LSabinSL6 01. Relacione a fórmula, forma geométrica e polaridade

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01. Relacione a fórmula, forma geométrica e polaridade a seguir, assinalando a opção CORRETA:
a) Fórmula – CO2; Forma Geométrica - linear; Polaridade - polar;
b) Fórmula - CC  4 ; Forma Geométrica - tetraédrica; Polaridade - polar;
c) Fórmula – NH3; Forma Geométrica - piramidal; Polaridade - apolar;
d) Fórmula – BeH2; Forma Geométrica - linear; Polaridade - apolar;
e) Fórmula – BH3; Forma Geométrica – trigonal plana; Polaridade - polar;
Resposta d
Comentário (Resolução): Moléculas com os elementos Be e B não seguem a regra de
estabilidade do octeto e sempre são de geometrias linear e trigonal plana e apolares
respectivamente, a amônia tem como átomo central o nitrogênio conferindo-lhe geometria piramidal
e polar, moléculas de cinco átomos com o átomo central carbono é tetraédrica e apolar se seus
ligantes forem iguais, o gás carbônico é linear e apolar.
02. Um professor de Química usou duas substâncias coloridas, I2 (sólido castanho) e Ni(NO3)2
(sólido azul), e duas substâncias líquidas incolores, água e CH2C  2 , para realizar um experimento
que demonstrasse a seguinte regra: "semelhante dissolve semelhante". Em três tubos de ensaio
ele adicionou as substâncias conforme a tabela
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Dados: Densidades a 20 °C (g/cm ) H2O = 1,00; CH2C  2 = 1,32
Assinale a alternativa correta.
a) No tubo de ensaio 1 observou-se a formação de duas fases. A fase aquosa formando uma
camada inferior e a fase orgânica formando uma camada superior.
b) No tubo de ensaio 2 observou-se a formação de duas fases. Uma fase orgânica homogênea de
coloração castanha na camada superior e uma fase aquosa incolor na camada inferior.
c) O tubo número 2 formou uma única camada de coloração castanha.
d) No tubo de ensaio 3 observou-se a formação de duas fases. Uma fase aquosa homogênea de
coloração azul na camada superior e uma fase orgânica incolor na camada inferior.
e) A água não dissolve substâncias orgânicas.
Resposta d
Comentário (Resolução): A água com densidade menor forma a camada superior dissolvendo o
nitrato de níquel (ambos polares) e o dicloro metano (pequena polaridade) com o iodo (apolar)
forma a fase inferior pois a mistura apresenta maior densidade.
03. As substâncias SO2 , NH3, HC  , CS2 e Br2 apresentam as seguintes interações
intermoleculares, respectivamente:
a) forças de London, dipolo-dipolo, ligação de hidrogênio, dipolo-dipolo e dipolo induzido-dipolo
induzido.
b) dipolo-dipolo, ligação de hidrogênio, dipolo-dipolo, dipolo induzido-dipolo induzido e dipolo
induzido-dipolo induzido.
c) dipolo-dipolo, ligação de hidrogênio, ligação de hidrogênio, dipolo-dipolo e dipolo-dipolo.
d) dipolo instantâneo-dipolo induzido, dipolo-dipolo, ligação de hidrogênio, dipolo induzido-dipolo
induzido e dipolo-dipolo.
e) dipolo induzido-dipolo induzido, ligação de hidrogênio, ligação de hidrogênio, dipolo-dipolo e
dipolo induzido-dipolo induzido.
Resposta b
Comentário (Resolução): As moléculas: dióxido de enxofre e cloreto de hidrogênio são polares e
interagem com dipolo-dipolo; as moléculas dissulfeto de carbono e bromo são apolares e
interagem por dipolo induzido-dipolo induzido e a amônia faz pontes de hidrogênio entre suas
moléculas.