PROVA INTEGRADA – QUÍMICA – 2º ANO – 3º BIMESTRE 01

PROVA INTEGRADA – QUÍMICA – 2º ANO – 3º BIMESTRE
01. Considere as seguintes afirmações sobre células
galvânicas.
I. O eletrodo com potencial de redução maior atua como polo
positivo.
II. Os elétrons circulam do polo positivo para o polo negativo.
III. No polo negativo ocorrem semirreações de oxidação.
Quais estão corretas?
a) Apenas I
b) Apenas II
c) Apenas III
d) Apenas I e III
e) Apenas II e III
02. Uma pilha, formada pelos eletrodos de Fe/Fe+2 (uma
lâmina de ferro em contato com uma solução de íons Fe+2) e
Cu/Cu+2 (uma lâmina de cobre em contato com uma solução
de íons Cu+2), apresenta E0 pilha de 0,78 V. Sabendo-se que
Cu+2 + 2é
Cu(s), E0 = 0,34 V e que a lâmina de ferro se
dissolve, o potencial- padrão de redução do eletrodo Fe/Fe+2
é:
a) 0,44 V.
b) 1,12 V.
c) 20,44 V.
d) 21,22 V.
e) 0,56 V.
03. Uma cela galvânica consiste de um dispositivo no qual
ocorre a geração espontânea de corrente elétrica a partir de
uma reação de oxirredução. Considere a pilha formada por
duas meias pilhas constituídas de alumínio em solução
aquosa de seus íons e de chumbo em solução aquosa de seus
íons, e os potenciais de redução a seguir:
Al+3(aq) + 3 é
Al(s) E0 = −1,68 V
Pb+2(aq) + 2 é
Pb(s) E0 = − 0,13 V
Sobre essa pilha, é correto afirmar que:
a) sua equação global é 2 Al+3(aq) + 3 Pb(s)
Al(s) + 3 Pb+2(aq).
b) o metal alumínio atua como agente oxidante.
c) a espécie Pb+2(aq) atua como agente redutor.
d) a diferença de potencial gerada por ela é de 1,55 V.
e) na semiequação de redução balanceada, a espécie Pb +2(aq)
recebe um elétron.
04. O desenvolvimento de novas baterias recarregáveis é
importante para a miniaturização de equipamentos portáteis
(celulares) e médicos (marca-passos). A escolha dos materiais
ativos dessas baterias envolve inúmeras variáveis, como
diferença de potencial gerada, toxicidade, custo etc.
Considere o esquema de uma pilha apresentado a seguir e os
dados de potenciais-padrão de eletrodos (E 0) do quadro:
Com relação a essa pilha, após o interruptor ser fechado,
julgue as afirmativas a seguir se baseando nos dados de
potencial-padrão.
( ) Quando M=Zn(s), o alumínio se reduzirá.
( ) Quando M= Ag(s), o voltímetro marcará o valor
0,86 V.
( ) Quando M=Mg(s), ocorrerá um fluxo de elétrons
do eletrodo de Mg para o de Ac.
( ) Quando M=Pb(s), o eletrodo de Pb será consumido.
( ) Quando M=Cu(s), a seguinte semirreação ocorrerá:
Cu(s)
Cu+2(aq) + 2é
Marque a ordem correta:
a) F, F, V, F, F
b) F, V, V, F, F
c) V, F, V, F, F
d) F, F, V, F, V
e) V, V, V, F, F
05. Pode-se montar um circuito elétrico com um limão, uma
fita de magnésio, um pedaço de fio de cobre e um relógio
digital, como mostrado na figura.
O suco ácido do limão faz o contato entre a fita de magnésio
e o fio de cobre, e a corrente elétrica produzida é capaz de
acionar o relógio.
Dados: Mg+2 + 2é
Mg (s) Eo = 22,36 V
+
2 H + 2é
H2 (g) Eo = 0,00 V
+2
Cu + 2é
Cu (s) Eo = 10,34 V
Com respeito a esse circuito, pode-se afirmar que:
a) se o fio de cobre for substituído por um eletrodo condutor
de grafite, o relógio não funcionará.
b) no eletrodo de magnésio ocorre a semirreação:
Mg(s)
Mg+2 + 2é
c) no eletrodo de cobre ocorre a semirreação:
Cu+2 + 2é
Cu (s)
d) o fluxo de elétrons pelo circuito é proveniente do eletrodo
de cobre.
e) a reação global que ocorre na pilha é:
Cu+2 + Mg (s)
Cu (s) + Mg+2
06. Nos compostos CCl4, CHCl3, CH2Cl2, CH3Cl e CH4, os
números de oxidação dos carbonos são respectivamente:
a) +4, +2, 0, -2, -4
b) -4, -2, 0, +2, +4
c) +4, +2, +1, –2, +4
d) -2, +4, 0, +2, +4
e) -2, -4, -2, +2, -4
07. O jornal Gazeta do Povo de 13 de agosto de 2006
apresentou a reportagem “Enxofre Contra Aquecimento
Global”, na qual aborda a proposta de um cientista de “lançar
sulfureto de hidrogênio (H2S) na atmosfera. O dióxido de
enxofre então é formado por oxidação, que também cria as
partículas de ácido sulfúrico”. Acerca disso, considere as
seguintes afirmativas:
1. No português do Brasil, o gás H2S é chamado de sulfeto de
hidrogênio.
2. A reação química de oxidação citada é:
2 H2S + 3 O2
2 SO2 + 2 H2O.
3. A reação química responsável pela formação de ácido
sulfúrico é uma reação de análise.
4. Os números de oxidação (Nox) do enxofre nos compostos
citados são -2, +4 e +6, respectivamente.
Assinale a alternativa correta.
a) Somente as afirmativas 1, 2 e 4 são verdadeiras.
b) Somente a afirmativa 1 é verdadeira.
c) Somente as afirmativas 2 e 3 são verdadeiras.
d) Somente as afirmativas 2 e 4 são verdadeiras.
e) Somente as afirmativas 3 e 4 são verdadeiras.
07. Considere a reação de decomposição do dicromato de
amônio mostrada abaixo e o texto que a segue.
(NH4)2Cr2O7
Cr2O3 + N2 + 4 H2O
Nessa reação, o elemento__________ sofre____________ e
o elemento__________ sofre ______________. O número
total de elétrons transferidos na reação é igual a _________ .
Assinale a alternativa que preenche corretamente as lacunas
do texto, na ordem em que elas ocorrem.
a) cromo – redução – nitrogênio – oxidação – seis
b) nitrogênio – redução – cromo – oxidação – três
c) oxigênio – redução – nitrogênio – oxidação – doze
d) cromo – redução – hidrogênio – oxidação – seis
e) cromo – oxidação – nitrogênio – redução – três
08. Sobre os fenômenos eletrólise e pilha são feitas as
seguintes afirmações:
I. Em ambos ocorrem reações de transferência de elétrons.
II. Nas reações que originam pilhas, verifica-se a formação de
espécies químicas oxidadas e reduzidas.
III. As pilhas constituem sistemas que transformam energia.
IV. Nas eletrólises, observa-se o surgimento de substâncias
reduzidas e oxidadas.
V. A eletrólise é um processo que consome energia.
Estão corretas:
a) somente I, III e V.
b) somente II, III e IV.
c) somente I, II e V.
d) somente II, III e V.
e) todas.
09. Para obter potássio e cloro a partir de KCl sólido, deve-se
fazer uma eletrólise com eletrodos inertes. Assinale a
alternativa incorreta.
a) Para que a eletrólise ocorra, é preciso fundir a amostra de
KCl.
b) O ânion Cl- será oxidado no ânodo.
c) O cátion K+ será reduzido no cátodo.
d) O potássio obtido deverá ser recolhido em recipiente
contendo água, para evitar o seu contato com o ar.
e) Se os eletrodos fossem de cobre, o cloro formado reagiria
com ele.
10. O processo da eletrólise relaciona-se com a:
a) dissociação de uma substância.
b) ionização de uma substância.
c) obtenção de corrente elétrica.
d) dissolução de uma substância molecular.
e) decomposição de uma substância.