2 SO 2 + O 2 → 2 SO 3 - Colégio Energia Barreiros

Fatores que alteram a velocidade de
uma reação química
Catalisador
 Substância
que no meio reacional
acelera a reação química,
proporcionando um novo
mecanismo para os reagentes, com
uma energia de ativação menor.
Todo catalisador possui em comum as seguintes
características:

Não sofre alteração permanente na sua massa ou na
sua composição (é integralmente recuperado no final
da reação).

A ação catalítica só é possível quando existe
afinidade química entre os reagentes.

Se a reação for reversível, os produtos reagem entre si,
formando novamente os reagentes, o catalisador
acelera a reação direta e inversa ao mesmo tempo.
Catálise

Processo em que se utiliza um catalisador
na reação química.
•
Catálise homogênea:
Quando o catalisador e os reagentes
formam um sistema monofásico.
Exemplo: na combustão do SO2 para
formar SO3 catalisada pelo NO2:
2 SO2 + O2 → 2 SO3
REAÇÃO
LENTA
A
reação é lenta, mas na presença
de NO2 é bastante rápida.
Catalisador
Etapa I: 2 SO2 + 2 NO2 → 2 SO3 + 2 NO
Etapa II: 2 NO + O2 → 2 NO2
Global : 2 SO2 + O2 → 2 SO3
Catalisador
•
Catálise heterogênea:
Quando o catalisador forma com
os reagentes um sistema polifásico.
Exemplo: na combustão do SO2
para formar SO3 catalisada pelo
pentóxido de divanádio (sólido).
2 SO2 + O2 → 2 SO3
Esquema de ocorrência
daMolécula
catálise
heterogênea
reagente, O , em contato com o catalisador
1)
sólido, V2O5.
2
2) O2 adsorvido no catalisador.
3) Átomos de oxigênio nascente, [O],formados no catalisador.
4) Ataque do oxigênio nascente à molécula de dióxido de enxofre,
SO2.
5) Molécula de SO3 formada.

Outro exemplo de
catálise heterogênea
é a que ocorre
nos conversores
catalíticos de
automóveis.
 São
substâncias utilizadas para
diminuir a velocidade de uma
reação, agindo de modo inverso
aos catalisadores.
 Eles
aumentam a energia de
ativação, necessária para
formação do complexo ativado.
São importantes para controle e estudo de
reações muito rápidas.
A função principal do inibidores está
relacionada à ação conservante de produtos
perecíveis.
Diagramas com catalisador
PROD
Eacat
Ea
∆H
REAG
Questões
1. Algumas ações do nosso dia a dia confirmam os parâmetros e as
variáveis que governam as reações químicas. Analise as
afirmativas a seguir, que se referem a algumas dessas ações:
I. Um comprimido efervescente reage mais rapidamente com a
água se for colocado inteiro porque sua superfície de contato é
maior do que se fosse triturado.
II. O processo de deterioração de um quilo de carne de boi
envolvida em plástico será mais lento se a peça inteira for
colocada em um freezer do que se a carne for fatiada e
envolvida individualmente em plástico no mesmo freezer.
III. Na despressurização de um avião voando a grande altitude, a
atmosfera interna torna-se mais rica em oxigênio, aumentando a
rapidez das reações de combustão.
IV. A cabeça do palito de fósforo, com um ligeiro atrito em uma
superfície áspera, entra em combustão em um processo
exotérmico.
Assinale a alternativa correta.
a) Somente as afirmativas I e II são corretas.
b) Somente as afirmativas II e IV são corretas.
c) Somente as afirmativas III e IV são corretas.
d) Somente as afirmativas I, II e III são corretas.
e) Somente as afirmativas I, III e IV são corretas.
2. Em determinadas condições a reação de formação
da amônia (NH3) ocorre com o consumo de 24 mols de
nitrogênio em 240 segundos. Sabendo que essa reação
é representada pela equação: N2(g) + 3H2(g)  2NH3(g)
Podemos afirmar que a velocidade de consumo do
hidrogênio em mol/min é:
a) 12 mol/min
b) 24 mol/min
c) 6 mol/min
d) 0,1 mol/min
e) 18 mol/min
Fim!