Lista de Exercícios de Revisão para Prova Cumulativa Profa

Lista de Exercícios de Revisão para Prova Cumulativa
Profa.: Alessandra Fagundes- GABARITO
1. Por que os gases nobres são estáveis?
POSSUEM 2 OU 8 ELÉTRONS EM SUA ULTIMA CAMADA.
2. Explique a regra do octeto.
OS ÁTOMOS DOS DIFERENTES ELEMENTOS LIGAM-SE UNS AOS OUTROS, DOANDO,
RECEBENDO OU COMPARTILHANDO ELÉTRONS NA TENTATIVA DE ADQUIRIR UMA
CONFIGURAÇÃO ELETRÔNICA IGUAL A DE UM GÁS NOBRE (ESTÁVEL): 8 ELÉTRONS NA
CAMADA DE VALÊNCIA OU, ENTÃO, 2 ELÉTRONS SE A CAMADA DE VALÊNCIA FOR A
PRIMEIRA CAMADA
3. A ligação iônica baseia-se na DOAÇÃO de elétrons.
4. A ligação iônica ou ELETROVALENTE ocorre entre METAL e NÃO METAL.
5. A ligação covalente ou MOLECULAR ocorre entre
HIDROGÊNIO e HIDROGÊNIO . NÃO METAL e NÃO METAL. HIDROGÊNIO e NÃO METAL. ,
baseando-se no COMPARTILHAMENTE de elétrons.
6. O hidrogênio é considerado NÃO METAL e estabiliza com DOIS elétrons.
7. Qual a fórmula do composto formado entre os elementos genéricos 13A e 8B?
A2O3
8. Qual a fórmula do composto formado entre os elementos genéricos 12A e 8B?
AB
9. Assinale a alternativa correta. Assinale a provável fórmula do composto formado entre 19K e
53I
a) K2I b) K2I2 c) KI2 d) KI3 e) KI
10. Assinale a alternativa correta. A fórmula do composto formado pelos íons A+3 e B-3 é:
a) A3B3 b) A3B c) AB3 d) AB e) A2B2
11. Assinale a alternativa correta. As ligações químicas predominantes entre os átomos dos
compostos H2S, PH3 e AgBr são, respectivamente:
a) iônica, covalente e iônica b) covalente, iônica e iônica c) iônica, covalente e covalente
d) covalente, covalente e iônica e) iônica, iônica e covalente
12. Assinale a alternativa correta. Considerando suas posições na tabela periódica, o
hidrogênio e o oxigênio devem formar o composto de fórmula:
a) HO b) HO2 c) H2O d) H2O3 e) H3O2
13. Assinale a alternativa correta. Elementos alcalinos e alcalino-terrosos têm em comum o
fato de:
a) existirem livres na natureza; b) formarem cátions; c) ocuparem a região central na tabela
periódica; d) serem não-metálicos; e) serem pouco reativos;
14. Assinale a alternativa correta. Um elemento M da família dos metais alcalino-terrosos
forma um composto binário iônico com um elemento X da família dos halogênios. Assinale,
entre as opções abaixo, a fórmula mínima do respectivo composto:
a) MX b) MX2 c) M2X d) M2X7 e) M7X2
15. Assinale a alternativa correta. Os elementos P e Br podem combinar-se formando a
substância:
a) PBr, covalente b) PBr2, iônica c) PBr2, covalente
d) PBr3, iônica e) PBr3, covalente.
16. Assinale a alternativa correta. Dois elementos químicos X e Y combinam-se formando uma
substância molecular XY2. X e Y podem ter números atômicos, respectivamente:
a) 1 e 7 b) 2 e 9 c) 13 e 16 d) 15 e 35 e) 20 e 35
17. Assinale a alternativa correta. Uma substância iônica foi representada pela fórmula X2Y.
Sendo assim, na tabela periódica, é possível que X e Y se localizem, respectivamente, nas
colunas:
a) 1 e 2;b) 1 e 16; c) 2 e 1; d) 2 e 15; e) 2 e 17.
18. Assinale a alternativa correta. Qual dos compostos abaixo apresenta ligação iônica?
a) HNO3 b) C12H22O11 c) KBr d) N2 e) P2O5
19.Faça a fórmula dos compostos iônicos formados pelos seguintes elementos
a) Al e O  Al2O3
b) Na e Cl NaCl
c) K e S K2S
d) Rb e I RbI
e) Ca e F CaF
f) Ga e O Ga2O3
g) Sr e P SrP
20.Quantos elétrons existem no último nível dos átomos dos gases nobres?
EXISTEM 2 OU 8 ELÉTRONS NA SUA ÚLTIMA CAMADA.
21.Quais as principais propriedades (características) dos metais?
22. Os pares de átomos abaixo formam ligação covalente simples. Para cada caso, qual a
fórmula molecular da substância formada?
a) H e Cl b) Br e Br c) H e S d) S e Cl e) N e H f) N e N g) H e H
A)HCl. B) Br2. C) H2S. D) SCl2. E) NH3. F) N2 G) H2
23. Qual a fórmula do composto iônico formado por um metal do grupo 13 e um não-metal do
grupo 17?
AlCl3
24. Das substâncias a seguir, diga se são formadas por ligação iônica ou por ligação covalente.
a)
b)
c)
d)
e)
f)
g)
h)
i)
j)
k)
l)
m)
n)
NaClIÔNICA
H2 COVALENTE
CO COVALENTE
MgO IÔNICA
Li2S IÔNICA
NO2= COVALENTE
SO3= COVALENTE DATIVA
CaCl2= IÔNICA
KI= IÔNICA
SrO= IÔNICA
BaO= IÔNICA
MnO2= IÔNICA
FeO = IÔNICA
ZnO= IÔNICA