolvimento de
determinadas reações químicas sem, contudo,
participar dos produtos da reação, sendo
integralmente recuperado no final, tanto em
massa quanto na composição. Os catalisadores
conseguem aumentar a velocidade das reações
porque:
Assinale a opção correta:
a) O catalisador afeta a velocidade de uma
reação porque aumenta o número de
moléculas com energia cinética maior ou igual
à energia de ativação da reação.
b) A temperatura afeta a velocidade de uma
reação porque muda a energia de ativação da
reação.
c) A concentração dos reagentes afeta a
velocidade de uma reação porque há
alteração no número de colisões efetivas.
d) Uma reação ocorre quando há colisão efetiva
entre as moléculas reagentes, numa
orientação
apropriada.
(soma):
X + Y → Z + W ..............................
X + Z → P ......................................
W + Y → Q ....................................
2X + 2Y → P + Q ..........................
V1
V2
V3
V4
onde V são as velocidades das reações
expressas em mol. l-1 . s-1.
Admitindo que V1 = V3 > V2, a velocidade global,
V4, deverá ser mais próxima de:
a) V1 + V2
b) V2
c) V3
d) V3 – V2
e) 2V1 + V2
7)
Justifique sua resposta ao teste anterior.
8)
Quando se leva uma esponja de aço à
chama de um bico de gás, a velocidade da
reação de oxidação é tão grande que incendeia o
material. O mesmo não ocorre ao se levar uma
lâmina de aço à chama. Nessas experiências, o
fator que determina a diferença das velocidades
de reação é:
9)
Assinale a alternativa que apresenta
agentes que tendem a aumentar a velocidade de
uma reação:
a) calor, obscuridade, catalisador.
b) calor, maior superfície de contato entre
reagentes, ausência de catalisador.
c) calor, maior superfície de contato entre
reagentes, catalisador.
d) frio, obscuridade, ausência de catalisador.
e) catalisador e congelamento dos reagentes
10)
Relacione os fenômenos descritos na
coluna I com os fatores que influenciam sua
velocidade mencionados na coluna II.
Coluna I
1 - Queimadas alastrando-se rapidamente
quando está ventando;
2 - Conservação dos alimentos no refrigerador;
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3 - Efervescência da água oxigenada na higiene
de ferimentos;
4 - Lascas de madeiras queimando mais
rapidamente que uma tora de madeira.
Coluna II
A - superfície de contato
B - catalisador
C - concentração
D – temperatura
A alternativa que contém a associação correta
entre as duas colunas é
a) 1 - C; 2 - D; 3 - B; 4 – A.
b) 1 - D; 2 - C; 3 - B; 4 – A.
c) 1 - A; 2 - B; 3 - C; 4 – D.
d) 1 - B; 2 - C; 3 - D; 4 – A.
e) 1 - C; 2 - D; 3 - A; 4 – B.
11)
Indique a afirmação incorreta:
a) Quanto menor for a temperatura, maior será a
velocidade de uma reação.
b) O aumento da temperatura aumenta a
velocidade tanto da reação endotérmica quanto
da reação exotérmica.
c) A velocidade de um reagente no estado sólido
é menor que no estado líquido.
d) A diferença energética entre os produtos e os
reagentes é chamada de energia de reação.
e) A velocidade de uma reação depende da
natureza do reagente