2º trimestre TB de Recuperação - QUÍMICA Data: 10 / 09 / 2015

2º trimestre TB de Recuperação - QUÍMICA Data: 10 / 09 / 2015
Ensino Médio
1º ano classe:___
Profª. Celinha
Nome:___________________________________
nº___
Valor:3,0
Nota:______
1. Utilizando a tabela de cátions e ânions, dê os nome/fórmulas dos compostos a seguir:
A: nomenclatura:
a)
b)
c)
d)
e)
f)
g)
ácido sulfuroso:___________________________________
ácidofosfídrico: :___________________________________
hidróxido cúprico; :___________________________________
sulfeto de alumínio:___________________________________
nitrato de magnésio:___________________________________
hidróxido de amônio:__________________________________
ácidopirofosfórico:____________________________________
B: Formulação:
a)
b)
c)
d)
e)
f)
g)
h)
HClO2: _____________________________________________
PbSO4: ____________________________________________
Ca(OH)2; __________________________________________
NaHCO3: __________________________________________
FeCl3: ____________________________________________
HSnO2: ___________________________________________
NH3:______________________________________________
Mg(OH)Br:_________________________________________
2.Escreva a equação de dissociação e/ou de ionização:
a) KOH ____________________________
b) Fé(OH)3 _______________________________
c) Zn(OH)2 ________________________
d) H2SO4 _________________________________
e) H3PO3_________________________
f) HCN ___________________________________
3.Classifique as substâncias abaixo:
SUBSTÂNCIA
HNO3
Ca(OH)2
Pb(OH)4
HAlO2
Mn(OH)2
HMnO4
Nº de H+ /
OH-
FORÇA SOLUBILIDADE PRESENÇA O2
VOLATILIDADE
4. Considere as afirmações a seguir e assinale Verdadeiro ou Falso, justificando as FALSAS.
a)Dipolos induzidos representam moléculas polares.( )
b) Água no estado sólido apresenta ponte de hidrogênio. ( )
c)A molécula de água se liga a outra molécula de água através de um dipolo permanente.( )
d) Para que o gás nitrogênio (N2) se torne líquido a interação será dipolo permanente.( )
e) O ácido clorídrico representa um dipolo permanente.( )
f) Toda ponte de hidrogênio é um dipolo permanente. ( )
g)Toda ponte de hidrogênio é um dipolo permanente. ( )
5.Indique as geometrias e a polaridades das moléculas a seguir:
a)
N
F
b)
FFB
H
e)O = C = O
H
H
Cl c)
H
Cl
f) H - Be - Cl
H
S
d)
O= O
Cl
g) H - C = N
h)
H
C
6. Explique o que ocorre com as partículas de glicose (C6H12O6), cloreto de prata (AgCl), ácido
nítrico (HNO3) e hidróoxido de magnésio quando são adicionados à água.
a) C6H12O6 b) AgCl c) HNO3
d) Mg(OH)2
7. Associe as colunas,levando-se em conta as interações intermoleculares, associe as colunas da
direita com a da esquerda:
a) O2 (gasoso)( ) Ponte de Hidrogênio
b) amônia líquida
( ) dipolo-dipolo
c) ácido cianídrico
( ) dipolo induzido
8. Responda:
a) Analisando os tipos de forças intermoleculares existentes nas diferentes substâncias: Cl 2, HI, H2O
e NaCl, e coloque-as em ordem crescente de volatilidade.
b) As substâncias, dadas pelas suas fórmulas moleculares, CH 4, H2S e H2O estão em ordem
crescente de seus pontos de ebulição. Explique por que, do ponto de vista estrutural, esses
compostos estão nessa ordem.
c) A água pura é mau condutor de corrente elétrica. O ácido sulfúrico puro também é mau condutor.
Explique o fato de uma solução diluída de ácido sulfúrico, em água, ser boa condutora de corrente
elétrica.
d) Considere três substâncias CH 4, NH3 e H20 e três temperaturas de ebulição: 373K, 112K e 240K.
Levando-se em conta a estrutura e a polaridade das moléculas dessas substâncias, determine o
ponto de ebulição de cada uma e a justificativa.
9. Construa as fórmulas eletrônicas ,estruturais e a polaridade com a respectiva geometria:
a) F2
F=9b) SiCl4
Si=14;Cl=17
c) NCl3
N=5
f) BH3
B=5; H=1g) SO3
d) CS2
S=16; C=6
S=16; O=8
10. Construa as fórmulas de Lewis e as equações iônicas para:
a) Ke S
b) Al e F
c) Z n e
N