LISTA REVISÃO Enquanto cozinhava em sua república, um

LISTA REVISÃO
1)
Enquanto cozinhava em sua república, um estudante de Química deixou
cair óleo no saleiro. Sabendo que o sal de cozinha não é solúvel em óleo, mas
em água, o estudante realizou a recuperação do sal e do óleo seguindo os
seguintes procedimentos:
a) adição de água, decantação e destilação.
b) adição de água, filtração e destilação.
c) dissolução, decantação e sublimação.
d) diluição, sedimentação e vaporização.
e) decantação, filtração e destilação.
2) Configuração eletrônica dos elementos; classificação dos elementos químicos
Pode parecer estranho, mas nem toda safira é azul; existem safiras amarela e
verde. Tecnicamente, chama-se safira toda gema do grupo do coríndon que não
seja vermelha; se for vermelha, é considerada rubi. Embora safiras e rubis
pertençam ao mesmo grupo, as primeiras pedras são mais comuns porque o
elemento que lhe atribui a cor é o ferro, muito mais abundante na natureza que
o cromo, corante das gemas vermelhas.
Minerais ao alcance de todos. – São Paulo: BEI Comunicação, 2004.
Sobre os dois elementos químicos que colorem as gemas do grupo do coríndon,
assinale a alternativa CORRETA.
a)
b)
c)
d)
e)
Um dos dois elementos citados possui natureza ametálica.
Ambos os elementos têm três níveis eletrônicos preenchidos.
O elemento das safiras tem configuração eletrônica 1s2 2s2 3s2 3p6 3d8.
Ambos os elementos são metais de transição interna.
O elemento que confere a cor vermelha às gemas tem sua configuração
terminada em 3d4.
3) Considere a charge a seguir:
De acordo com a charge, analisando os aspectos químicos apresentados, é
CORRETO afirmar que
a) A “Sódio S.A.” provavelmente produz uma substância iônica.
b) O sal a ser produzido pelas duas empresas fundidas teria a fórmula NaCl2.
c) A “Cloro S.A.” provavelmente produz uma substância covalente.
d) O sal a ser produzido provavelmente seria o cloreto de sódio.
e) Na fictícia empresa formada, a nova substância produzida seria molecular.
4) O elemento químico silício é utilizado na produção de ligas metálicas, na
preparação de silicones, na indústria cerâmica e, por ser um material
semicondutor muito abundante, tem um interesse muito especial na indústria
eletrônica e microeletrônica, como material básico para a produção de
transistores para chips, células solares e em diversas variedades de circuitos
eletrônicos. Essa diversidade de aplicações para o silício certamente está
relacionada com a sua natureza e estrutura atômica. Sobre estes aspectos é
CORRETO afirmar que o silício:
a) é um elemento de natureza ametálica que apresenta diversas
semelhanças aos átomos de carbono.
b) é um elemento metálico que possui em sua estrutura elétrons livres.
c) é um elemento ametálico cuja configuração eletrônica termina em 3p4.
d) é um elemento que para se tornar estável necessita de compatilhar dois
pares de elétrons.
e) É um elemento de natureza metálica cuja substância simples apresenta
baixo ponto de fusão.
5) Represente as fórmulas eletrônicas, estruturais e iônicas ou moleculares, para
os compostos iônicos formados pela união dos seguintes elementos:
a) Na e S
b) Ba e N
c) Al e O
d) Cl e P
e) Mg e H
6) Para os seguintes átomos: Na, Mg, N, S e F responda:
a) Quantos elétrons de valência existem em cada um dos átomos desses
elementos?
b) Quantos elétrons emparelhados e desemparelhados existem na camada de
valência de cada um desses átomos?
c) Qual a fórmula iônicas dos compostos formados por:
- Na e S
- Mg e N
- Na e N
- Mg e S
7) Assinale a alternativa que apresenta composto com ligação química iônica?
a) NaI
b) CO2
c) HCl
d) CH4
e) S2
8) diagrama de Linus Pauling' (ou diagrama de Pauling) foi elaborado pelo
químico norte-americano Linus Carl Pauling para auxiliar na distribuição dos
elétrons pelos subníveis da eletrosfera atômica. De acordo com esse diagrama
tem-se, por exemplo, as configurações dos elementos lítio (Z=3), fósforo (Z=15),
potássio (Z=19), ferro (Z=26) e bromo (Z=35) apresentadas a seguir:
Li:
P:
K:
Fe:
Br:
1s2 2s1
1s2 2s2 2p6 3s2 3p3
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p5
a) COMPARE as configurações eletrônicas, em níveis e subníveis, do lítio e do
potássio. INDIQUE uma semelhança e uma diferença relevante na distinção de
suas propriedades.
b) EXPLIQUE a relação das configurações do ferro e do bromo com suas
posições na Tabela Periódica.
9) Considere a reação química representada pela equação:
Fe2S3 (s) + H2O(l) + O2(g) → Fe(OH)3(s) + S(s)
a)
b)
c)
Calcule a massa molar de todas as substâncias que participam da reação.
Faça o balanceamento da equação.
Calcule o volume de O2 necessário para reagir com 300 g de Fe2S3.
10) Fosgênio, COCl2, é um gás venenoso. Quando inalado, reage com a água
nos pulmões para produzir ácido clorídrico (HCl), que causa graves danos
pulmonares, levando, finalmente, à morte: por causa disso, já foi até usado como
gás de guerra. A equação química dessa reação é:
COCl2 + H2O → CO2 + 2 HCl
Se uma pessoa inalar 198 mg de fosgênio, a massa de ácido clorídrico, em
gramas, que se forma nos pulmões, é igual a:
a) 1,09 . 10-1.
d) 3,65 . 10-2.
b) 1,46 . 10-1
e) 7,30 . 10-2.
c) 2,92 . 10-1.
11) O acetileno, utilizado em maçaricos, pode ser obtido pela hidrólise do
carbureto de cálcio, de acordo com a equação não-balanceada:
CaC2 + H2O → C2H2 + Ca(OH)2
Qual a massa de acetileno (C2H2) produzida à partir de 500g de carbureto?
12) Para a obtenção da amônia (NH3) foram usados 100 mL de gás nitrogênio
(N2), nas condições normais de pressão e temperatura. Determine o volume de
amônia produzido.
H2 + N2 → NH3
13) Hidreto de Lítio pode ser preparado segundo a reação expressa pela
equação química:
Admitindo que o volume de hidrogênio é medido nas Condições Normais de
Temperatura e Pressão (CTP), calcule:
a)
A massa de hidreto de lítio que pode ser produzida na reação de 13,8g de
lítio.
b) O rendimento (em porcentagem) da reação se ocorrer a formação de 6,32g
de LiH.
14) A quantidade de dióxido de enxofre liberado em uma fundição pode ser
controlada fazendo-o reagir com carbonato de cálcio, conforme a reação
representada a seguir:
CaCO3(s) + SO2(g) + O2 → CaSO4(s) + CO2(g)
A massa de carbonato de cálcio necessária para absorver uma massa de 3,2
toneladas de SO2, também expressa em toneladas, é:
a) 5,0
b) 6,4
c) 0,5
d) 3,0
15) A corrosão eletroquímica opera como uma pilha. Ocorre uma transferência
de elétrons quando dois metais de diferentes potenciais são colocados em
contato. O zinco ligado à tubulação de ferro, estando a tubulação enterrada –
pode-se, de acordo com os potenciais de eletrodo –, verificar que o anodo é o
zinco, que logo sofre corrosão, enquanto o ferro, que funciona como cátodo, fica
protegido. (5 pontos)
Dados os potenciais-padrão de redução:
Zn2+ + 2e → Zn(s) Eº = – 0,763 V
Fe2+ + 2e → Fe(s) Eº = – 0,440 V
Represente a equação global da pilha com a respectiva ddp (∆E0) da mesma.
16) A cidade de Fortaleza possui a segunda atmosfera mais agressiva do mundo
relativa ao processo de corrosão. Isto tem motivado a realização de pesquisas
nos departamentos de química da UFC. Fatores como alta taxa de insolação,
velocidade dos ventos, maresia e alto teor de umidade contribuem para este
fenômeno.
Na formação da ferrugem ocorrem as seguintes reações:
Assinale a alternativa incorreta:
a) A reação catódica é uma reação de oxidação que libera elétrons,
proporcionando a corrosão do metal.
b) O processo total de corrosão do ferro, apresentado anteriormente, é
espontâneo e tem potencial de +0,84V.
c) O alto teor de umidade associado à maresia facilita a formação do eletrólito.
d) A ocorrência na atmosfera de poluentes industriais, tal como o SO 2, contribui
para a aceleração da corrosão pela possibilidade da presença do ácido sulfúrico
na superfície do metal.
17) Com base no diagrama da pilha:
Ba0 / Ba2+ // Cu 2+ / Cu0
E nos potenciais-padrão de redução das semi-reacões:
Ba0 → Ba2+ + 2e–
E0 = –2,90 volt
Cu0 → Cu+1 + 1e–
E0 = +0,52 volt
Qual a reação global e a diferença de potencial da pilha?
18) Dada a seguinte representação de pilha:
Al0(s)|Al3+(1mol/L)||Fe2+(1mol/L)|Fe0(s) (250C).
Dados: Al3+ (aq) + 3e- → Al (s)
E0 = -1,66
Fe2+(aq) + 2e- → Fe (s) E0 = +0,44 V
a) Represente a equação global da pilha com a respectiva ddp (∆E0) da
mesma
b) Qual o agente redutor?
c) Qual o agente oxidante?