Química II - Farias Brito

Química II
Capítulo 3 – Estrutura atômica
Respostas
1. A
Niels Böhr deu continuidade ao trabalho de Ernest Rutherford,
elaborando um modelo sobre a constituição de átomos
e moléculas. Ele propôs que cada elétron possui uma
quantidade determinada de energia, ocupando órbitas
definidas, podendo saltar de uma órbita para outra mediante
absorção ou emissão de energia.
O modelo proposto por Ernest Rutherford era semelhante
ao sistema solar, ou seja, o átomo possui um núcleo central
e positivo e os elétrons giram ao redor desse núcleo, à
semelhança dos planetas ao redor do Sol.
O modelo criado por J. Thomson era semelhante a um pudim
de passas, onde cargas negativas estariam incrustadas no
átomo positivo.
Capítulo 1 – Substâncias e misturas
1. D
Uma substância pura apresenta ponto de fusão e ebulição
constantes, de acordo com a visão substancialista.
2. B
Água mineral, etanol e soro fisiológico são misturas que
apresentam apenas uma fase, logo são misturas homogêneas.
3. A
NaF-fluoreto de sódio – substância composta; gás oxigênio
– substância simples; água do mar filtrada é uma mistura
homogênea e a limonada com gelo é uma mistura
heterogênea.
2. D
Teremos:
14
4 elétrons na
camada de
valência
4. D
As características apresentadas são de substância pura
composta, pois as propriedades são constantes e há a
presença de dois elementos químicos.
3. D
De acordo com o modelo de Böhr, a luz é emitida como
consequência do retorno dos elétrons excitados para um
nível inferior de energia onde a estabilidade é maior.
Observação teórica:
Postulados de Böhr
1)Um átomo é formado por um núcleo e por elétrons
extranucleares, cujas interações elétricas seguem a lei de
Coulomb.
2)Os elétrons se movem ao redor do núcleo em órbitas
circulares.
3) Quando um elétron está em uma órbita, ele não ganha e
nem perde energia; dizemos que ele está em uma órbita
discreta ou estacionária ou num estado estacionário.
4)Os elétrons só podem apresentar variações de energia
quando saltam de uma órbita para outra.
5)Um átomo só pode ganhar ou perder energia em
quantidades equivalentes a um múltiplo inteiro (quanta).
Capítulo 2 – Separação de Misturas
1. A
A levigação é o processo que separa misturas heterogêneas
(sólido-sólido) de densidades diferentes, como o descrito no
texto.
2. B
a)Incorreta. A sedimentação é um processo físico de
separação de misturas.
b) Correta. Pois são utilizadas para corrigir a acidez do solo,
apresentam, portanto, caráter alcalino.
c) Incorreta. Por apresentar propriedades alcalinas, não pode
ser usada em qualquer tipo de solo, somente aqueles que
são ácidos.
d) Incorreta. A celulose é um polissacarídeo, que possui baixo
teor de toxicidade.
4. C
32
31
Para esses elementos, temos: 16
S 15
P, assim:
32 – 16 = 31 – 15 = 16; portanto, são isótonos.
Capítulo 4 – Espécies Isoeletrônicas
e Números Quânticos
3. A
(1) Querosene e água: decantação (líquidos imiscíveis).
(2) Álcool e água: destilação e separação química.
(3) Hidróxido de sódio e água: destilação (separação
líquido-sólido, mistura homogênea).
1. B
Teremos:
n = 3; = 1; m = 0; s = +1/2
↑ ↑
4. B
I. Verdadeira. A decantação ocorre por diferença de
densidade entre o sólido e o líquido;
II. Verdadeira. A mistura heterogênea apresenta uma fase
sólida (corpo de fundo) e uma líquida;
III.Falsa. A mistura é heterogênea.
ensino médio
Si : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p2
⇒ 3p2 ⇒ X = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p2 ⇒ Z = 14
−1 0 + 1
2. C
Alternativa [A]: Falsa. Os dois cátions apresentam distribuições
eletrônicas idênticas, pois possuem o mesmo número de
elétrons.
1
1ª- ano
Distribuição 1s2 2s2 2p6. Observamos que ambos apresentam
duas camadas eletrônicas. No entanto, a carga nuclear
do alumínio (+3) exerce força de atração maior sobre sua
eletrosfera quando comparada à carga do magnésio (+2).
Dessa forma, podemos afirmar que o raio atômico do
alumínio é menor.
Alternativa [B]: Falsa. A configuração do íon Na 1+ é
semelhante à do neônio, pois ambos apresentam 10 elétrons.
Alternativa [C]: Verdadeira.
Alternativa [D]: Falsa. O íon K+ apresenta 19 prótons no
núcleo (possui número atômico 19) e 18 elétrons em sua
eletrosfera.
24
Alternativa [E]: Falsa. O átomo de magnésio: 12
Mg apresenta
39
12 nêutrons e o átomo de potássio 19 K apresenta 20
nêutrons. Portanto, não são isótonos.
3. A
Teremos:
2
2
6
2
12 Mg = 1s 2s 2p 3s
12
Mg2+ = 1s2 2s2 2p6 ⇒ 10 elétrons
9
F = 1s2 2s2 2p5
9
F − = 1s2 2s2 2p6 ⇒ 10 elétrons.
4. C
O paládio tem 46 prótons e 46 elétrons, sua distribuição
eletrônica é dada por:
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d8.
ensino médio
2
1ª- ano