CFB_9°_ANO

Colégio Militar de Manaus
9º ANO – 2017
Professora: 2º Ten Mattos
Data: ......../ 03 / 2017
Aluno(a).............................................................................. Nº: ................... TU: ........................
Lista de exercícios de fixação - CFB do 1º Trimestre
OC - Introdução ao método científico
Item 1 - Três recipientes de mesmas dimensões, em vidro transparentes, vedados, contém a mesma massa de
diferentes líquidos. Um contém água; outro contém clorofórmio; e o terceiro contém etanol. Os três líquidos são
incolores e não preenchem completamente os recipientes. A densidade (d) de cada um dos líquidos, à
temperatura ambiente, é d(água)=1,0 g cm-3; d(clorofórmio)=1,4 g cm-3; d(etanol)=0,8 g cm-3. Com base no nessas
informações, julgue as afirmações abaixo em verdadeiras (V) ou falsas (F).
(
(
(
(
(
) O maior volume está no recipiente contendo água.
) O menor volume está no recipiente com clorofórmio.
) Misturando-se a água e o etanol, o volume final será menor que no frasco que contém clorofórmio.
) O maior volume será observado no recipiente que contem etanol.
) Ao misturar água e clorofórmio, a massa da mistura obtida será menor que a soma das duas separadas.
Item 2 – Durante o filme “X-men: o confronto final”, um médico resolve criar uma vacina na tentativa de curar
todos os mutantes, pois ele considerava a mutação uma aberração, além de ter presenciado o sofrimento de seu
filho, o mutante Anjo, durante a sua fase infanto juvenil, onde ele começou a desenvolver as asas. Professor
Xavier, indignado, tenta unir forças com seu amigo de infância e rival, Magneto, na esperança de que isto não
ocorresse. Entretanto, os experimentos em mutantes já haviam começado e os primeiros a serem testados foram
os mutantes:
Baseando-se nisso e no que você aprendeu sobre tipos de grupos experimentais, qual seria o grupo controle e o
grupo experimental para que a experiência com a vacina anti-mutante desse certo? Justifique sua resposta.
R = ______________________________________________________________________________________
_________________________________________________________________________________________
_________________________________________________________________________________________
_________________________________________________________________________________________
Item 3 - Alguns experimentos realizados por virologistas demonstram que um bacteriófago (vírus que parasita
e se multiplica no interior de uma bactéria) é capaz de formar 100 novos vírus em apenas 30 minutos. Se
introduzirmos 1000 bacteriófagos em uma colônia suficientemente grande de bactérias, qual a ordem de
grandeza do número de vírus existentes após 2 horas?
a) 107
b) 108
c) 109
d) 1010
e) 1011
1/8
OC – Medidas e escala
Item 4 – Responda
Qual a vantagem de a maioria dos países adotar um mesmo sistema de medidas, como o sistema Internacional
de medidas (SI)?
R = _____________________________________________________________________________________.
Item 5 – Transforme as medidas abaixo:
a) 6 gramas em quilogramas_____________________________
b) 4,56 centímetros em metros ___________________________
c) 4,56 centímetros em milímetros_________________________
d) 140 gramas em miligramas_____________________________
e) 1 litro em metros cúbicos_______________________________
f) 150 milímetros em metros______________________________
OC – Matéria: composição, propriedades e estados de agregação
Item 6 – O aquecimento global já apresenta sinais visíveis em alguns pontos do planeta. Desde 1971, a
temperatura aumentou, em média, 2 ºC. Para os próximos 40 anos, espera-se que a temperatura aumente entre
2 º a 4 ºC. Esse aumento de temperatura está provocando derretimento das geleiras nos pólos e retardando o
congelamento da água para formação de novas geleiras nessas regiões. Além de alterar esse fenômenos, o
aquecimento global tem contribuído para alterações no clima – as mudanças climáticas. Dentre as mudanças
previstas, espera-se o aumento expressivo das chuvas em alguns locais do planeta. O texto indica a ocorrência
de alguns fenômenos naturais que correspondem, respectivamente, às seguintes mudanças de estado físico:
a) solidificação, ebulição e fusão.
b) fusão, condensação e solidificação.
c) sublimação, ebulição e solidificação.
d) solidificação, ebulição e fusão.
e) fusão, solidificação e condensação.
Item 7 – Durante a decomposição de 9 g de água pura, obtém-se a formação de 1 g de hidrogênio e 8 g de
oxigênio. Qual a massa de água que precisamos decompor para obter 2 g de hidrogênio? Qual será a massa de
oxigênio produzido nesse caso? Como é conhecida a Lei que nos permite estabelecer essa relação? Enuncie
essa Lei.
R = ______________________________________________________________________________________
_________________________________________________________________________________________
_________________________________________________________________________________________
_________________________________________________________________________________________
Item 8 – A gasolina e o diesel são dois derivados do petróleo bastante utilizados pelos seres humanos em suas
atividades. Por isso, o homem busca novas reservas de petróleo a cada dia. Recentemente, descobriu-se petróleo
na região do pré-sal. Essa nova reserva brasileira de petróleo encontra-se em camadas mais profundas que as
reservas que exploramos. Na exploração do petróleo, obtem-se um óleo cru. Esse óleo precisa passar por vários
processos e métodos de separação de misturas para obterem-se seus derivados. O diagrama abaixo representa,
de maneira simplificada, esses processos. Analise.
2/8
Água e petróleo
Separação I
Água
Petróleo
Separação II
Gasolina
Diesel
Outros derivados
Com base no texto e no diagrama:
a) Indique os métodos de separação que podem ser aplicados nos processos I e II.
R = ______________________________________________________________________________________
_________________________________________________________________________________________
b) Qual o princípio do método de separação indicado no processo II?
R = ______________________________________________________________________________________
_________________________________________________________________________________________
Item 9 – Nosso cotidiano envolve muitos princípios e fenômenos físicos e químicos. Abaixo estão litados
métodos de separação de misturas na coluna da esquerda. Na coluna da direita, existem algumas misturas a
serem separadas. Enumere-as de acordo ao método mais adequado.
MÉTODO DE SEPARAÇÃO DE MISTURA
1. Filtração
2. Levigação
3. Destilação fracionada
4. Destilação simples
5. Evaporação
6. Catação
EXEMPLOS
(
(
(
(
(
(
(
(
(
) Obtenção de sal nas salinas
) Minerais do granito
) Água (PE = 100 °C) e acetona (PE =56°C)
) Ouro puro
) Preparo do café
) Água e sal
) Água destilada
) Ouro e cascalho
) Separação das pedras do feijão
OC – Fenômeno físico e químico
Item 10 – Explique cada uma das sentenças abaixo.
a) Quando esquentamos o leite numa cidade situada, geograficamente, acima do nível do mar, a água ferve mais
rápido que em uma cidade localizada ao nível do mar.
R = ______________________________________________________________________________________
_________________________________________________________________________________________
_________________________________________________________________________________________
_________________________________________________________________________________________
b) Quando preparamos macarrão, jogamos água fria na panela quente, uma parte da água passa para o estado
gasoso.
R = ______________________________________________________________________________________
_________________________________________________________________________________________
_________________________________________________________________________________________
3/8
_________________________________________________________________________________________
c) Quando adicionamos água numa em uma garrafa e colocamos dentro de um congelador, ela se torna sólida.
R = ______________________________________________________________________________________
_________________________________________________________________________________________
_________________________________________________________________________________________
_________________________________________________________________________________________
OC – Substâncias e mistura
Item 11 – Responda ao que se pede para cada um dos sistemas abaixo.
a) Água + gelo+ sal+ açúcar
Há quantos componentes nesse sistema?__________
Qual(is) é(são) o(s) componente(s) desse sistema? _____________________________________________
Quais as fases desse sistema?______________________________________________________________
b) Água + sal + óleo +gelo
Há quantos componentes nesse sistema?__________
Qual(is) é(são) o(s) componente(s) desse sistema?_______________________________________________
Quais as fases desse sistema? _____________________________________________________________
c) Água + areia
Como podemos classificar esse sistema, mistura homogênea, heterogênea ou substância pura?____________
Há quantas fases nesse sistema? __________
Como podemos separar os componentes desse sistema?_________________________________________
Item 12 - Todas as substâncias sólidas se fundem a uma dada
temperatura e em determinada pressão. Essa característica é o ponto de
fusão (PF). Já as substâncias líquidas, têm a capacidade de vaporizar a
uma dada temperatura, chamada ponto de ebulição (PE). O gráfico ao
lado indica a variação da temperatura de uma substância ao longo do
tempo. Analise.
a) A que temperatura essa substância vaporiza? _____________________
b) Podemos classificar a amostra em substância pura, mistura comum, eutética ou azeotrópica? Justifique.
_________________________________________________________________________________________
_________________________________________________________________________________________
_________________________________________________________________________________________
c) Qual a diferença entre misturas eutéticas e azeotrópicas?
_________________________________________________________________________________________
_________________________________________________________________________________________
_________________________________________________________________________________________
OC - Evolução dos modelos atômicos
Item 13 – Diversos modelos atômicos foram propostos, dentre os quais tiveram maior destaque o de Dalton,
Thomson, Rutherford e Böhr. Represente esquematicamente esses modelos.
4/8
Dalton
Thomson
Rutherford
Böhr
Item 14 – Julgue as afirmativas abaixo em certo (C) e errado (C) e, quando necessário, corrija as erradas.







O elemento químico alumínio (Z = 13) possui distribuição eletrônica 1s2 2s2 2p6 3s2 2p1
______________________________________________________________________

A camada de valência do elemento químico cuja distribuição é 1s2 2s2 2p6 3s2 é a L.
______________________________________________________________________
O cátion bivalente do ferro (56Fe26+2) possui distribuição eletrônica 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6
______________________________________________________________________

3d5 é o subnível mais energético do elemento que tem distribuição é 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2
______________________________________________________________________

O elemento químico cálcio (Z = 20) possui distribuição eletrônica 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d2
______________________________________________________________________
O íon trivalente do zinco (30Zn65+3) possui a mesma configuração eletrônica do 27Co
______________________________________________________________________
O cátion monovalente do sódio (17Cl35+) possui distribuição eletrônica 1s2 2s2 2p5
______________________________________________________________________
Item 15 – Os elementos químicos são representados por átomos. Todo átomo possui massa atômica (A),
número atômico (Z), número de nêutrons (n) e de elétrons (ē). Abaixo são representados alguns átomos, em
estado neutro ou na forma iônica. Identifique, para cada um deles – A, Z, n, ē e o número de prótons.
5/8
Item 16 – Na segunda coluna estão os quatro átomos. Relacione a primeira coluna com a segunda.
(a)
(b)
(c)
(d)
1s2 2s2 2p6 3s2 3p2
K-2; L-8, M-8; N-2
K-2; L-8, M-16; N-2
1s2 2s2 2p6
(
(
(
(
) 20Ca
) 10Ne
) 14Si
) 28Ni
Item 17 – Observe a figura ao lado e responda:
Nº de átomos _________
Nº de elementos químicos:______
Nº de substâncias:________
Nº de moléculas:_________
Item 18 – Usando a Tabela Periódica, pesquise e escreva o nome, o nº atômico e o nº de massa dos seguintes
elementos:
Na: ________________________________
K: ________________________________
Mg: _______________________________
Cl: ________________________________
C: _________________________________
Ca: ________________________________
F: _________________________________
Al: ________________________________
Fe: ________________________________
Mn: _______________________________
P: _________________________________
O: ________________________________
N: _________________________________
H: ________________________________
Li: ________________________________
56
Item 19 - A representação Fe26 indica que o átomo do elemento químico ferro apresenta a seguinte
composição nuclear:
a) 26 prótons, 20 elétrons e 30 nêutrons.
b) 26 elétrons e 30 nêutrons.
c) 26 prótons, 26 elétrons e 56 nêutrons.
d) 26 prótons e 30 elétrons.
e) 26 prótons e 26 nêutrons.
OC - Classificação periódica
Item 20 – Um átomo de um elemento químico, que tem número de massa igual a 40, tem a seguinte
configuração eletrônica 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2. Pergunta-se.
a)
Qual o número atômico deste átomo?
6/8
R = _____________________________________________________________________________________.
b)
Qual seu número de nêutrons?
R = _____________________________________________________________________________________.
c)
Qual sua camada de valência?
R = _____________________________________________________________________________________.
d)
Quando elétrons ele teria na camada L, se perdesse 4 elétrons? Justifique.
R = _____________________________________________________________________________________.
e)
Quantos elétrons ele teria no nível 4 se ganhasse 2 elétrons?
R = _____________________________________________________________________________________.
f)
Qual seu subnível mais externo? E o mais energético?
R = _____________________________________________________________________________________.
7/8