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Lista de exercícios – 1º E – Ligações Químicas
Nome: ____________________________________ Turma: ________ Data: ______
1) Têm-se dois elementos químicos, A e B, com
números atômicos iguais a 19 e 34,
respectivamente.
a) Escrever as configurações eletrônicas dos
dois elementos. Com base nas configurações,
diga a que grupo da tabela periódica pertence
cada um dos elementos em questão.
b) Qual será a fórmula molecular do composto
formado entre os elementos A e B ? Que tipo de
ligação existirá entre A e B no composto
formado? Justificar.
2) Considerando-se os elementos os elementos
químicos cálcio e enxofre pede-se:
a) A distribuição eletrônica para os elementos
cálcio e enxofre.
b) A fórmula do composto obtido entre cálcio e
enxofre.
c) O tipo de ligação química existente entre os
dois elementos. Justifique.
3) Átomos do elemento X, que apresentam a
distribuição eletrônica,
1s2 2 s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p3
a) Pertencem à família dos gases nobres.
b) Formam, com o alumínio que pertence à
família 3 A , o composto Al3X2.
c) têm número de massa igual a 33.
d) Formam o íon X-3.
e) Apresentam cinco níveis de energia.
4) A diversidade de substâncias que existem na
natureza, deve-se à capacidade dos átomos de
um mesmo elemento químico ou elementos
diferentes de combinarem entre si. A natureza da
ligação, diferencia as substâncias que derivam
dessa ligação. Classifique as substâncias abaixo
em molecular ou iônica, conforme as regras vistas
em sala de aula.
a) Al2S3: ___________b) P2O3: ______________
c) K2O : ___________ d) HCN: _____________
e) H2O2: _______________.
5) Um elemento A, com número de massa 27 e
14 nêutrons, combina-se com um elemento B que
apresenta número de massa 32 e 16 nêutrons.
Qual o tipo de ligação e a fórmula molecular
resultante desta combinação?
6) Os elementos X e Y apresentam as
seguintes configurações eletrônicas:
X: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2
Y: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3
Qual a fórmula molecular esperada para o
composto formado entre esses dois
elementos e qual a ligação envolvida?
7) Faça a fórmula eletrônica e a fórmula
estrutural das substâncias abaixo:
a) CS2
b) OF2
8) (UFRJ) O correto uso da tabela periódica
permite determinar os elementos químicos a partir
de algumas de suas características. Recorra à
tabela periódica e determine:
a) o elemento que tem distribuição eletrônica s£p¥
no nível mais energético, é o mais eletronegativo
de seu grupo e forma, com os metais alcalinos
terrosos, composto do tipo XY.
b) o número atômico do elemento que perde dois
elétrons ao formar ligação iônica e está localizado
no 3º período da tabela periódica.
9) (Uel-PR) Podem ser citadas como propriedades
características de substâncias iônicas:
a) baixa temperatura de ebulição e boa
condutividade elétrica no estado sólido.
b) baixa temperatura de fusão e boa
condutividade elétrica no estado sólido.
c) estrutura cristalina e pequena solubilidade em
água.
d) formação de soluções aquosas não condutoras
da corrente elétrica e pequena solubilidade em
água.
e) elevada temperatura de fusão e boa
condutividade elétrica quando em fusão.
10) Qual é a fórmula molecular do composto
formado quando átomos do elemento
genérico M, que formam cátions com carga
3, se ligam a átomos do elemento A,
pertencentes à família dos halogênios?
11) O monóxido de carbono (CO) é um veneno quando
inalado , pois sua afinidade pela hemoglobina do sangue é
em torno de 250 vezes maior que a do oxigênio . Os
sintomas da intoxicação são: dor de cabeça, fraqueza,
náuseas .
Escreva as fórmulas eletrônica e estrutural
plana do monóxido de carbono , indicando os
tipos de ligações entre o átomo de carbono e o do
oxigênio.