Dados: Potenciais – Padrão de Redução (Eº) Volt Au+ + e– Au(s) Eº

4º
Q – 21
M
Esta prova contém
5
B
30/09/09
questões.
INSTRUÇÕES:
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Dados:
Potenciais – Padrão de Redução (Eº) Volt
Au+ + e–
Au(s)
Eº = +1,69V
Ag+ + e–
Ag(s)
Eº = +0,80V
Cu2+ + 2e–
Cu(s)
Eº = +0,34V
2H+ + 2e–
H2(g)
Eº = 0,00V
Pb2+ + 2e–
Pb(s)
Eº = – 0,13V
Sn2++ 2e‾
Sn(s)
Eº = – 0,14V
Ni2+ + 2e–
Ni(s)
Eº = –0,23V
Fe2+ + 2e–
Fe(s)
Eº = –0,44V
Zn2+ + 2e–
Zn(s)
Eº = –0,76V
A3+ + 3e–
A(s)
Eº = –1,66V
Mg2+ + 2e–
Mg(s)
Eº = –2,37V
01) (VUNESP) Pode-se montar um circuito elétrico com um limão, uma fita de magnésio, um
pedaço de fio de cobre e um relógio digital, como mostrado na figura.
O suco ácido do limão faz o contato entre a fita de magnésio e o fio de cobre, e a corrente
elétrica produzida é capaz de acionar o relógio.
Com respeito a esse circuito, assinale (V) para verdadeiro ou (F) para falso:
( ) se o fio de cobre for substituído por um eletrodo condutor de grafite, o relógio
funcionará.
Mg(s).
( ) no eletrodo de magnésio ocorre a semi-reação Mg2+(aq) + 2e–
2+
( ) no eletrodo de cobre ocorre a semi-reação Cu(s)
Cu (aq) + 2e–.
( ) ao emitir o fluxo de elétrons pelo circuito o eletrodo de magnésio sofre corrosão.
02) Deseja-se armazenar uma solução de ácido sulfúrico cuja concentração é de 1 mol/L a
25 °C, e para isso dispõe-se de recipientes de:
I. prata.
II. lata comum (revestimento de estanho).
Em qual(is) do(s) recipiente(s) a solução de ácido sulfúrico poderá ser armazenada, sem que
haja a corrosão do(s) recipiente(s)? Justifique com base nos potenciais-padrão de redução
(Eº) fornecidos, na reação global dos processos e seus respectivos Eº.
03) (UEL) Hoje em dia, as pilhas têm mais aplicação do que se imagina. Os automóveis
usam baterias chumbo-ácidas, os telefones celulares já usaram pelo menos três tipos de
baterias - as de níquel-cádmio, as de níquel-hidreto metálico e as de íon lítio , os ponteiros
laser dos conferencistas usam pilhas feitas de óxido de mercúrio ou de prata. Recentemente
foram desenvolvidas as pilhas baseadas em zinco e oxigênio do ar, usadas nos pequenos
aparelhos de surdez e que são uma tentativa de produzir uma pilha que minimize as
agressões ambientais. Para confeccionar estas pilhas, partículas de zinco metálico são
misturadas a um eletrólito (solução de KOH) e reagem com o O2; desta forma, a energia
química se transforma em energia elétrica.
Escreva a reação global da pilha com sua respectiva d.d.p.
( ) 0,5
Semi-reações
( ) 1,0
Zn(s) + 2OH–(aq) E° = –1, 25V
Zn(OH)2(s) + 2e–
( ) 1,5
O2(g) + 2H2O() + 2e–
4OH–(aq)
E° = + 0, 40V
( ) 2,0
04) Uma célula voltaica opera com a seguinte reação química: Pb(s)/Pb2+//Au+/Au(s)
a) Escreva as semi-reações, indicando o eletrodo onde ocorrem (cátodo ou ânodo), assim
como os pólos negativo e positivo.
b) escreva a equação global do processo e calcule a sua respectiva d.d.p.
( ) 0,5
( ) 1,0
( ) 1,5
( ) 2,0
05) (UFRRJ) Em 1866, Geoge Lenclanché inventou a pilha seca (pilha comum) que é
atualmente utilizada em brinquedos, relógios, lanternas etc.
As pilhas alcalinas são mais utilizadas, hoje em dia, devido ao seu rendimento ser de cinco a
oito vezes maior que a pilha comum.
(
(
(
(
Na pilha alcalina de níquel-cádmio, ocorrem as seguintes reações:
Cd(OH)2(aq) + 2e–.
Cd(s) + 2OH– (aq)
NiO2(aq) + 2H2O() + 2e–
Ni(OH)2(aq) + 2OH–(aq)
A partir das equações da pilha de níquel-cádmio, escreva a equação global e identifique a
reação anódica.
) 0,5
) 1,0
) 1,5
) 2,0