PROVA G2-1 – 1º COLEGIAL

Roteiro e Trabalho de Recuperação FINAL
Professor: Rômulo José Rodrigues Disciplina: Química
Data: 02/12/13
Série: 3ª Série Ensino Médio
Turno: Manhã
Código da prova: Rec 1
1
Roteiro Para Estudo
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Modelos Atômicos
Tabela Periódica
Ligações Químicas
Funções Inorgânicas
1) Cada modelo atômico é capaz de explicar determinados fenômenos, sendo assim não é correto dizer que
um ou outro modelo está certo ou errado, o correto é dizer que ele não está adequado a determinado
acontecimento, sendo, portanto necessário o uso de outro mais elaborado.
Considerando apenas os modelos atômicos de Bohr , Thomson, Dalton e Rutherford, faça o que se pede:
a)
b)
Coloque os modelos em ordem cronológica.
Identifique qual deles seria o mais adequado para explicar as diferentes cores observadas nos fogos de
artifício? Explique como são produzidas as cores.
2) O escândio (em homenagem à Escandinávia) é um elemento químico de símbolo Sc que possui número
nêutrons 24 e número de massa 45. O óxido de escândio Sc2O3 é usado para a produção de lâmpadas de
vapor de mercúrio obtendo-se uma luz solar artificial da mais alta qualidade. O isótopo radioativo Sc-46 é
usado no craqueamento do petróleo como traçador, e o metal tem aplicação nas indústrias aeroespacial e
aeronáutica devido ao seu ponto de fusão muito superior ao do alumínio. Para o átomo neutro de escândio
(21Sc45) faça o que se pede:
a) Escreva sua distribuição eletrônica encontre seu subnível mais energético e o seu subnível mais
externo?
b) Classifique este elemento em metal, ametal ou gás nobre e informe uma propriedade marcante que
leva em consideração esta classificação.
3) Um composto químico é uma substância química constituída por moléculas ou cristais de dois ou mais
átomos ou íons ligados entre si numa proporção fixa e definida, isto é, as proporções entre elementos de
uma substância não podem ser alterados por processos físicos. As principais substâncias inorgânicas são os
ácidos, as bases, os sais e os óxidos. Dados os compostos abaixo:
Na2CO3 KOH H2SO3
a) Escreva três propriedades dos ácidos, bases e dos sais
b) Faça a reação de neutralização total da base com o ácido.
c) Forneça o nome dos compostos formados no item B.
Fe2O3
4) Qual é a fórmula do composto iônico formado entre:
a) o sódio e o oxigênio?
b) o alumínio e o iodo?
5) Monte as fórmulas de Lewis, estrutural e molecular e informe a geometria das substâncias formadas
entre:
a) o fósforo e o hidrogênio
b) o cloro e o enxofre
6) Considere as moléculas em destaque: H2O, PH3 e CCl4
a) Qual a polaridade de cada uma?
b) Qual o tipo de interação que cada molécula realiza?
c) Escreva essas moléculas em ordem crescente de temperatura de ebulição e justifique.
7) Determine os NOX do cloro nas espécies: Cl2, Cl2O5, HCl, HClO e HClO4.
8) Escreva as fórmulas moleculares do ácido iodoso e do ácido brômico mostrando a reação química a
partir de seus respectivos óxidos.
9) Dados os compostos:
HClO, KClO2, NaOH, KIO3, Ba(OH)2 , CaBr2 , HNO3 , Ba(ClO4)2 , H3PO3
I.
II.
III.
Calcule aos números de oxidação de todos os compostos que possuem o átomo de cloro.
A qual grupo funcional pertence cada um dos compostos químicos citados.
Forneça o nome de todos os compostos químicos citados.
10) Produzidos nos chamados reatores de pesquisa, os isótopos radioativos possuem utilização variada. Em
medicina, por exemplo, o Arsênio-74 é utilizado na localização de tumores no cérebro. Já o Iodo-131 é ,
entre outras coisas, usado na detecção de anomalias no tratamento da glândula da tireóide.
a)
b)
c)
d)
e)
os isótopos são átomos de um mesmo composto químico.
a massa atômica nos isótopos de arsênio é a mesma.
o Iodo-131 apresenta 53 nêutrons no seu núcleo.
os isótopos do Iodo diferem, basicamente, no seu número de elétrons.
os isótopos de um mesmo elemento químico possuem núcleos deferentes.
12) “Experimente lavar com água suas mãos sujas de graxa ou de manteiga”.
Assinale as afirmações CORRETAS em relação a essa frase.
Suas mãos ficam limpas imediatamente, pois a graxa ou manteiga se dissolve na presença de um
oxidante, no caso a água.
II. Suas mãos não ficam limpas, porque, não sendo solúveis em água, essas substâncias continuam
aderidas às mãos.
III. Suas mãos não ficam limpas, porque a dissolução é uma fusão a frio.
I.
A)
B)
C)
D)
E)
Somente I e II são corretas.
Somente I e III são corretas.
Somente II é correta.
Somente III é correta.
Todas estão corretas
11) Um pequeno número de elementos químicos propicia a formação de milhões de compostos pela
ligação, de diferentes maneiras, de uns com os outros. Os químicos entendem as propriedades da matéria
tendo em vista os tipos de ligações que mantém os átomos unidos, sendo assim as substâncias CsF, CH4 e
MgO são classificadas, respectivamente como:
a)
b)
c)
d)
e)
iônica, iônica e molecular;
molecular, iônica e molecular;
molecular, iônica e iônica;
iônica, molecular e molecular;
iônica, molecular e iônica
13) O suco extraído do repolho roxo pode ser utilizado como indicador do caráter ácido (pH entre 0 e 7) ou
básico (pH entre 7 e 14) de diferentes soluções. Misturando-se um pouco de suco de repolho e da solução,
a mistura passa a apresentar diferentes cores, segundo sua natureza ácida ou básica, de acordo com a
escala a seguir.
Algumas soluções foram testadas com esse indicador, produzindo os seguintes resultados:
De acordo com esses resultados, as soluções I, II, III e IV têm, respectivamente, caráter:
a) ácido / básico / básico / ácido.
b) ácido / básico / ácido / básico.
c) básico / ácido / básico / ácido.
d) ácido / ácido / básico / básico.
e) básico / básico / ácido / ácido.
14) Considere os seguintes ácidos, com seus respectivos graus de ionização (a 18 °C) e usos:
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H3PO4 (α = 27%), usado na preparação de fertilizantes e como acidulante em bebidas refrigerantes;
H2S(α = 7,6 .10–2%), cheiro de ovo podre, usado como redutor no clareamento do açúcar;
HClO4(α = 97%), usado na medicina, em análises químicas e como catalisador em explosivos;
HCN , usado na fabricação de plásticos, corantes e fumigantes para orquídeas e poda de árvores.
Podemos afirmar que:
a) HClO4 e HCN são triácidos.
b) H3PO4 e H2S são hidrácidos.
c) H3PO4 e H2S possuem pH menor que sete.
d) H2S é um ácido ternário.
e) São todos ácidos binários