1º Química B Lailson / Marcio Aval. Trimestral EM 04/07/11 1. Os índios Tamoios que habitavam a Capitania de São Vicente, mais tarde Capitania do Rio de Janeiro, já usavam o pigmento do urucum na pele, como ornamento e como proteção contra picadas de insetos ou ainda contra queimaduras por exposição ao sol. Apesar desse antigo conhecimento, atualmente, o urucum é material patenteado por uma companhia cosmética francesa, que detém os direitos de comercialização do pigmento. Na medida em que a bixina é o principal constituinte da parte corante do urucum, responda: Qual dos solventes extrai melhor a bixina do urucum, água ou clorofórmio? Por quê? _________________________________ _________________________________ _________________________________ ___________________________________________________________________ ___________________________________________________________________ ___________________________________________________________________ 2. Numa prova, um estudante afirmou: "A gasolina é um elemento químico mais volátil do que a água, porque na água as moléculas se unem mais fortemente do que na gasolina. Por serem líquidos apolares, ambos são perfeitamente miscíveis." Quantos erros o aluno cometeu? ___________________________________________________________________ ___________________________________________________________________ ___________________________________________________________________ ___________________________________________________________________ 3. Água e etanol são dois líquidos miscíveis em quaisquer proporções devido a ligações intermoleculares, denominadas: a) iônicas. c) covalentes coordenadas. b) pontes de hidrogênio. d) dipolo induzido - dipolo induzido. 4. Uma das propriedades que determina maior ou menor concentração de uma vitamina na urina é a sua solubilidade em água. a) Qual dessas vitaminas é mais facilmente eliminada na urina? Justifique. ___________________________________________________________________ ___________________________________________________________________ ___________________________________________________________________ ___________________________________________________________________ b) Dê uma justificativa para o ponto de fusão da vitamina C ser superior ao da vitamina A. ___________________________________________________________________ ___________________________________________________________________ ___________________________________________________________________ ___________________________________________________________________ 5. Considere separadamente as substâncias líquidas tetracloreto de carbono, água, n-hexano e acetona, listadas na tabela de interações intermoleculares, nessa ordem. As interações mais fortes entre as espécies constituintes estão indicadas corretamente em a) I. b) II. c) III. d) IV. e) V. 6. Complete o quadro: 7. A figura representa o esquema de um experimento para determinação do teor de álcool na gasolina. Com base no experimento e considerando que não há variação de volume, Calcule o teor de álcool, em volume, na gasolina analisada e o processo de extração utilizado no processo de separação. ______________________ ______________________ ___________________________________________________________________ ___________________________________________________________________ ___________________________________________________________________ ___________________________________________________________________ 8. Muitas propriedades físicas das substâncias, entre elas a solubilidade, podem ser explicadas a partir da polaridade de suas moléculas. Sabendo-se que "semelhante dissolve semelhante", considere as substâncias, água, e metano (CH4) e responda qual a polaridade dessas moléculas? Justifique sua resposta com base na geometria molecular. ___________________________________________________________________ ___________________________________________________________________ ___________________________________________________________________ ___________________________________________________________________ 9. Sabe-se que um tipo importante de ligação que mantém as bases nitrogenadas ligadas no DNA são aquelas circuladas na figura adiante. Observando-se o desenho a seguir, essas ligações são do tipo: a) covalente apolar. c) covalente polar. b) ligações de hidrogênio. d) iônica. 10. Pode-se verificar que uma massa de água ocupa maior volume no estado sólido (gelo) do que no estado líquido. Isto pode ser explicado pela natureza dipolar das ligações entre os átomos de hidrogênio e oxigênio, pela geometria da molécula de água e pela rigidez dos cristais. As interações entre as moléculas de água são denominadas a) forças de Van der Waals. c) forças de dipolo permanente. b) forças de dipolo induzido. d) pontes de hidrogênio. e) ligações covalentes.