QG 11 FORÇAS DE ATRAÇÃO INTERMOLECULARES _(site_)
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Química Orgânica prof. Eduardo Forças de atração intermoleculares Módulo QG 11 – Apst. 2 Geometria e Polaridade das Moléculas F.M. AX2 Par eAt. central Geometria Não Linear 180º Repres. Polaridade Exemplos Apolar CO2 BeH2 Sim Angular Polar H2O, H2S SO2, O3 AX3 Não Trigonal Plana 120º Apolar BF3, SO3 AX3 Sim Piramidal Polar NF3, PH3 AX4 Não Tetraédrica 109º 28’ Apolar CH4, SiCl4 AX2 Forças de Interação Intermolecular São forças que mantêm as moléculas unidas nos três estados (sólido, líquido e gasoso). Tipos de forças: Dipolo permanente ou dipolo-dipolo (DD). Polares Ligação de Hidrogênio Polares (H ----- F, O, N) Dipolo induzido (DI) ou força de London Apolares Forças de Interação Intermolecular São forças que mantêm as moléculas unidas nos três estados (sólido, líquido e gasoso). Tipos de forças: Dipolo permanente ou dipolo-dipolo (DD). Polares Ligação de Hidrogênio Polares (H ----- F, O, N) Dipolo induzido (DI) ou força de London Apolares Força Dipolo Permanente ou dip-dip CARACTERÍSTICAS: • Força de atração entre polos, positivos e negativos. • Ocorre em moléculas polares. • É permanente. • Natureza eletrostática. • Exemplos: HCl, HI, PCl3 F dipolo-dipolo Ponte ou Ligações de Hidrogênio δ+ CARACTERÍSTICAS: • Força de atração entre polos, positivos (H) e negativos (F, O, N). • Representada por H F --------- HF • Natureza eletrostática. • Exemplos: NH3, H2O, HF δ- O H δ+ H δ- H O H Ponte de Hidrogênio Força Dipolo Induzido-Dipolo Induzido CARACTERÍSTICAS: Dipolo Induzido • Ocorre indução da formação de um dipolo instantâneo entre moléculas apolares. • É instantânea. • Natureza eletrostática. • Chamada também de Força de London • Exemplos: F2, Cl2, Br2, I2, hidrocarbonetos δ+ δ- δ+ δ- F dip ind-dip ind Forças Intermoleculares e Ponto de Ebulição Representação da distância intermolecular dos estados físicos SÓLIDO LÍQUIDO GASOSO ∆ ∆ Força Intermolecular Pte Hidrogênio > P.F. e P.E. F dip-dip > F dip ind-dip ind Ponto de Ebulição e Cadeia Carbônica Tamanho cadeia ↑ P.E. ↑ H3CCH2CH2CH2CH3 H3CCH2CH2CH3 H3CCH2CH3 Menos ramificada P.E. ↑ H3CCH2CH2CH2CH3 (C5H12) H3CCHCH2CH3 (C5H12) CH3 CH3 H3C C CH3 H3CCH3 (C5H12) CH3 P.E. Aumenta P.E. Aumenta
