ATIVIDADES QUÍMICA 9º ANO MARIA JULIANA SILVA LEITE 1

ATIVIDADES QUÍMICA 9º ANO
MARIA JULIANA SILVA LEITE
1) (Vunesp) Para o elemento de número atômico 28, a configuração eletrônica é:
a) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10.
b) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d2 4s2 4p6.
c) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 4p6 5s2.
d) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d8.
e) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 3d9.
2) (Unirio-RJ) "Os implantes dentários estão mais seguros no Brasil e já atendem às
normas internacionais de qualidade. O grande salto de qualidade aconteceu no
processo de confecção dos parafusos e pinos de titânio que compõem as próteses.
Feitas com ligas de titânio, essas próteses são usadas para fixar coroas dentárias,
aparelhos ortodônticos e dentaduras nos ossos da mandíbula e do maxilar."
Jornal do Brasil, outubro, 1996.
Considerando que o número atômico do titânio é 22, sua configuração eletrônica será:
a) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3.
b) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5.
c) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2.
d) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d2.
e) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6.
3) A pedra ímã natural é a magnetita (Fe3O4). O metal ferro pode ser representado por
Fe e seu átomo apresenta a seguinte distribuição eletrônica por níveis:
a) 2 — 8 — 16.
b) 2 — 8 — 8 — 8.
c) 2 — 8 — 10 — 6.
d) 2 — 8 — 14 — 2.
e) 2 — 8 — 18 — 18 — 10.
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4) Os átomos dos elementos X e Y apresentam, respectivamente, apenas 1 elétron nos
sub- níveis 3d e 4d, logo, podemos afirmar que seus números atômicos são:
a) 19 e 39.
b) 21 e 39.
c) 19 e 42.
d) 21 e 42.
e) 11 e 26.
5) (UFMG) Na crosta terrestre, o segundo elemento mais abundante, em massa, tem no
estado fundamental a seguinte configuração eletrônica:
nível 1: completo.
nível 2: completo.
nível 3: 4 elétrons.
A alternativa que indica corretamente esse elemento é:
a) Aℓ (Z = 13).
b) Fe (Z = 26).
c) N (Z = 7).
d) O (Z = 8).
e) Si (Z = 14).
6) (PAS-UFLA) Qual dos seguintes elementos metálicos possui a configuração 3d 5 ?
a) Mn
b) Fe
c) Ti
d) Co
e) Ca.
7) (UFV) Dois átomos, em seus estados fundamentais, possuem respectivamente 2 e 3
níveis energéticos. Sabe-se que ambos apresentam 3 elétrons em seus últimos níveis.
Os seus números atômicos são, respectivamente, iguais a:
a) 3 e 5
b) 5 e 13
c) 2 e 4
d) 3 e 13
e) 13 e 3
8) (EEP-SP) Um átomo que possui configuração 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 apresenta na
camada mais externa:
a) 5.elétrons.
b) 7 elétrons.
c) 3 elétrons.
d) 1 elétron.
e) 11 elétrons.
9) (PUCC-SP) A corrosão de materiais de ferro envolve a transformação de átomos do
metal em íons (ferroso ou férrico). Quantos elétrons há no terceiro nível energético do
átomo neutro de ferro?
a) 2.
b) 6.
c) 14.
d) 16.
e) 18.
10) (EEP-SP) O número máximo de elétrons nos subníveis s, p, d, f, corresponde a:
a) 2, 8, 18 e 32.
b) 2, 6, 10 e 14.
c) 4, 6, 8 e 10.
d) 1, 2, 3 e 4.
e) nda.
11) (FEI-SP) Qual o número atômico do elemento químico que apresenta em sua
estrutura apenas seis elétrons no primeiro subnível d?
a) 18.
b) 24.
c) 26.
d) 28.
e) 30.
12) (UFOP-MG) Os números de orbitais que formam os subníveis s, p, d e f são,
respectivamente:
a) 2,4,6,8.
b) 1,2,3,4.
c) 2,6,10,14.
d) 1,3,5,7.
e) 2,6,8,10.
13) (Vunesp) Um átomo tem número de massa 31 e 16 nêutrons. Qual é o número de
elétrons da sua camada de valência?
a) 2
b) 4
c) 5
d) 3
e) 8
14) Representando os orbitais por quadrados, indique por intermédio de setas:
a) quatro elétrons em subnível d
b) seis elétrons em subnível f
c) sete elétrons em subnível d
d) dez elétrons em subnível f