Eletroquímica II

Eletroquímica II
Exercícios - Série 1
01. (Ufpr) Na(s) questão(ões) a seguir, escreva no espaço apropriado a soma dos itens corretos.
Dados os potenciais de oxi-redução a seguir,
Ag+ + 1e- Ago
Fe2+ + 2e- Feo
Ag+ + 3e- Alo
Cu2+ + 2e- Cuo
Eo= + 0,80 V
Eo= - 0,44 V
Eo= - 1,66 V
Eo= + 0,34 V
é correto afirmar que;
(01) Uma pilha formada por um eletrodo de ferro em contato com uma solução contendo íons Fe2+, e
um eletrodo de prata em contato com uma solução contendo íons Ag+, ligados por uma ponte salina,
apresenta um potencial padrão de + 1,24 V.
(02) Na mesma pilha da alternativa anterior ocorrerá a oxidação da prata com formação de Ag+.
(04) A reação 2Ago + Fe2+ → 2Ag+ + Feo é espontânea.
(08) Uma lâmina de alumínio mergulha em uma solução 1 mol/L de CuSO4 apresentará a formação de
um depósito de cobre metálico dobre ela.
(16) O alumínio (Alo) é um redutor mais forte do que o ferro (Feo).
Soma = (___)
02. (Cesgranrio) Considere a pilha representada abaixo:
Cu(s)|Cu2+||Fe3+, Fe2+|Pt(s)
Assinale a afirmativa falsa:
a) A reação de redução que ocorre na pilha é Cu2+ + 2e- → Cu (s);
b) O eletrodo de cobre é o anodo;
c) A semi-reação que ocorre no catodo é Fe3+ → Fe2+ + e-;
d) A reação total da pilha é 2 Fe3+ + Cu (s) → 2 Fe2+ + Cu2+;
e) Os elétrons migram do eletrodo de cobre para o eletrodo de platina.
03. (Cesgranrio) Numa pilha em que se processa a reação 2 Ag+ + Cu → Cu2+ + 2Ag, o valor da força
eletromotriz, em condições-padrão, é:
Dados:
Cu → Cu2+ + 2 e- E°= - 0,34 V
Ag → Ag+ + 1 e- E°= - 0,80 V
a) 1,26 V b) 0,46 V c) 0,12 V d) - 0,46 V e) - 1,14 V
04. (Cesgranrio) Dados os potenciais - padrão de redução:
Al3+ + 3e → Al (- 1,66 V)
Fe2+ + 2e → Fe (- 0,44 V),
a ddp da pilha Al; Al3+; Fe2+; Fe, em condições - padrão, é:
a) 2,10 V b) 1,32 V c) 1,22 V d) 1,08 V e) 0,88 V
05. (Cesgranrio) As pilhas alcalinas entraram em moda recentemente e são usadas em quase tudo que
exige em trabalho contínuo e duradouro, desde relógios de pulso até calculadoras eletrônicas. Uma
das destas pilhas mais usadas é a de níquel/cádmio, que chega a ter uma duração maior do que a da
bateria de automóvel e ainda pode ser recarregada várias vezes. Ela é constituída pelo metal cádmio
hidróxido de níquel III e uma pasta hidróxido de potássio. Considere que os potenciais-padrão de
redução são:
Cd2+(s) + 2 e- → Cdo(s)
Ni3+(s) + 1 e- → Ni2+(s)
- 0,4 V
+ 1,0 V
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Entre as opções a seguir, indique a que apresenta o sentido do fluxo de elétrons e a força eletromotriz
da pilha níquel-cádmio.
a) Do eletrodo de cádmio para o eletrodo de hidróxido de níquel III --- + 1,4 V
b) Do eletrodo de cádmio para o eletrodo de hidróxido de níquel III --- + 1,6 V
c) Do eletrodo de cádmio para o eletrodo de hidróxido de níquel III --- + 2,4V
d) Do eletrodo de hidróxido de níquel III para o eletrodo de cádmio --- + 1,4 V
e) Do eletrodo de hidróxido de níquel III para o eletrodo de cádmio --- + 2,4 V
06. (Cesgranrio) Observe a representação da pilha a seguir que se refere a uma transformação
química com transferência espontânea de elétrons.
Fe(s)/Fe2+(aq)//Sn2+(aq)/ Sn(s)
Nessa representação, está correto inferir que reage:
a) Fe(s) com Fe2+aq) formando Sn2+(aq) e Sn(s)
b) Fe(s) com Sn2+(aq) formando Fe2+(aq) e Sn(s)
c) Fe2+(aq) com Sn2+(aq) formando Fe(s) e Sn(s)
d) Sn(s) com Sn2+(aq) formando Fe(s) e Fe2+(aq)
e) Sn(s) com Fe2+(aq) formando Fe(s) e Sn2+(aq)
07. (Faap) A pilha alcalina apresenta vantagens sobre uma pilha de Leclanché (zinco-carvão).
Considerando que uma pilha alcalina seja constituída por uma barra de manganês puro, outra de zinco
poroso e uma pasta contendo KOH, a ddp inicial da pilha e a equação global da reação que nela
ocorre, são:
Dados:
Eo = - 118 V
Mn2+ + 2e Mno
Zn2+ + 2e Zno
Eo = - 0,76 V
a) 0,42 V
Mno + Zn2+ Mn2+ + Zno
b) 1,60 V
Mn2+ + Zno Mno + Zn2+
c) 0,76 V
Mn2+ + Zno Mno + Zn2+
d) 1,18 V
Mno + Zn2+ Mn2+ + Zno
e) 1,94 V
Mn2+ + Zno Mno + Zno
08. (Fei) Considere as semi-reações e os respectivos potenciais padrão de eletrodo constantes da
tabela e a pilha a seguir:
Assinale a alternativa correta:
a) na ponte salina os elétrons migram do eletrodo de prata para o eletrodo de chumbo
b) o eletrodo de prata é o ânodo
c) a diferença de potencial da célula é 0,54 V
d) a equação global da pilha é Pb + 2 Ag+ → Pb2+ + 2 Ag
e) o pólo negativo da pilha é o eletrodo de prata
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09. (Fuvest) Na montagem a seguir, dependendo do metal (junto com seus íons) têm-se as seguintes
pilhas, cujo catodo (onde ocorre redução) é o cobre:
pilha: cobre-alumínio
∆E* (volt): 2,00
pilha: cobre-chumbo
∆E* (volt): 0,47
pilha: cobre-magnésio
∆E* (volt): 2,71
pilha:cobre-níquel
∆E* (volt): 0,59
* diferença de potencial elétrico nas condições padrão
Nas condições padrão e montagem análoga, a associação que representa uma pilha em que os
eletrodos estão indicados corretamente é
a) níquel (catodo) - chumbo (anodo)
b) magnésio (catodo) - chumbo (anodo)
c) magnésio (catodo) - alumínio (anodo)
d) alumínio (catodo) - níquel (anodo)
e) chumbo (catodo) - alumínio (anodo)
10. (Mackenzie) Nas semi-reações:
Zn2+ + 2e- Zno,
(Eo = - 0,75 V → potencial padrão de redução)
Fe2+ + 2e- Feo,
(Eo = - 0,44 V → potencial padrão de redução)
Sobre a pilha, é correto afirmar que:
a) a reação é não espontânea.
b) o Zno é o agente redutor.
c) o sentido do fluxo dos elétrons é da placa de ferro para a de zinco.
d) o Feo é oxidado.
e) o sentido do fluxo dos íons Zn2+ é da região catódica para a anódica.
11. (Mackenzie) Nas semi-reações:
Auo → Au3+ + 3eCuo → Cu2+ + 2eDados:
Eo (red Au) = + 1,50 V
Eo (red Cu) = + 0,34 V
O ânodo, o cátodo e o ∆E da pilha são, respectivamente:
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a) cobre, ouro e + 1,16 V
b) ouro, cobre e + 1,16 V
c) ouro, cobre e + 2,32 V
d) cobre, ouro e - 2,32 V
e) ouro, cobre e - 1,16 V
12. (Mackenzie) Nas pilhas 1 e 2, formadas pelos eletrodos dados a seguir, com os respectivos
potenciais-padrão de redução, observa-se que:
a) a F.E.M. da pilha 1 é menor do que a da 2.
b) o eletrodo de alumínio é o cátodo na pilha 1.
c) o eletrodo de cobalto é o ânodo na pilha 2.
d) a notação química da pilha 1 é Al3+/S2-//Al/S.
e) o zinco sofre redução na pilha 2.
13. (Mackenzie)
Relativamente à pilha anterior, começando a funcionar, fazem-se as afirmações:
I- A reação global da pilha é dada pela equação
Cu + 2Ag+ → Cu2+ + 2Ag.
II- O eletrodo de prata é o pólo positivo.
III- No ânodo, ocorre a oxidação do cobre.
IV- A concentração de íons de Ag+ na solução irá diminuir.
V- A massa da barra de cobre irá diminuir.
São corretas:
a) I, III e V somente.
b) II e V somente.
c) I, IV e V somente.
d) I, II, III, IV e V.
e) III, IV e V somente.
14. (Puccamp) Nas pilhas secas, geralmente utilizadas em lanternas, há um envoltório de zinco
metálico e um bastão central de grafite rodeado de dióxido de manganês e pasta úmida de cloreto de
amônio e de zinco, conforme a figura a seguir.
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As reações são complexas, porém quando o fluxo de corrente é pequeno, podem ser representadas
por:
Ânodo: Zn (s) → 2e- + Zn2+
Cátodo: 2MnO2(s) + 2NH4+ + 2e-→ Mn2O3(s) + 2NH3 + H2O
À medida que a pilha seca vai sendo gasta há aumento nas massas de:
a) zinco metálico e água.
b) dióxido de manganês e água.
c) sais de amônio e de zinco.
d) zinco metálico e dióxido de manganês.
e) amônia, água, sais de zinco e óxido de manganês III.
15. (Uel) Considere a seguinte tabela de potenciais padrão de redução:
Al3+ + 3e- Al
Zn2+ + 2e- Zn
Co2+ + 2e- Co
Cu2+ + 2e- Cu
Ag+ + e- Ag
Eo (volts) = - 1,66
Eo (volts) = - 0,76
Eo (volts) = - 0,28
Eo (volts) = + 0,34
Eo (volts) = + 0,80
Na pilha em que ocorre a reação
Zn + Cu2+ → Zn2+ + Cu
prevê-se força eletromotriz, em volts, de
a) + 2,20 b) + 1,10 c) + 0,42 d) - 0,42 e) - 1,10
16. (Uff) Em uma pilha galvânica, um eletrodo é cobre imerso em solução de Cu2+ 1,0 M e o outro é
prata imerso em solução de Ag1+ 1,0 M.
Dados: potenciais-padrão de redução a 25 °C
Cu2++ 2 e- Cu°
Eo = 0,34 V
Ag+ + 1 e- Ag°
Eo = 0,80 V
O potencial padrão da célula para esta pilha é:
a) 1,14 V b) 0,46 V c) 1,26 V d) 1,94 V e) 0,16 V
17. (Ufmg) Pilhas a combustível são dispositivos eletroquímicos em que a reação de um combustível
com oxigênio produz energia elétrica.
O diagrama representa, simplificadamente, uma pilha a combustível, que envolve a reação entre os
gases hidrogênio e oxigênio, conforme a equação
2 H2 (g) + O2 (g) → 2 H2O (l)
Com relação a essa pilha, todas as afirmativas a seguir estão corretas, EXCETO
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a) O circuito externo transporta, para o oxigênio, elétrons retirados do hidrogênio.
b) O transporte de carga através da solução é feito por íons.
c) A reação torna iguais os números de oxidação do hidrogênio e do oxigênio.
d) O hidrogênio atua na reação como o agente redutor.
18. (Ufsc) Sabendo que cada metal se encontra em presença de uma solução 1,0 Molar do seu sulfato
e que o magnésio cede elétrons mais facilmente que o cromo, esquematize a seguinte pilha: Mgo,
Mg++/Cr+++, Cro, e assinale as proposições CORRETAS.
01. A reação iônica global que representa a pilha é 2Cr+++ + 3Mgo → 3Mg++ + 2Cro.
02. A semi-reação de oxidação é 2Cr+++ + 6e-→ 2Cro.
04. Os elétrons fluem pelo fio que liga os dois eletrodos, no sentido da placa de magnésio para a placa
de cromo.
08. Após um certo tempo de funcionamento da pilha, o eletrodo de magnésio será parcialmente
consumido.
16. Após um certo tempo de funcionamento da pilha, a solução de Cr2(SO4)3 terá aumentada sua
concentração em íons Cr+++.
Soma (___)
19. (Unesp) O funcionamento de uma pilha de combustível é baseado nas semi-reações a seguir, cada
uma delas representada com o respectivo potencial padrão de redução, Eo:
2H2O(l) + 2e- → H2(g) + 2OH-(aq) Eo = - 0,828 V
½O2(g) + H2O(l) + 2e- → 2OH-(aq) Eo = 0,401 V
Levando-se em conta estas informações, afirma-se:
I) A reação global da pilha de combustível é H2(g) + 1/2O2(g) → H2O(l)
II) O hidrogênio sofre oxidação no processo.
III) A diferença de potencial desta pilha de combustível, em condição padrão, é igual a 1,229 V.
Estão corretas as afirmações:
a) I, apenas.
b) II, apenas.
c) I e II, apenas.
d) II e III, apenas.
e) I, II e III.
20. (Unirio) O esquema a seguir representa a pilha ferro-hidrogênio (eletrodo padrão).
O voltímetro indica a força eletromotriz em condições-padrão. O anodo desta pilha e o potencial padrão
de redução do ferro são, respectivamente:
a) eletrodo de ferro e - 0,44 V
b) eletrodo de ferro e + 0,22 V
c) eletrodo de ferro e + 0,44 V
d) eletrodo de hidrogênio e - 0,44 V
e) eletrodo de hidrogênio e + 0,44 V
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21. (Unirio)
Fe2+(aq) + 2e- → Fe(s) Eo = - 0,44 V
Cd2+(aq) + 2e- → Cd(s) Eo = - 0,40 V
Ni2+(aq) + 2e- → Ni(s)
Eo = - 0,25 V
2+
Cu (aq) + 2e → Cu(s) Eo = + 0,34 V
Indique a opção que contém a pilha com a maior diferença de potencial, de acordo com a tabela de
potenciais-padrão em solução aquosa, a 25 oC, apresentada acima.
ANODO
CATODO
a) Fe
Cu
b) Cu
Ni
c) Cd
Fe
d) Ni
Cd
e) Cd
Cu
22. (Fuvest) Um tipo de bafômetro usado pela polícia rodoviária para medir o grau de embriaguez dos
motoristas consiste em uma pilha eletroquímica que gera corrente na presença de álcool (no ar
expirado) devido à reação:
2CH3CH2OH(g) + O2(g) → 2CH3CHO(g) + 2H2O(l)
O "suspeito" sopra através de um tubo para dentro do aparelho onde ocorre, se o indivíduo estiver
alcoolizado, a oxidação do etanol a etanal e a redução do oxigênio à água, em meio ácido e em
presença de catalisador (platina).
a) Sabendo-se que a semi-reação que ocorre em um dos eletrodos é:
CH3CH2OH → CH3CHO + 2H+ + 2eescreva a semi-reação que ocorre no outro eletrodo.
b) Sendo E°1 e E°2, respectivamente, os potenciais padrão de redução, em meio ácido, dos eletrodos
(CH3CHO, CH3CH2OH) e (O2, H2O), para que a reação da pilha ocorra é necessário que E°1 seja maior
ou menor do que E°2? Explique.
23. (Ufc) As pilhas alcalinas têm substituído com grande sucesso as tradicionais pilhas de zinco do tipo
Leclanché. Uma das vantagens dessa nova pilha consiste no fato de não ocorrer a formação de gases
durante os processos redox, eliminando-se, portanto, os riscos de explosões. As reações redox que
ocorrem na pilha alcalina são expressas por:
I) 2MnO2(s) + H2O(l) + 2e- → Mn2O3(s) + 2OH-(aq)
II) Zn(s) + 2OH (aq) → ZnO(s) + H2O(l) + 2ea) Identifique as reações catódica e anódica. Justifique sua resposta.
b) Qual o número de oxidação do manganês e do zinco nas diferentes formas em que se fazem
presentes nas reações?
c) Sabendo-se que os potenciais padrão de redução, E°, do zinco e do manganês, nos processos I e II,
são -1,25 V e + 0,29 V, respectivamente, calcule a voltagem produzida pela pilha.
24. (Ufpr) Na pilha de Daniell, barras de cobre e zinco se encontram mergulhadas em soluções de
sulfato de cobre (II) e sulfato de zinco, respectivamente. As duas soluções estão separadas por uma
parede porosa. Sabendo que os potenciais-padrão de redução são:
Cu2+(aq) + 2e- Cu(s)
Zn2+(aq) + 2e- Zn(s)
Eo = + 0,34
Eo = - 0,76
a) Escreva as reações espontâneas que ocorre na pilha de Daniell.
b) Calcule a diferença de potencial da pilha.
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c) Desenhe a pilha de Daniell indicando, através de setas, como os elétrons fluem através de um
circuito externo que conecta os eletrodos.
25. (Ufrj) As pilhas alcalinas têm sido largamente utilizadas devido à sua durabilidade. Um exemplo
desse tipo de pilha é a de Níquel-Cádmio, que pode ser representada pela reação:
Cd(s) + 2Ni(OH)3(s) → CdO(s) + 2Ni(OH)2(s) + H2O(l), em solução de KOH
a) Escreva a semi-reação que ocorre no ânodo dessa pilha.
b) Determine a massa de hidróxido de níquel II produzida quando reagem 6 x 1023 átomos de cádmio.
Dados:
Massas Atômicas: Ni = 58,7 u; O = 16 u; H = 1 u.
26. (Unb) O processo de fabricação dos circuitos integrados impressos, usados na construção de
microcomputadores, emprega o ácido sulfúrico de alta pureza. Sendo ele um ácido muito forte, o
resíduo industrial do processo necessita ser tratado antes de ser lançado no meio ambiente.
Calcule, em volts, a diferença de potencial (tensão elétrica) produzida em uma pilha que tenha
eletrodos de ferro e de cobre. Para marcar a sua resposta, multiplique o valor calculado por 100 e
despreze a parte fracionária do resultado, caso exista.
Dados:
Fe2+/Fe
Cu2+/Cu
Eo = - 0,44 V
Eo = + 0,34 V
27. (Unesp) A bateria de chumbo usada em automóvel é constituída de um conjunto de pilhas com os
eletrodos imersos em solução de ácido sulfúrico. As semi-reações e os potenciais padrões de redução
a 25 °C são:
PbSO4 + 2e- → Pb + SO42-
Eo = - 0,356 V
PbO2 + SO42- + 4H+ + 2e- → PbSO4 + 2 H2O
Eo = 1,615 V
a) Escrever a equação da reação global e calcular o potencial padrão da pilha.
b) Indicar os números de oxidação do chumbo e do enxofre nas substâncias da pilha.
28. (Unesp) São fornecidos os seguintes potenciais de redução, determinados a 25 °C:
Mg2+(aq) + 2 e- Mg (s)
Cu2+(aq) + 2 e- Cu (s)
E° = - 2,4 V
E° = + 0,34 V
a) Em solução aquosa, é possível obter magnésio metálico por reação de redução de sal do seu cátion
com cobre metálico? Justifique a resposta.
b) Escreva a equação da reação química que ocorre em uma pilha que funcione em condições padrão
a 25 °C, baseada nas duas semi-reações apresentadas.
29. (Unicamp) Na pilha de Daniel (veja esquema adiante) ocorre a reação:
Zn(s) + Cu2+(aq) Zn2+(aq) + Cu(s)
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Qual das substâncias da lista a seguir, dissolvida em água, você escolheria para colocar no
compartimento B, a fim de que a pilha possa produzir eletricidade? Justifique.
Lista: HCl, ZnCl2, CuSO4, H2SO4, Na2SO4, PbSO4, ZnSO4.
30. (Unicamp) A figura a seguir representa uma pilha de mercúrio usada em relógios e cronômetros.
As reações que ocorrem nesta pilha são:
Zn(s) = Zn2+(aq) + 2eHgO(s) + H2O(l) + 2e- = Hg(l) + 2OH-(aq)
a) De qual eletrodo partem os elétrons quando a pilha está fornecendo energia? Justifique.
b) Cite duas substâncias cujas quantidades diminuem com o funcionamento da pilha. Justifique.
Respostas - Série 1
01. 01 + 08 + 16 = 25.
02. A
03. B
04. C
05. A
06. B
07. A
08. D
09. E
10. B
11. A
12. A
13. D
14. E
15. B
16. B
17. C
18. 01 + 04 + 08 = 13
19. E
20. A
21. A
22. a) A semi-reação de redução de oxigênio à água, em meio ácido, será dada por:
O2(g) + 4e- + 4 H+ (aq) → 2H2O (l)
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A equação da reação global será dada pela soma das reações (I) e (II) a seguir:
(I) O2 (g) + 4e- + 4H+ (aq) → 2H2O (l)
(II) 2CH3–CH2OH(g) → 2CH3–CHO(g) + 4H+ + 4eSomando-se as reações (I) e (II), temos:
2CH3–CH2OH(g) + O2(g) → 2CH3–CHO(g) + 2H2O(l)
b) Em uma pilha, o eletrodo com maior potencial padrão de redução sofre REDUÇÃO. Na questão, é o
que ocorre com o eletrodo (O2, H2O). Logo, o potencial padrão E°1 será MENOR que E°2.
23. a) Cátodo: I → redução; ânodo: II → oxidação.
b) Mn: +4 → +3.
Zn: 0 → +2.
c) ∆E = + 1,54 V.
24. a) Zn(s) → Zn2+(aq) + 2eCu2+(aq) + 2e- → Cu(s)
b) ∆V = 1,10 V.
c) Observe a figura a seguir:
25. a) Cd → Cd2+ + 2eb) 92,7 g.
26. 78 V.
27. a) PbO2 + Pb + 4H+ + 2SO42- → 2PbSO4 + 2H2O
∆V = +1,971 V.
b) Observe a figura a seguir:
28. a) É impossível obter o metal magnésio, quando temos um sal de magnésio na presença de cobre
metálico, pois o potencial de redução de íon cúprico é maior que o potencial de redução do íon
magnésio. O possível processo citado de obtenção do magnésio metálico apresentaria uma diferença
de potencial negativa, indicando uma reação não espontânea.
b) Reação da pilha:
Cu2+(aq) + 2 e- Cu(s)
Mg(s) Mg2+(aq) + 2 e------------------------------------------Mg(s) + Cu2+(aq) Mg2+(aq) + Cu(s)
A reação é espontânea e fornece uma ddp igual a 2,74 V.
29. CuSO4 → solução com cátion do mesmo metal da placa.
30. a) Eletrodo de zinco. Fluxo de elétrons: redutor → oxidante.
b) Zn(s) (oxidação do zinco).
HgO(s) (redução do mercúrio).
H2O(l) consumo na reação com o HgO).
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Exercícios - Série 2
01. (U. F. Uberlândia – MG) São dadas as seguintes semi-reações, com respectivos potenciais de
eletrodos:
Mg → Mg2+ + 2eNi → Ni2+ + 2eCu → Cu2+ + 2eAg → Ag+ + 2e-
Eo = + 2,34 volts
Eo = + 0,25 volts
Eo = - 0,35 volts
Eo = - 0,80 volts
Considere agora as seguintes reações:
I – Mg + Ni2+ → Mg2+ + Ni
II – Ni + Cu2+ → Ni2+ + Cu
III – 2Ag+ + Mg → Mg2+ + 2Ag
IV – Ni2+ + 2Ag → Ni + 2Ag+
A análise das equações I, II, III e IV nos permite concluir que:
a) somente II e III são espontâneas.
b) somente III e IV são espontâneas.
c) somente I e II são espontâneas.
d) somente I, II, III são espontâneas.
e) I, II, III e IV são espontâneas.
02. (Fuvest) Moedas feitas com ligas de cobre se oxidam parcialmente pela reação do ambiente. Para
"limpar" estas moedas pode-se utilizar o arranjo esquematizado a seguir. Ao se fechar o circuito, a
semi-reação que ocorre na moeda é:
a) Cu → Cu2+ + 2 eb) Cu → Cu+ + ec) Cu2+ + 2 e- → Cu
d) Cu + Cu2+ → 2 Cu+
e) Cu2+ + 2 OH- → Cu(OH)2
03. (Fuvest) A figura a seguir está representando um ciclo de transformações químicas do cobre.
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Semi-reação
E°/V
- 0,76
Zn2+ + 2e- → Zn
+ 0,34
Cu2+ + 2e- → Cu
+
Ag + e → Ag
+ 0,80
+ 0,96
NO3- + 4H+ + 3e- → NO + 2H2O
Cl2 + 2e- → 2Cl+ 1,40
Nesse ciclo, X, Y e Z correspondem, respectivamente, a:
a) HNO3, NO3- e Ag.
b) NO, NO3- e Zn.
c) Cl2, Cl- e Ag.
d) NO, NO3- e Ag.
e) HNO3, NO3- e Zn.
04. (Fuvest) Para recuperar prata de soluções aquosas contendo íons Ag+, costuma-se adicionar zinco
metálico às soluções, pois a transformação 2Ag++ Zn° → 2Ag° + Zn2+ é espontânea. Pode-se concluir
então que:
a) o potencial de redução do Ag+/Ag° é maior do que o do Zn2+/Zn°.
b) ocorre transferência de elétrons do Ag+ para Zn°.
c) O Zn° atua como oxidante e o Ag+ como redutor.
d) o Zn° é menos redutor do que Ag°.
e) ocorre a eletrólise do Ag+ e do Zn°.
05. (Pucmg) Uma pilha foi elaborada a partir das associações das meias pilhas: Fe2+/Fe e Al3+/Al.
Eo(Fe2+/Fe) = - 0,44 V; Eo(Al3+/Al) = - 1,66 V. Qual das montagens a seguir representa
CORRETAMENTE a pilha funcionando?
06. (Pucrs) Um método para proteger ou retardar a corrosão do ferro em cascos de navios consiste em
ligar, a essa estrutura, blocos de outros metais. Para investigar os metais que funcionam como ânodo
de sacrifício para o ferro, placas limpas e polidas desse metal foram enroladas com fitas de cobre,
chumbo e magnésio e mergulhadas em três tubos de ensaio (como o ilustrado a seguir) contendo
solução aquosa composta por cloreto de sódio (simulando a água do mar) e por ferricianeto de
potássio, K3[Fe(CN)6] (como indicador de corrosão do ferro), o qual forma um composto de coloração
azul com os íons de ferro.
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Eo Fe2+/Fe = - 0,44 V
Eo Mg2+/Mg = - 2,37 V
Eo Pb2+/Pb = - 0,13 V
Eo Cu2+/Cu = + 0,34 V
Considerando as informações apresentadas, conclui-se que, após um período de tempo, o surgimento
da coloração azul será observada apenas no(s) tubo(s):
a) 1
b) 2
c) 3
d) 1 e 2
e) 1 e 3
07. (Uel) Quatro lâminas de alumínio são colocadas em contato com soluções aquosas de: Mg(NO3)2,
Pb(NO3)2, AgNO3 e Zn(NO3)2. Após certo tempo constata-se que a massa do alumínio permanece
inalterada apenas na primeira solução. Com este resultado, é possível afirmar que, dentre os seguintes
metais, o mais redutor é
a) Al b) Pb c) Ag d) Mg e) Zn
08. (Uel) Considere a seguinte tabela de potenciais padrão de redução:
Eo (volts) = - 1,66
Al3+ + 3e- Al
Zn2+ + 2e- Zn
Eo (volts) = - 0,76
Co2+ + 2e- Co Eo (volts) = - 0,28
Cu2+ + 2e- Cu Eo (volts) = + 0,34
Ag+ + e- Ag
Eo (volts) = + 0,80
Desses metais, o MAIS redutor é
a) Al
b) Zn
c) Co
d) Cu
e) Ag
09. (Uel)
Amílcar de Castro, em sua obra, utilizou o ferro sem qualquer pintura ou proteção contra corrosão, para
que pudesse ser observada a ação do tempo sobre a mesma. Com base nos conhecimentos sobre o
tema, e correto afirmar:
a) O ferro presente na obra sofreu um processo de redução pelo ganho de elétrons.
b) O processo de deterioração e desacelerado pela ação da água proveniente da chuva.
c) A proteção do ferro (Fe3+ + 3e- → Fe, Eo= - 0,04 V) presente na obra poderia ser realizada pela
conexão desta com uma placa de cobre (Cu+ + e- → Cu, Eo= + 0,52 V).
d) O oxigênio atmosférico é fundamental no processo de corrosão do ferro.
e) Sob as mesmas condições, a corrosão é mais rápida em uma peça de ferro maciço do que em uma
de limalha, de mesma massa.
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10. (Unirio) Dispondo de soluções aquosas de CuSO4, MgCl2 e Pb(NO3)2 e também de placas dos
metais cobre, magnésio e chumbo, um estudante fez algumas experiências colocando as placas
metálicas em recipientes contendo essas soluções. Com os resultados, ele montou a seguinte tabela:
Com base nas suas observações, o estudante chegou à conclusão de que a ordem decrescente de
reatividade entre esses metais é:
a) Mg > Pb > Cu
b) Mg > Cu > Pb
c) Cu > Pb > Mg
d) Cu > Mg > Pb
e) Pb > Cu > Mg
11. (Fuvest) Ferro zincado é ferro que contém pequena quantidade de zinco metálico.
A partir dos potenciais padrão de redução, listados a seguir, explique os seguintes fatos observados no
cotidiano:
a) Rebites de ferro em esquadrias de alumínio causam a corrosão do alumínio.
b) Pregos de ferro zincado são resistentes à ferrugem.
Redução
Fe2 + + 2e − → Fe
Zn2 + + 2e − → Fe
A3 + + 3e − → A
Eo (volt)
- 0,440
- 0,763
- 1,663
12. (Fuvest) Panelas de alumínio são muito utilizadas no cozimento de alimentos. Os potenciais de
redução (Eo) indicam ser possível a reação deste metal com água. A não ocorrência dessa reação é
atribuída a presença de uma camada aderente e protetora de óxido de alumínio formada na reação do
metal com o oxigênio do ar.
a) Escreva a equação balanceada que representa a formação da camada protetora.
b) Com os dados de Eo, explique como foi feita a previsão de que o alumínio pode reagir com água.
Dados:
13. (Fuvest) Uma liga metálica, ao ser mergulhada em ácido clorídrico, pode permanecer inalterada,
sofrer dissolução parcial ou dissolução total. Qual das situações acima será observada com a liga de
cobre e zinco (latão)? Justifique utilizando as informações relativas às semi-reações medidas em
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14
Eo(Volt):
I. Cl2 + 2e- → 2ClII. Cu2+ + 2e- → Cu
III. 2H+ + 2e- → H2
IV. Zn2+ + 2e- → Zn
Eo = + 1,36
E = + 0,34
Eo = 0,00
Eo = - 0,76
o
14. (Fuvest) Semi-Reação
Fe2+ + 2 e- → Fe
(E° = - 0,41 V)
(E° = + 0,34 V)
Cu2+ + 2 e- → Cu
O2 + 2H2O + 4 e → 4OH(E° = + 0,40)
A estátua da Liberdade está no porto de Nova Iorque e, portanto em ambiente marinho. Ela consiste
em uma estrutura de ferro sobre a qual estão rebitadas placas de cobre que dão forma à figura.
a) Qual o efeito do ambiente marinho sobre as placas de cobre? Explique utilizando equações
químicas.
b) Por que não foi uma boa idéia ter cobre em contato com ferro? Justifique.
15. (Ufg)
Observando a tira, responda:
a) Após inúmeras chuvas, os cavaleiros ingleses terão dificuldade para abrir seus elmos de ferro.
Utilizando equações químicas, explique por quê.
b) Suponha a seguinte situação: o elmo de um dos cavaleiros, o suserano, é adornado com rebites de
ouro, enquanto o do outro, seu vassalo, com rebites de zinco. Curiosamente, após inúmeras chuvas,
um dos elmos emperra mais que o outro. Explique o porquê.
Potencial Padrão de Eletrodo
Zn2+ + 2e- Zn
E = - 0,76 V
2+
Fe + 2e Fe
E = - 0,44 V
3+
Au + 3e Au
E = + 1,50 V
16. (Ufmg) O ouro apresenta dois números de oxidação positivos comuns, 1+ e 3+. As forças
eletromotrizes de redução dessas espécies a ouro elementar são:
Au+(aq) + e- → Au(s)
∆E = 1,69 V
Au3+(aq) + 3e- → Au(s)
∆E = 1,50 V
Considere, ainda, as seguintes forças eletromotrizes de redução:
Cl2(g) + 2e- → 2Cl-(aq)
∆E = 1,36 V
F2(g) + 2e → 2F (aq)
∆E = 2,87 V
O2(g) + 4H+(aq) + 4e- → 2H2O(l)
∆E = 1,23 V
+
O3 + 2H (aq) + 2e- → O2(g) + H2O(l) ∆E = 2,08 V
1- JUSTIFIQUE, utilizando equações e cálculos eletroquímicos, o fato de o ouro metálico não se oxidar
a Au+ nem a Au3+ quando exposto ao ar.
2- INDIQUE, entre as espécies citadas no enunciado, uma que seja capaz de oxidar o ouro metálico e
Au+. JUSTIFIQUE sua resposta.
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17. (Unesp) Encanamentos de ferro mergulhados em água sofrem corrosão, devido principalmente à
reação: Fe(s) + 2H+(aq) → Fe2+(aq) + H2(g).
Para proteger encanamentos nessas condições, costuma-se ligá-los a barras de outros metais, que
são corroídos ao invés dos canos de ferro. Conhecendo os potenciais padrões de redução
Cu2+ + 2e- Cu(s)
Eo= + 0,34 V
Fe2+ + 2e- Fe(s)
Eo= - 0,44 V
Mg2+ + 2e- Mg(s)
Eo= - 2,37 V
2H+ + 2e- H2(g)
Eo= 0,0 V
e dispondo-se de barras de magnésio e cobre, propõe-se:
a) Qual metal deve ser utilizado para proteger o encanamento? Justifique.
b) Escreva as reações que ocorrem na associação do cano de ferro com a barra metálica escolhida,
indicando o agente oxidante e o agente redutor.
18. (Unesp) Quando se coloca um pedaço de zinco metálico numa solução aquosa diluída de cloreto
de cobre (II), de cor azul, observa-se que a intensidade da cor da solução vai diminuindo até se tornar
incolor. Ao mesmo tempo, observa-se a deposição de cobre metálico sobre o zinco metálico. Ao
término da reação, constata-se que uma parte do zinco foi consumida.
a) Explique o fenômeno observado. Escreva a equação química correspondente.
b) O que acontecerá quando um pedaço de cobre metálico for colocado em uma solução aquosa de
cloreto de zinco (II)? Justifique a resposta.
19. (Unesp) Mergulha-se uma lâmina limpa de níquel em uma solução azul de sulfato de cobre.
Observa-se que a lâmina fica recoberta por um depósito escuro e que, passado algum tempo, a
solução se torna verde. Explique o que ocorreu:
a) na lâmina de níquel;
b) na solução.
20. (Unesp) Mergulha-se uma placa limpa de zinco em uma solução azul de sulfato de cobre. Observase que a placa fica coberta por um depósito escuro e que, passado algum tempo, a solução se torna
mais clara. Removido o depósito, contata-se que a placa se apresenta corroída.
Explique o que ocorreu:
a) na placa de zinco;
b) na solução.
21. (Unesp) A corrosão de ferro metálico envolve a formação envolve a formação de íons Fe2+. Para
evitá-la, chapas de ferro são recobertas por uma camada de outro metal. Em latas de alimentos a
camada é de estanho metálico e em canos d'água, de zinco metálico.
Explique por que:
a) a camada de zinco evita a corrosão de canos d'água;
b) quando a camada de estanho é danificada, expondo a camada do ferro, a corrosão acontece mais
rapidamente do que quando a referida camada está ausente.
Dados: Potenciais padrões de redução a 25 °C.
Zn2+ + 2e- → Zn(s) Eo = - 0,763 V
Fe2+ + 2e- → Fe(s) Eo = - 0,409 V
Sn2+ + 2e- → Sn(s) Eo = - 0,136 V
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Respostas - Série 2
01. D
02. C
03. E
04. A
05. A
06. D
07. D
08. A
09. D
10. A
11. a) Porque o potencial de oxidação do alumínio é maior que o do ferro.
b) Porque o zinco oxida-se protegendo o ferro da corrosão.
12. a) 4 Al(s) + 3O2(g) → 2Al2O3(s) [camada protetora].
b) A reação ocorre espontaneamente no sentido do valor positivo do ∆Eo, logo o alumínio reage com a
água.
13. O latão (Cu/Zn) sofre dissolução parcial, pois somente o zinco reduz o H+ a H2.
14. a) Após a montagem da estátua havia um bom contato elétrico entre as placas de cobre e a
estrutura de ferro, através de rebites metálicos. Assim o ferro agiria como ânodo de sacrifício
neutralizando de forma parcial a ação do ambiente marinho sobre as placas de cobre.
I) cátodo:
O2 + 2H2O + 4e- → 4OH- + 0,40 V (redução)
II) ânodo:
- 0,34 V (oxidação)
2Cu → 2Cu2+ + 4eSomando-se (I) e (II), temos:
O2 + 2H2O + 2Cu → 2 Cu2+ + 2OH+ 0,06 V
A ação do ambiente marinho sobre as placas de cobre é neutralizada com o estabelecimento da pilha
eletroquímica Cu2+/Cuo//Feo/Fe2+ onde o ferro age como ânodo de sacrifício:
(I) cátodo: Cu2+ + 2 e- → Cuo
+ 0,34 V
+ 0,41 V
(II) ânodo: Fe → Fe2+ + 2 eSomando-se (I) e (II), temos:
Cu2+ + Feo → Fe2+ + Cuo
+ 0,75 V
Com o passar dos anos, o contato elétrico entre as placas de cobre e a estrutura de ferro, através dos
rebites, foi diminuindo devido à corrosão dos rebites e o efeito da proteção catódica criado pela pilha
acima se reduziu.
15. a) Porque o ferro oxida, reagindo com o oxigênio do ar, em ambiente úmido.
4 Fe (s) + 3 O2 (g) → 2 Fe2O3 (s)
b) O elmo que emperra mais é o do suserano, já que o potencial padrão do ouro é de + 1,50 V; assim,
o ferro oxida preferencialmente. Como o PPE do zinco é de - 0,76 V, ele oxidará, preferencialmente,
em relação ao ferro.
16. 1) O oxigênio tem maior tendência para se oxidar que o ouro (E real do ouro é maior).
2) O F2 é capaz de oxidar o ouro, pois tem maior E real.
17. a) O magnésio, por possuir potencial de oxidação maior que o do ferro.
b) Fe2+ + Mgo → Feo + Mg2+
Oxidante: Fe2+.
Redutor: Mgo.
18. a) Zno(s) + Cu2+(aq) → Zn2+(aq) + Cuo(s).
A cor azul é conseqüência da presença dos íons Cu2+(aq) que são consumidos tornando a solução
incolor.
b) Não ocorrerá reação química.
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19. a) Ni desloca o Cuo da solução de CuSO4:
Nio + Cu2+ → Ni2+ + Cuo
o
b) Ni + Cu2+ (azul) → Ni2+ (verde) + Cuo.
20. a) O depósito escuro se dá pela formação de cobre metálico, pois o zinco possui maior potencial de
oxidação e fará com que o íon cobre sofra redução:
b) Como os íons Cu2+ sofrem redução haverá a diminuição destes íons e aumentando o número de
íons Zn2+ incolor, tornando a solução mais clara.
21. a) no cano a proteção é eletroquímica (zinco se oxida e não o ferro).
b) o estanho tem maior potencial de redução, na lata a proteção de estanho evita contato com O2 do ar.
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