DETERMINAÇÃO DE FÓRMULAS

Química Geral
PROF. NÚRIA – DETERMINAÇÃO DE FÓRMULAS
1 - Lindano, usado como um inseticida, tem composição percentual em massa de
24,78% de carbono, 2,08% de hidrogênio e 73,14% de cloro, e massa molar igual a
290,85 g-mol–1. Dadas as massas atômicas dos elementos: C = 12, H = 1 e Cl = 35,5, a
fórmula molecular do lindano é:
a) C4H5Cl2
b) C5H7Cl6
c) C6H5Cl6
d) C6H6Cl2
e) C6H6Cl6
2 - Um certo éster, com massa molar igual a 116gmol–1, é um aromatizante utilizado na
indústria alimentícia como essência artificial de morango. Calcule a atomicidade do
hidrogênio na fórmula molecular dessa substância, sabendo que a decomposição de 5,8g
desse éster fornece 3,6g de carbono, 0,6g de hidrogênio e 1,6g de oxigênio. Considere
as massas atômicas: C=12,0, H=1,0 e O=16,0.
3 - Um composto de massa molar igual a 92g/mol apresenta fórmula percentual
N30,43%O69,57%. Sua fórmula molecular é representada por:
Dados: Massas atômicas: N = 14u; O = 16u.
a) N2O3
b) N2O
c) NO
d) N2O5
e) N2O4
4 - A queima de um mol de vitamina C consome 5 mols de oxigênio, produz 6 mols de
gás carbônico e 4 mols de água. Assinale a alternativa que indica a fórmula molecular
da vitamina C.
a) C6H10O8 b) C3H4O3
c) C6H8O6
d) C3H8O6
e) C4H6O6
5 - Um composto de fórmula mínima CH e massa molecular 78 apresenta a fórmula
molecular:
a) C6H6
b) C12H12
c) C3H3
d) C6H14
e)
C6H10
6 - Determinado óxido de nitrogênio é constituído de moléculas N 2Ox. Sabendo que
0,152 g do óxido contém 1,20×1021 moléculas, o valor de x é igual a:
a) 1
b) 2
c) 3
d) 4
e) 5
7 - Um composto cuja massa molar é 80g encerra 35% de N, 60% de O e 5% de H
(massas atômicas: H = 1; O = 16; N = 14). Se o composto em questão for um sal de
amônio, qual será sua fórmula iônica?
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GABARITO
1-E
2 - 12
3-E
4-C
5-A
6-C
7 - (NH4)+NO3-
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