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QUÍMICA
Tema: Estrutura atômica
QB.02 – Estudo
da eletrosfera
Exercícios de assimilação
01. (UFMG) Com relação ao modelo atômico de Bohr, a
afirmativa falsa é:
a) Cada órbita eletrônica corresponde a um estado
estacionário de energia.
b) O elétron emite energia ao passar de uma órbita mais
interna para uma mais externa.
c) O elétron gira em órbitas circulares em torno do núcleo.
d) O elétron, no átomo, apresenta apenas determinados
valores de energia.
e) O número quântico principal está associado à energia do
elétron.
Reprodução proibida. Art. 184 do Código Penal e Lei 9.610 de 19 fevereiro de 1998.
02. (PUC – MG)
“As diferentes cores produzidas por distintos
elementos são resultado de transições eletrônicas. Ao
mudar de camadas, em torno do núcleo atômico, os
elétrons emitem energia nos diferentes comprimentos
de ondas, as cores.”
(O Estado de São Paulo, Caderno de Ciências e Tecnologia, 26/12/92.)
O texto anterior está baseado no modelo atômico proposto
por
a) Niels Bohr.
b) Rutherford.
c) Heisenberg.
d) John Dalton.
e) J. J. Thomson.
03. O número máximo de elétrons que um átomo pode
apresentar na camada M é
a) 32.
b) 18.
c) 16.
d) 8.
e) 2.
04. (UEL – PR) Qual dos seguintes números atômicos
representa elemento químico com 10 elétrons no
penúltimo nível energético?
a) 18.
b) 20.
c) 25.
d) 40.
e) 50.
05. (PUCCamp – SP) A corrosão de materiais de ferro
envolve a transformação de átomos do metal em íons
(ferroso ou férrico). Quantos elétrons há no terceiro nível
energético do átomo neutro de ferro?
a) 2.
b) 6.
c) 14.
d) 16.
e) 18.
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06. (UEL – PR) Considere as afirmações a seguir.
I.
O elemento químico de número atômico 30 tem
3 elétrons de valência.
II. Na configuração eletrônica do elemento químico com
número atômico 26 há 6 elétrons no subnível 3d.
III. 3s 23p 3 corresponde a configuração eletrônica dos
elétrons de valência do elemento químico de número
atômico 35.
IV. Na configuração eletrônica do elemento químico de
número atômico 21 há 4 níveis energéticos.
Estão corretas, somente
a) I e II.
b) I e III.
c) II e III.
d) II e IV.
e) III e IV.
07. (Cesgranrio – RJ) A distribuição eletrônica do átomo
Fe56, em camadas é
26
a) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6.
b) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2.
c) K – 2
L–8
M – 16.
d) K – 2
L–8
M – 14
N – 2.
e) K – 2
L–8
M – 18
N – 18
O – 8 P – 2.
08. (PUCCamp – SP) Vanádio, elemento de transição,
constitui componente importante do aço para produzir um
tipo de liga que melhora consideravelmente a tenacidade,
resistência mecânica e corrosão do ferro. Quantos elétrons
há no subnível 3d da configuração eletrônica do vanádio?
a) 1.
b) 2.
c) 3.
d) 4.
e) 5.
09. (Cesgranrio – RJ) A configuração eletrônica do íon Ca2 +
(Z = 20) é
a) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4.
b) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2.
c) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6.
d) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d2.
e) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d4.
10. (Cesgranrio – RJ) Os elementos do grupo IV B da
Classificação Periódica têm grande facilidade para atuar
com números de oxidação + 3 e + 4. Um destes elementos,
o Titânio, forma óxidos estáveis com fórmulas Ti2O3 (iônico)
e TiO2 (molecular). No óxido iônico, o íon Ti3 + tem como
distribuição eletrônica, em níveis de energia (dado: ZTi = 22),
a) 2 – 8 – 10 – 5.
b) 2 – 8 – 10 – 3.
c) 2 – 8 – 10 – 2.
d) 2 – 8 – 8 – 1.
e) 2 – 8 – 9.
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Reprodução proibida. Art. 184 do Código Penal e Lei 9.610 de 19 fevereiro de 1998.
GABARITO:
01. B
02. A
03. B
04. D
05. C
06. D
07. D
08. C
09. C
10. E
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