70,1 = E 161,0 = E

QUI606 Química Analítica I
Lista VII
1) Considere a titulação de 100,00 mL de uma solução 0,0100 M de Ce4+ em 1 M de HClO4
com uma solução 0,0400 M de Cu+ dando Ce3+ e Cu2+, utilizando um eletrodo de Pt e
0
= 1,70 V,
Ag/AgCl saturada, Eo = 0,197 V para determinar o ponto final. E Ce
4+
/ Ce 3 +
0
E Cu
= 0,161 V.
2+
/ Cu 1+
(a) Escreva as duas diferentes equações de Nernst para a célula.
(b) Calcule o valor de E para os volumes de Cu+ iguais a 10,00, 25,00 e 30,00 mL.
R=1,51;0,733 e 0,005 V
2) Considerando a célula abaixo, determine o potencial final sabendo que
AgNO3(aq) = 0,50 M
E
0
Ag
+
/ Ag
0
= 0 , 799 V , E
e
0
Cd
2+
/ Cd
0
que
Cd(NO3)2(aq) = 0,010 M,
= − 0 , 402 V
Cd(s)/CdCl2//AgNO3/Ag(s)
R=1,212 V
3) Para a pilha dada abaixo, conhecendo a constante de dissociação do ácido acético, Ka =
0
1,8x10-5, determine o potencial desenvolvido pela célula. E AgCl
= 0 , 222 V
/ Ag 0
Pt(s)/H2(1atm)/CH3COOH(0,05 M), CH3COO-Na+(0,005 M)//Cl-(0,10M)/AgCl(s)/Ag(s)
R=0,503V
4) Sabendo que o valor de E0´ para a reação abaixo é de 0,317 V, calcule o valor de E0 para
essa reação total:
C2H2(g) + 2H+ + 2e- ↔ C2H4(g)
Para simplicidade de cálculo, considere a CNTP. R=0,731 V
5) A constante de formação para CuY2- é 6,3x1018, e o valor de E0 para a reação
Cu2+ + 2e- = Cu(s) é 0,339 V. A partir dessa informação, determine E0 para a reação:
CuY2- + 2e- = Cu(s) + Y4R=-0,217 V
6) Utilizando-se a reação abaixo, determine qual composto, H2(g) ou glicose, é um agente
redutor mais forte em pH = 0,0.
C6H12O7 + 2H+ + 2e_ = C6H12O6 + H2O, E0’= -0,45 V, pka = 3,56 para o ácido glucônico.
R=H2 é um agente redutor mais forte em pH = 0,0.