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QUÍMICA
Tema: Determinação de fórmulas
QA.08 – Cálculo
de fórmulas I
Exercícios de assimilação
01. Determinar a fórmula molecular de um óxido de fósforo
que apresenta 43,6% de fósforo, 56,4% de oxigênio (% em
massa) e massa molecular 284.
(Massas atômicas: P = 31; O = 16.)
Reprodução proibida. Art. 184 do Código Penal e Lei 9.610 de 19 fevereiro de 1998.
02. (Vunesp – SP) Ferritas são compostos com propriedades
magnéticas e utilizados em componentes eletrônicos.
A análise química de uma ferrita forneceu os resultados:
Mg = 12%; Fe = 56%; O = 32% (massas atômicas: Mg = 24;
Fe = 56; O = 16).
Determinar a fórmula mínima da ferrita.
03. (Vunesp –SP) A porcentagem em massa de carbono no
clorofórmio, CHCl3, é (massas molares, em g/mol: H = 1;
C = 12, C = 35,5)
a) 1%.
b) 10%.
c) 12%.
d) 24%.
e) 50%.
04. (Mackenzie – SP) No colesterol, cuja fórmula molecular é
C27H46O, a porcentagem de hidrogênio é aproximadamente
igual a (massa molar (g/mol): C = 12; H = 1; O = 16)
a) 46%.
b) 34%.
c) 12%.
d) 1%.
e) 62%.
05. (UFLA – MG) A determinação da fórmula mínima através
da análise elementar é importante na determinação da
fórmula molecular das substâncias químicas.
Uma substância de massa molecular 200 contém 72% de
carbono, 16% de oxigênio e 12% de hidrogênio. Qual a sua
fórmula molecular?
Massas molares (g/mol): H = 1,0; C = 12,0; O = 16,0.
a) C13H28O.
b) C10H16O4.
c) C3H6O3.
d) C9H12O5.
e) C12H24O2.
07. (UFES) A estreptomicina é um antibiótico que tem ação
sobre bactérias tanto Gram positivas como Gram negativas.
Sabendo-se que a fórmula molecular da estreptomicina é
C21H39N7O12, pode-se afirmar que a percentagem em massa
de carbono na molécula, aproximadamente, é
a) 20,0%.
b) 26,6%.
c) 43,4%.
d) 46,4%.
e) 50,1%.
08. (UFAL) Num composto formado por alumínio, magnésio
e oxigênio, para cada 0,703 mol de átomos de magnésio, há
1,406 mol de átomos de alumínio e 2,812 mol de átomos
de oxigênio.
A fórmula empírica (mínima) desse composto é
a) MgA2O4.
b) MgA2O3.
c) MgAO4.
d) Mg2AO3.
e) Mg2AO4.
09. (Vunesp – SP) Um éter, de massa molar 60 g/mol, tem
a seguinte composição centesimal: C = 60%; H = 13,33%;
O = 26,67%.
(Massas molares, em g/mol: C = 12; H = 1; O = 16.)
Determine a fórmula molecular do éter.
10. (Vunesp – SP) A nicotina contém 73,5% de carbono,
8,6% de hidrogênio e 17,3% de nitrogênio. Sabe-se que este
composto contém dois átomos de nitrogênio por molécula.
Quais são as fórmulas empírica e molecular da nicotina?
Massas atômicas: C = 12; H = 1; N = 14.
06. (UFRRJ) Anfetaminas são aminas utilizadas como
estimulantes e vulgarmente conhecidas por “bolinhas”.
Uma dessas substâncias é a benzedrina, que apresenta a
seguinte composição percentual: 80% de carbono, 9,63% de
hidrogênio e 10,37% de nitrogênio.
Sabendo-se que a sua massa molar é 135 g/mol, pode-se
afirmar que a sua fórmula molecular é
a) C9H15N.
b) C8H14N2.
c) C9H26N.
d) C8H20N.
e) C9H13N.
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GABARITO:
01. P4O10
02. MgFe2O4
03. B
04. C
05. E
06. E
07. C
08. A
09. C3H8O
10. Fórmula empírica: C5H7N
Fórmula molecular: C10H14N2