Roteiro de estudos para recuperação final Disciplina: Professor (a

Roteiro de estudos para recuperação final
Disciplina:
Química
Professor (a):
Daiane Lima
Conteúdo:
Ligações Químicas: Iônica, Covalente, Metálica, estrutura de
Lewis e propriedades gerais das ligações.
Reações
Químicas: Conceito,
Conservação
de massas,
classificação, balanceamento e evidencias de uma reação
química.
Funções inorganicas (ácidos, bases, sais e oxidos) –
identicação, classificação e caracteristicas.
Mol, massa molar e constante de Avogadro
Referência para estudo:
Livro Didático e caderno
Capítulo:
Anotações feitas no caderno e folha de exercícios trabalhadas
Sites recomendados:
www.soq.com.br
/
www.agracadaquimica.com.br
quimicasemsegredos.com / www.brasilescola.com/quimica
Atividade avaliativa:
Questão 01- (ENEM) As misturas efervescentes, em pó ou em comprimidos, são comuns para a
administração de vitamina C ou de medicamentos para azia. Essa forma farmacêutica sólida foi
desenvolvida para facilitar o transporte, aumentar a estabilidade de substâncias e, quando em solução,
acelerar a absorção do fármaco pelo organismo.
A matérias-primas que atuam na efervescência são, em geral, o ácido tartárico ou o ácido cítrico que
reagem com um sal de caráter básico, como o bicarbonato de sódio (NaHCO3), quando em contato com a
água. A partir do contato da mistura efervescente com a água, ocorre uma série de reações químicas
simultâneas: liberação de íons, formação de ácido e liberação do gás carbônico – gerando a
efervescência. As equações a seguir representam as etapas da reação da mistura efervescente na água,
em que foram omitidos os estados de agregação dos reagentes, e H3A representa o ácido cítrico.
II.
H2CO3 →
I. NaHCO3 → Na+ + HCO–3
← H2O + CO2
III. HCO–3 + H+
→
←
H2CO3
IV.
H3A
→
←
3H+ + A–
A ionização, a dissociação iônica, a formação do ácido e a liberação do gás ocorrem, respectivamente,
nas seguintes etapas:
a) IV, I, II e III
b) I, IV, III e II
c) IV, III, I e II
d) I, IV, II e III
e) IV, I, III e II
/
Questão 02 - (UESPI) Muitas reações químicas acontecem em meio aquoso. Soluções contendo (I) H2SO4
e (II) H2CO3 são facilmente encontradas e podem reagir com (III) Ba(OH)2 para formar (IV) BaSO4, (V)
Ba(HCO3)2 e (VI) BaCO3. Como podemos classificar, respectivamente, as substâncias destacadas no
texto (I), (II), (III), (IV), (V) e (VI)?
a) ácido, ácido, base, sal, sal e sal
b) ácido, ácido, base, sal, ácido e sal
c) base, base, ácido, sal, sal e sal
d) ácido, base, base, sal, ácido e base
e) ácido, ácido, sal, base, base, sal
Questão 03 - Algumas substâncias químicas são conhecidas por nomes populares. Assim temos, por
exemplo, sublimado corrosivo (HgCl2), cal viva (CaO), potassa cáustica (KOH) e espírito de sal (HCl). O
sublimado corrosivo, a cal viva, a potassa cáustica e o espírito de sal pertencem, respectivamente, às
funções:
a) ácido, base, óxido, ácido.
b) sal, sal, base, ácido.
c) ácido, base, base, sal.
d) sal, óxido, base, ácido.
e) ácido, base, sal, óxido.
Questão 04 - (UFMG) As posições dos elementos na tabela periódica permitem prever as fórmulas de
substâncias que contêm esses elementos e os modelos de ligação apropriados a essas substâncias.
Considerando os elementos C, O, F, Si e Cl, assinale a alternativa que associa corretamente um tipo de
ligação e um exemplo adequado desse tipo de substância.
a) iônica/ CF4
b) iônica/ Cl2O
c) metálica/ Si
d) covalente/ CI
e) covalente/SiCl4
Questão 05 - Sabemos que 7g de nitrogênio reagem totalmente com 1,5g de hidrogênio, produzindo gás
amoníaco. A massa de gás amoníaco que iremos obter nessa reação quando misturamos 2,1g de
nitrogênio com uma quantidade suficiente de hidrogênio é:
a) 8,1g.
b) 10,2g.
c) 2,55g.
d) 4,00g.
e) 3,60g.
Questão 06 - (UFPI) A reação de X com Y é representada abaixo. Indique qual das equações melhor
representa a equação química balanceada.
Questão 07 - Um professor estava com um aluno em seu laboratório escrevendo algumas reações
químicas. Ele disse ao aluno que precisava sair por alguns minutos e pediu que ele terminasse de
balanceá-las. Reescreva as reações químicas em seu caderno realizando o balanceamento quando
necessário, de também a classificação de cada reação.
a) P + O2 P2O5
b) NaSO4 Na + SO4
c) H2S + SO2 H2O + S
d)FeS2 + O2 Fe2O3 + SO
Questão 08 - O suco extraído do repolho roxo pode ser utilizado como indicador do caráter ácido (pH
entre 0 e 7) ou básico (pH entre 7 e 14) de diferentes soluções. Misturando-se um pouco de suco de
repolho e da solução, a mistura passa a apresentar diferentes cores, segundo sua natureza ácida ou
básica, de acordo com a escala abaixo.
Algumas soluções foram testadas com esse indicador, produzindo os seguintes resultados:
a) Qual das substancias apresentadas possui caráter acido? E alcalino?
b) Qual das substâncias do quadro seria a mais acida? E qual seria a mais básica ? justifique.
Questão 09 - (Ufg 2014) A região metropolitana de Goiânia tem apresentado um aumento significativo do
número de veículos de passeio. Estima- se que um veículo movido à gasolina emita 160 g de CO2 a cada
1 km percorrido. Considerando o número de veículos licenciados, em 2008, igual a 800.000, como sendo o
primeiro termo de uma progressão aritmética com razão igual a 50.000 e que a distância média percorrida
anualmente por veículo seja igual a 10.000 km, qual será a quantidade de CO2 , em mols, emitida no ano de
2020.
Questão 10 - (Ufrgs 2016) O sal rosa do Himalaia é um sal rochoso muito apreciado em gastronomia,
sendo obtido diretamente de uma reserva natural aos pés da cordilheira. Apresenta baixo teor de sódio e é
muito rico em sais minerais, alguns dos quais lhe conferem a cor característica.
Considere uma amostra de 100 g de sal rosa que contenha em sua composição, além de sódio e outros
minerais, os seguintes elementos nas quantidades especificadas:
Magnésio = 36mg
Potássio = 39mg
Cálcio = 48mg
Coloque em ordem crescente de número de mols desses elementos contidos nessa amostra.
Questão 11 - (Ifsc 2015) Considere a figura abaixo, que apresenta um béquer contendo 166 gramas de
iodeto de potássio.
Considerando os dados informados acima, leia e analise as seguintes proposições e assinale a soma
da(s) CORRETA(S).
01) O recipiente contém exatamente 1mol do referido sal.
02) O iodeto de potássio é proveniente da reação entre o ácido iódico e a base hidróxido de potássio.
04) No recipiente apresentado existem 22,4 × 1023 moléculas de sal.
08) O valor pesado corresponde à massa de uma molécula de iodeto de potássio.
16) Nesse recipiente existem 6,02 × 1023 átomos de potássio.
32) A massa molecular desse sal é 166 unidades de massa atômica.
Apresente a soma das das opções corretas e justifique as erradas.
Questão 12 - O dióxido de carbono (CO2) é um dos principais gases responsáveis pelo chamado efeito
estufa, que provoca o aquecimento global do nosso planeta. Para cada 800kg desse gás emitidas na
atmosfera, o número de moléculas de CO2 é aproximadamente quanto?
VERIFICAR FOLHA DE RESOLUÇÃO EM SEGUIDA
FOLHA DE RESOLUÇÃO: Roteiro de estudos para recuperação final
Disciplina:
Química
Professor (a):
Daiane
Aluno (a):
Turma:
GABARITO – PROIBIDO RASURAS/ QUESTÕES FECHADAS
Nº 01
Nº 02
Nº 03
Nº 04
QUESTÕES ABERTAS
Nº 07
Nº 08
Nº 09
Nº 10
Nº 11
Nº 12
Nº 05
Nº 06