Dados os potenciais de oxidação: Mg ® Mg++ + 2e

1 ) Dados os potenciais de oxidação:
Mg  Mg++ + 2eCr  Cr+++ + 3e-
+2,38 V
+0,74 V
Escreva a reação anódica e a reação catódica dessa pilha
Resolução:
Reação anódica = oxidação: 3Mg  3Mg++ + 6eReação catódica = redução: 2Cr+++ + 6e-  2Cr
+2,38 V
-0,74 V
2 ) A tabela a seguir indica os potenciais-padrão de redução de alguns metais.
Potenciais-Padrão de Redução
Mg 2+ + 2e-  Mg°
A 3+ + 3e-  A°
Zn 2+ + 2e-  Zn°
Fe 2+ + 2e-  Fe°
Ni 2+ + 2e-  Ni°
Cu 2+ + 2e-  Cu°
Volts
- 2,37
- 1,66
- 0,76
- 0,44
- 0,23
+ 0,34
Para obter uma pilha com ddp de 1,22V, Escreva a reação global para essa pilha usando dois metais
indicados na tabela.
Resolução:
2A° + 3Fe 2+  3Fe° + 2A3+
ddp = +1,66 + (-0,44) = 1,22V
3 ) Considere a pilha formada de Cr0/Cr+3//3Ag+1/3Ag0. Escreva o metal que tem placa corroída e a
solução que tem sua concentração diluída.
Resolução:
A placa corroída é representada pelo elemento metálico dos reagentes: Cr0
A solução diluída é representada pelo íon presente nos reagentes: Ag +
4 ) Na célula galvânica, o potencial padrão de redução dos íons prata e chumbo valem:
E = Ag+/Ag = +0,80 V; E = Pb+2/ Pb = - 0,13 V
Nessa situação pode se afirmar que:
a)
b)
c)
d)
e)
O eletrodo de chumbo é o anodo.
O potencial padrão da reação que ocorre na pilha é 0,67 V.
A meia reação que ocorre no eletrodo de prata é: Ag  Ag+ + e
Ao final de um determinado tempo de reação, o peso do eletrodo de chumbo aumentará.
No fio externo o fluxo de elétrons se dá do eletrodo de prata para o eletrodo de chumbo.
5 ) Considere as semi-reações abaixo, cujos potenciais de redução são:
1. A + e  A
2. B  + 2e  B2 
3. C  + 2e  C 3
4. D + 2e  D 2
5. E + 4e  E 4
E = - 0,24 V
E = 1,25 V
E = - 1,25 V
E = 0,68 V
E = 0,38 V
Que combinação dessas semi-reações resultaria numa célula eletroquímica com maior potencial?
a) 1 e 2
b) 1 e 3
c) 2 e 3
d) 2 e 5
e) 4 e 5
6 ) Num frasco de erlemmeyer contendo uma solução aquosa 1,0 molar de nitrato férrico, introduz-se
uma lâmina de ferro, lixada e limpa. Em seguida fecha-se o frasco com uma válvula que impede o acesso
de ar, mas permite a saída de gases. Assinale a opção que contém a afirmação certa em relação ao que
ocorrerá no frasco:
a)
b)
c)
d)
e)
O ferro da solução não mudará de número de oxidação.
A presença de ferro não irá alterar a solução.
Haverá desprendimento de O2 gasoso.
A lâmina de ferro ganhará massa.
A lâmina de ferro perderá massa.
7 ) (PUC-RJ) A figura abaixo representa uma pilha, utilizada como fonte de energia para relógios
eletrônicos e calculadoras, constituída de zinco e óxido de prata.
Ag2O + H2O + 2e  2 Ag + 2 OH E = 0,344 V
Zn(OH)2 + 2e  Zn + 2 OH
E = - 1,250 V
A respeito desta pilha, indique a afirmativa falsa:
a)
b)
c)
d)
e)
O eletrodo de zinco cede elétrons.
Nesta pilha o catodo é óxido de prata.
A fem da pilha é de, aproximadamente, 1,60 V.
A reação espontânea da pilha é: 2Ag + Zn(OH)2  Ag2O + Zn + H2O
O eletrodo de menor potencial-padrão de redução cede elétrons, sofrendo oxidação.
8 ) ( UFF-97) Em uma pilha galvânica, um eletrodo é cobre imerso em solução de Cu +2 1,0 M e o outro
é prata imerso em solução de Ag+1 1,0 M.
Dados: potenciais-padrão de redução a 25 C
Cu+2 + 2e- == Cu0
E0 = 0,34 V
Ag+1 + 1e- == Ag0
E0 = 0,80 V
O potencial padrão de célula para está pilha é:
a) 1,14 V
b) 0,46 V
c) 1,26 V
d) 1,94 V
e) 0,16 V
9 ) De acordo com os dados:
Fe +2 + 2 e -  Fe0 E0 = - 0,440 V
A +3 + 3 e -  A0 E0 = - 1,663 V
Verifica-se que não se devem colocar parafusos de ferro numa esquadria de alumínio, pois:
a) O alumínio será reduzido
b) Ocorrerá corrosão do alumínio
c) Ocorrerá formação de Fe(AO2)3
d) O ferro cederá elétrons para o alumínio
e) Formará uma pilha com ddp = 2,103 V
10 ) “(...) a aviação de Saddam Hussein bombardeou durante 48h (...) a aldeia curda de Albeja, com dois
terríveis gases: o cianeto de hidrogênio e o gás mostarda.”
O Globo, 05/07/98.
O cianeto de hidrogênio é reativo e letal. Ele reage com um determinado elemento X da seguinte forma:
X + HCN  XCN + H2
Se você tiver uma solução que contém uma mistura dos cátions que constam da tabela abaixo, qual dos
elementos irá reagir primeiro com o HCN?
Dados: E°(V)
Fe2+ (aq) + 2e  Fe(s)
Zn2+ (aq) + 2e  Zn(s)
Pb2+ (aq) + 2e  Pb(s)
Pd2+ (aq) + 2e  Pd(s)
Cu 2+ (aq) + 2e  Cu(s)
2H+ (aq) + 2e  H2 (g)
-0,44V
-0,76V
-0,13V
+0,99V
+0,34V
0,00V
a) Fe.
b) Pd.
c) Zn.
d) Pb.
e) Cu.
11 ) O potencial padrão de redução de uma célula galvânica constituída por um eletrodo de Ag e outro de
Cu é 0,46 V. Nesta célula ocorre a seguinte reação:
2 Ag+(aq) + Cu(s)  2 Ag(s) + Cu2+(aq)
Sabendo-se que o potencial de redução do par Cu2+/Cu° é 0,34V, pode-se afirmar que o potencial de
redução do par Ag+/ Ag° é:
a) 0,12V
b) 0,80V
c) 0,24V
d) 0,92V
e) 0,68V
12 ) Considere os seguintes dados:
H3AsO4 + 2H+ + 2e-  HAsO2 + 2 H2O
Fe+3 + e-  Fe2+
E° = +0,56 V
E° = +0,77 V
Em condições-padrão, uma pilha que envolve as duas semi-reações fornecidas apresenta força
eletromotriz de:
a) 0,21V
b) 0,49V
c) 1,30V
d) 2,10V
e) 4,90V
13 ) Considere a pilha a seguir representada e formada por lâmina de zinco e solução aquosa de sulfato de
zinco e lâmina de cobre e solução de sulfato de cobre.
Dados: Zn  Zn+2 + 2e-
E° = +0,76 V
Cu  Cu2+ + 2e-
E° = -0,34 V
É correto afirmar que, na pilha:
a) íons Zn2+ sofrem oxidação.
b) íons Cu2+ sofrem redução.
c) pelo fio condutor circulam íons.
d) não ocorrem reações de oxirredução.
e) a ponte salina permite passagem de elétrons.
14 ) Uma pilha funciona com base nos seguintes dados: Potenciais-padrão de oxidação
A°  A3+ + 3e- E =1,66V
Cuo  Cu2+ + 2e-
E° = -0,34 V
É incorreto afirmar que:
a) o E da pilha é igual a 2,0 V.
b) a placa de cobre está diminuindo de massa.
c) o eletrodo de alumínio funciona como ânodo.
d) os íons cúpricos em solução estão sofrendo redução
e) na reação total da pilha, o alumínio é o agente redutor.
15 ) Mergulhando-se uma lâmina de zinco em uma solução de ácido clorídrico, o zinco deslocará o
hidrogênio por ser mais reativo do que ele. Se o cobre é usado em lugar do zinco, não ocorre reação.
É possível de se prever a espontaneidade de uma reação utilizando escalas de potenciais de reação como,
por exemplo, a da tabela a seguir:
Potencial padrão de redução
Zn+2 + 2e  Zn0
Ni+2 + 2e  Ni0
Volts
- 0,76
- 0,23
Escreva a equação da reação que ocorre no anodo e calcule a força eletromotriz (ddp padrão) de uma
pilha níquel / zinco.
16 ) Nas baterias de chumbo, usadas nos automóveis, os eletrodos são placas de chumbo e de óxido de
chumbo (PbO2) imersas em solução de ácido sulfúrico concentrado, com densidade da ordem de 1,280
As reações que ocorrem durante a descarga da bateria são as seguintes:
I) Pb(s) + SO4 =  PbSO4(s) + 2e II) PbO2(s) + 4H+ + SO4= + 2e - PbSO4(s) +2 H2O()
Qual das duas reações ocorre no polo positivo (catodo) da bateria? Justifique sua resposta.
17 ) Utilizando a tabela de potencial padrão apresentada a seguir, pode-se prever se uma reação ocorre
espontaneamente e também determinar a diferença de potencial entre os eletrodos de uma pilha.
Justifique por que nas condições padrões, a reação Sn 2+ + Fe0  Sn0 + Fe 2+ ocorre espontaneamente e
determine a força eletromotriz padrão ( d.d.p. ) da pilha zinco/prata.
18 ) Duas pilhas são apresentadas esquematicamente a seguir; os metais X e Y são desconhecidos:
A tabela a seguir apresenta alguns potenciais-padrão de redução:
Potenciais-padrão de redução
Zn++ + 2e-  Zn
Fe++ + 2e-  Fe
Ni++ + 2e-  Ni
Pb++ + 2e-  Pb
Cu++ + 2e-  Cu
Ag+ + 1e-  Ag
Volts
- 0,76
- 0,44
- 0,23
- 0,13
+ 0,34
+ 0,80
Utilizando as informações da tabela, identifique os metais X e Y das pilhas.
19 ) As manchas escuras que se formam sobre objetos de prata são, geralmente, películas de sulfeto de
prata (Ag2S) formadas na reação da prata com compostos que contêm enxofre e que são encontrados em
certos alimentos e no ar. Para limpar a prata, coloca-se o objeto escurecido para ferver em uma panela de
alumínio com água e detergente. O detergente retira a gordura da mancha e do alumínio, facilitando a
reação do alumínio da panela com o sulfeto de prata, regenerando a prata, com o seu brilho característico.
Escreva a equação da reação de "limpeza da prata" referida no texto.
20 ) O esquema representa uma célula galvânica:
Sabendo que:
In3+ + 3e-  In
E° = -0,338 V
Re3+ + 3e-  Re
E° = +0,300 V
E considerando o processo espontâneo, responda:
Que eletrodo representa o ânodo e qual placa perde massa?
GABARITO
4) A
5) C
6) E
7) A
8) B
9) B
10) C
11) B
12) A
13) B
14) B
15) Zn0 → Zn+2 + 2e- e ddp = 0,76 - 0,23 = + 0,53V > 0 espontâneo.
16) II - porque é o polo que recebe elétrons, ou seja, o polo positivo
17) porque sua ddp é positiva (+0,30V) e ddp = + 1,56V
18) X = Ni e Y = Fe
19) 3Ag2S + 2A → 6Ag0 + A2S3
20) In e In0